人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构 元素周期律

阶段质量检测(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·ClB．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。

下列对137 55Cs与235U描述正确的是()92A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯-137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的() A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。

下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y是短周期中最活泼的金属元素。

W与Y同主族，X与Z同主族。

R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。

下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅠA族元素非金属性最强D． HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是()A．单质砹易溶于某些有机溶剂B． AgAt是难溶于水的有色固体C． HAtO4的酸性比HClO4的弱D． HAt难溶于水，且受热很难分解3.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族5.元素甲～辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是()A．元素甲、丁、戊的单质都是金属B．元素乙、丙、辛都是非金属元素C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于稀硫酸6.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C． W的气态氢化物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

物质结构元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．下列说法正确的是( )A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( )A．2种B．3种C．4种D．5种3．(2016·临沂高一检测)下列说法正确的是( )A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．(2015·上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．(2016·太原高一检测)下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O7.(2016·宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8．(2016·山东济南高一检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。

2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。

必修2 物质结构 元素周期律 (一)第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1、 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。

下列说法中，正确的是（ ）A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B 、甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C ．N 5分子中含有极性共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化2、下列电子式书写正确的是（ ）A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C ．ClC ClD ．Na + [ O O ]2- Na + 3、已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱4、（2009广东高考题） 元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是.（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X +＞Z 2-C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．的是： （ ） A ．X 单质不易与水反应B ．XO 2可被碳或氢还原为XC ．XH 4的稳定性比SiH 4的高D ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高6、A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A 与C 、B 与E 分别为同族元素。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如，会泄漏出I，当达到一定浓度时，会对人体造成伤害。

I中质子数比中子数少()A． 131 B． 53C． 25 D． 782.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N) mol B．mol C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A．非金属性：X＞Y＞Z C．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强4.有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X5.下列说法正确的是()A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用6.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数7.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B．氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C．氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D．氯气、溴化氢、氯化氢、氢气8.关于硒原子的下列说法正确的是()A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34 9.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子H C．氮原子··D．氯原子C10.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b 同族。

第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。

物质结构元素周期律检测一、选择题1、硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素10B 和11B 的原子个数比为( )A 、1:1B 、10:11C 、81:19D 、19:812、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是( )A 、110和106B 、57和63C 、53和66D 、60和623、在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的( )A 、原子数B 、质子数C 、体积D 、质量4、关于同温、同压下等体积的N 2O 和CO 2的叙述正确的是( )①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等 ④所含质子总数相等A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④5、阴离子X n-含中子N 个，X 的质量数为A ，则m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A 、mol N n mA )(-B 、mol N n N A m )(++C 、mol n N A n A m )(+-+D 、mol n m Nm A )(++ 6、下列各组物质中都是由分子构成的化合物是( )A 、CO 2、NO 2、SiO 2B 、HCl 、NH 3、CH 4C 、NO 、CO 、CaOD 、O 2、N 2、Cl 27、下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是( )A 、12和17B 、13和16C 、11和17D 、6和88、下列微粒中，与OH ― 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A 、F ―B 、ClC 、NH 3D 、NH 2―9、元素A 、B 、C 原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A 、N 、P 、ClB 、P 、O 、SC 、N 、O 、SD 、O 、F 、Cl10、某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )A 、不能由此确定该元素的相对原子质量B 、这种元素的相对原子质量为m+nC 、若碳原子质量为Wg ，则此元素原子质量为(m+n)WgD 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量11、下列各组元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强的是( )A 、O S SeB 、I Br ClC 、F Cl BrD 、P S O12、X 、Y 、Z 、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X ＞Y ，Y 与Z 可形成ZY 2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X13、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、KOHD 、H 2S14、下列说法正确的是( )A 、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 [:B 、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C 、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D 、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15、某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A 、该元素的单质极易被氧化B 、该元素可形成共价化合物C 、该元素只存在一种氧化物D 、该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性16、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )[:A、x―nB、x＋mC、x―mD、x＋n17、下列各图为周期表的一部分。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等2.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＋＞Z2＋＞X－C． Y＋＞X－＞Z2＋D． X－＞Y＋＞Z2＋3.关于离子化合物的下列说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．能导电的物质一定是离子化合物C．离子化合物的水溶液一定能导电D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物4.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大；①HClO的氧化性比H2SO4的强；①HClO4的酸性比H2SO4的强；①HCl比H2S稳定；①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；①Cl2可以从H2S溶液中置换出S；①同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；①HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①5.第三周期第①A、①A族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面6.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子7.下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8.已知某粒子R n＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n9.15号元素P在周期表中的位置为()A．第二周期①A族B．第二周期①A族C．第三周期①A族D．第三周期①A族10.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．N AB． 2N AC． 6N AD． 10N A12.卤族元素最外层的电子数都是()A． 1B． 5C． 6D． 713.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律单元检测（考试时间：90分钟全卷总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共51分）1.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组()A. Na2O2Na2OB. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 2964Cu下列说法正确的是()A. 2964Cu的核电荷数为29B. 2964Cu的质子数为35C. 2964Cu的中子数为64D. 2964的核外电子数为643.关于下列粒子的描述不正确的是()A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS−的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数Li<Mg<Si<Ar5.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数6.下列说法错误的是()A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2040Ca和 2042Ca、石墨和金刚石均为同位素C. 11H和 12H是不同的核素D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1.下列叙述错误的是()A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性，所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤⑥B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤9.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB. 18 g的D2O中含有的质子数为10N AC. 28 g的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）混合气体中所含原子总数为6N AD. 1 L 1mol⋅L−1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl−的数目均为1N A10.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂11.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。

146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。

下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

【三维设计】2014高中化学物质结构元素周期律阶段质量检测（一）新人教版必修2(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.[双选题](2012·上海高考，有改动)元素周期表中铋元素的数据见右图。

下列83 Bi 铋6s26p3 209.0说法正确的是( )A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi元素属于非金属元素D．Bi原子核外有83个电子解析：由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知，Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误。

Bi的相对原子质量为209.0，B项正确。

Bi为金属元素，C项错误。

Bi的原子序数为83，原子的核外电子数也为83，D项正确。

答案：BD2．下列物质中，属于共价化合物的是( )A．NH4Cl B．H2SO4C．NaCl D．I2解析：NH4Cl、NaCl属于离子化合物，I2属于单质。

答案：B3．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族解析：最活泼的金属在周期表的左下方，Li不是最活泼的金属，最活泼的非金属是F，A错误；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；元素周期表共有18个纵行，C错误；D中X是Ca 元素，正确。

答案：D4．[双选题]下列说法正确的是( ) A ．第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱 B ．第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐减弱 D ．LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性逐渐增强解析：A 中非金属性逐渐增强；B 中原子半径逐渐减小。

答案：CD5．下列关系不．正确的是( ) A ．离子半径：Cl －>F －>Na ＋>Al 3＋B ．非金属性：Cl>S>P>SiC ．酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3>H 3PO 4D ．热稳定性：PH 3<H 2S<HCl<HF解析：F －、Na ＋、Al 3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，则离子半径越小，即r (F －)>r (Na＋)>r (Al 3＋)，A 正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S>P ，氢化物的稳定性HF>HCl>H 2S>PH 3，D 正确；酸性H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3。

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1.不同元素的原子( )A．质子数一定不等 B．中子数一定不等C．质量数一定不等 D．核外电子数一定相等2.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B． R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D．还原性：M2－＜R－3.下列物质中不含共价键的是( )A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦4.下列叙述正确的是( )A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高5.下列化合物的电子式书写正确的是( )A． [Mg2＋][]2－ B． Na＋C· C． [B]－Ca2＋[B]－ D． Na[]2－6.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。

下列方程式中错误的是( )A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB． (CN)2＋2KI===2KCN＋I2C． Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaClD． 2AgCN===2Ag＋(CN)27.有a X n－和bY m＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X n－比Y m＋多两个电子层，下列说法正确的是( )A． X只能是第三周期的元素 B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5 D． Y不可能是第二周期的元素8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是( )A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子9.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )A．原子半径 B．原子序数 C．相对原子质量 D．质子数10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( ) A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.在元素周期表中横行的编排依据是( )A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列12.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )A．在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B．都是强还原剂C．都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱13.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是( ) A．表示碳元素的一种同位素 B．原子核内有7个中子C．原子核内有7个质子 D．原子核外有6个电子14.R m＋与X n－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．不能确定15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A．氟 B．氯 C．溴 D．碘16.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋317.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB． A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C． A的金属性比B的金属性强D． A的阴离子比B的阴离子还原性弱二、填空题18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。