金属的化学性质第一课时教案

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

●教学重点钠的性质●教学难点对实验现象的观察和分析。

●教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。

●课时安排共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）●教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回顾。

【学生探究】教材p38思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1．举例说明金属能发生哪些化学反应？_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。

因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。

但亦有游离态存在的金属（如，ag、cu、au、pt）。

今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。

2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。

人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级下册《金属的化学性质》（第1课时）主要介绍了金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

本节课的内容是学生对金属性质的深入理解，为后续学习金属的物理性质和应用打下基础。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念和一些简单的金属性质。

但他们对金属的化学性质的认识还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步理解和掌握。

三. 教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.能运用金属的化学性质解释一些日常生活中的现象。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.运用金属的化学性质解释日常生活中的现象。

五. 教学方法采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等教学方法，引导学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质，并运用这些性质解释日常生活中的现象。

六. 教学准备1.实验器材：铁丝、铜丝、铝丝、氧气、盐酸、硫酸铜溶液等。

2.教学课件。

七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示一些日常生活中的金属制品，如铁锅、铜器、铝制饮料罐等，引导学生思考这些金属制品的化学性质。

呈现（10分钟）教师进行实验演示，分别将铁丝、铜丝、铝丝放入氧气中，观察它们的反应现象。

然后将铁丝放入盐酸中，观察其反应现象。

最后将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察其反应现象。

操练（10分钟）学生分组进行实验，亲身体验金属的化学性质。

每组选择一种金属，分别进行与氧气、酸、盐溶液的反应实验。

巩固（5分钟）教师通过提问法，引导学生回顾和巩固金属的化学性质。

拓展（5分钟）教师引导学生思考金属的化学性质在日常生活中的应用，如金属的腐蚀与防护等。

小结（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。

家庭作业（5分钟）学生完成课后练习，巩固本节课所学的金属的化学性质。

§3－1 金属的化学性质【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。

2.过程与方法：⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？氧、硅、铝、铁金属光泽，不透明，导电、导热，延展性铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。

课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：1．知识与技术：（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反映；（2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的反映；（3）置换反映的概念及其应用.2．进程与方式：（1）熟悉科学探讨的大体进程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行探讨和讨论，从而熟悉金属的化学性质及其活动性顺序；（2）初步学会运用观看、实验等方式获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（3）初步学会运用比较、归纳、归纳等方式对获取的信息进行加工，使学生形成良好的学习适应和方式.3．情感态度与价值观：（1）培育学生对化学实验现象的好奇心和探讨欲，激发学生学习化学的爱好；（2）培育学生的合作意识和勤于试探、严谨求实、勇于实践的科学精神；（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系.教学重点：通过实验探讨金属的化学性质.教学难点：金属的化学性质.课时分派：2课时（第一课时）教学进程：一、引入新课【问题情境】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些非法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，因此很难区分，咱们能够通过哪些方式来辨别真假黄金呢？【归纳总结】通过测密度、硬度等方式来辨别是利用了金属的物理性质，要想更好的利用金属，就需要了解金属的各类性质，上节课咱们学习了金属的物理性质，这节课咱们来学习金属的化学性质.二、新课教学 （一）金属的化学性质 1．金属与氧气反映 【活动与探讨】（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，一段时刻观看并记录现象. （2）用坩埚钳夹一段打磨后的镁带，在酒精灯上点燃，观看并记录实验现象.（3）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观看并记录实验现象. （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观看并记录实验现象. 请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式.2O 3 2Mg + O 3O 4 2Cu + O 2Au + O 2 不反映 【补充】俗语说：“真金不怕火炼”，由此说明，金在高温条件下也不与氧气发生反映，金的化 学性质不活泼.【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 【小结】镁、铝在常温上就能够与氧气发生反映.铝在空气中与氧气反映，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有专门好的抗侵蚀性能. 2．金属与酸反映 【引入】很多金属不仅能与氧气反映，而且还能与盐酸或稀硫酸反映.金属与盐酸或稀硫酸是不是 反映和反映的猛烈程度，也能够反映出金属的活泼程度. 【活动与探讨】（1）在四支试管中别离放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，再各加入约5ml 稀盐酸，观看现象，比较反映的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，观看并记录实验现象. （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.镁与盐酸反映锌与盐酸反映铁与盐酸反映铜与盐酸反映填写表格现象反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2Cu + HCl 不反映【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁 > 锌 > 铁 > 铜3．置换反映【过渡】下面是咱们本节课探讨时所发生的一些化学反映：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2【讨论】请大伙儿从反映物和生成物的物质类别的角度分析，这些反映有什么特点？它与咱们学习过的化合反映和分解反映的特点是不是相同？【归纳总结】1．概念：由一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映叫做置换反映.（大体反映类型）2．特点：A + BC ==== B + AC三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.金属的两点化学性质（1）金属和氧气反映（2）金属和酸反映2．置换反映的概念及其特点四、习题巩固1．学完本节课题后，你能够用哪些方式来辨别黄铜与黄金？答：（1）在空气中加热或（2）入稀盐酸中或稀硫酸中2．以下四个化学反映中，哪个不是置换反映（Ｃ）A．Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2B．Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2C．2OD．H22O。

课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点金属活动性顺序。

三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。

今天我们来重点研究它们的化学性质。

[投影]家庭小实验表格。

每小组汇报交流。

[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。

[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。

由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学目的：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。

2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。

3、了解钠的物理性质及钠的保存方法4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。

难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：[导课 ]材料 1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

大约公元前4000～ 1000 年，人类进入金属文化。

先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。

直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

[ 设问 ]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[ 板书 ]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[ 投影 ]图 3— 1 金属元素在地壳中的含量[ 讲述 ]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al ： 7.73%，第二位Fe： 4.75%。

大多数金属以化合态存在。

[反问 ] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答 ] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

[回扣练习 ] 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流 ] 答案。

[板书 ] 一、金属与氧气的反应[回扣 ]Mg 、Al 、Fe 与氧气的反应条件： Mg 空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。

[设问 ] 金属与氧气反应是否一定加热？[实验 3—1] 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。

[思考 ] 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？[观察 ] 描述物理性质：色态密度保存[设问 ] 钠比 Mg Al Fe 活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？[实验 3—2] 老师说明操作要求，学生做实验：[学生描述 ] 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。

全国优秀教学案例评选第九单元第二节金属的化学性质(第|一课时)一、教案背景：在本节的教学设计中, 我采取创设情景, 引导探究, 小组合作学习的模式；同时借助【百度新闻】、【百度网页】、【百度知道】、【百度图片】、【百度视频】、【百度文库】中丰富、精彩的资源, 激发学生的探究欲望, 提高学生的学习积极性, 培养学生分析问题、解决问题的能力, 有效地提高了学生的学习素养, 取得了很好的教学效果.二、教材分析：本节课介绍金属的化学性质, 主要是金属与氧气的反响, 以及金属的活动性顺序.教材注意从学生的生活经验和实验事实出发, 采用比照的方法, 引导学生认识到金属既有通性, 又有各自的特性, 表达了"化学来源于生活, 效劳于生活〞这一主题.三、教学目标1.【知识与技能】(1 )知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响 .(2 )初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题 .2.【过程与方法】(1 ) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息, 并能用图表和化学语言表达有关的信息 .(2 )初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法 .3.【情感态度与价值观】(1 ) 通过对五彩纷呈的化学现象的观察, 激发学生的好奇心和求知欲, 开展学习化学的兴趣 .(2 )了解化学与日常生活和生产的密切关系, 提高学生解决实际问题的能力 .4.【教学重点、难点】重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反响的判断 .四、教学方法：(1 )让学生能熟练使用互联网上的百度搜索相关资源, 进行学习 .(2 )问题情景→实验探究→得出结论→练习稳固→联系实际 .五、教学准备：相应实验药品和仪器互联网, 并将IE首|页设置为： :// baidu /六、教学过程：请同学们以小组为单位, 组织解决以下问题 .1、观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的 ?分别在空气中加热, 会有什么现象发生 ?写出以上反响的化学方程式 (速度最|快的小组找一位代表到黑板上来写 )2、铁在纯氧中点燃能反响吗 ?假设能, 写出反响的化学方程式 .3、同学们在【百度视频】中搜索 "金属和氧气的反响, 翻开以下两个视频链接：://video.baidu /://v.youku /v_show/id_XOTEyNDYxMjQ =.html[提问引导]根据上面的反响, 我们可得出金属具有什么样的化学性质 ?[追问点拨]1、金属与氧气反响的剧烈程度一样吗 ?有什么不同 ?2、是不是所有的金属都能跟氧气反响呢 ?如果不是, 能举出一些例子吗 ?3、 "真金不怕火炼〞说明了什么 ?请同学们翻开【百度知道】, 搜一搜：金属与氧气反响的难易程度和剧烈程度与金属的活动性顺序有关吗 ?://zhidao.baidu /://zhidao.baidu /question/339501482.html?an =0&si =3 ://zhidao.baidu /question/7438468.html?an =0&si =2[PPT展示]1、大多数金属都能与氧气发生反响, 但反响的难易和剧烈程度是不同的 . "真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不与氧气反响, 根据上述事实, 我们可判断出这些金属的活泼程度, 即金属活动性 .[问提引导]：利用【百度知道】查阅资料, 解决一下问题：1.铝的化学性质很活泼, 为什么通常铝制品却很耐腐蚀 ?2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品 ?利用【百度网页】搜索翻开：[问题过渡] [实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热 .[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑 .[板演]方程式[思考答复]金属可与氧气发生化学反响 .[思考答复]不一样, 镁在空气中可以燃烧, 而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下, 镁、铝等能与空气中的氧气反响, 铁、铜要在高温下才能与氧气反响……[倾听思考]不同金属活动性不同 .[思考答复]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe, Cu＞Au通过分析现象得出结论, 稳固写化学方程式的能力通过小结, 使学生对金属与氧气反响的认识系统化 .尽量让每个学生都有答复汇报的时机 .提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、比照、总结归纳的能力 .很多金属不仅能与氧气反响, 而且还能与盐酸或稀硫酸反响 .金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度, 也可反响金属的活泼程度 . [活动探究]根据探究方案, 小组内每两个同学为一组, 选择其中一组方案进行探究；实验完毕后讨论交流得出结论 .【百度视频】搜索 "金属与酸的反响〞翻开：[交流展示]请个小组到黑板前书写化学方程式、阐述实验现象、说明实验结论 .其他小组补充或提问 . [PPT 展示小结]金属与酸发生化学反响, 生成金属化合物和氢气 . 金属 +酸→金属化合物 +氢气 Mg +2HCl = =MgCl 2 +H 2↑ Zn +H 2SO 4 = =ZnSO 4 +H 2↑ Fe +H 2SO 4 = =FeSO 4 +H 2↑ [追问启发]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析, 这些反响有什么特点 ?它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否相同 ?它们属于那种根本反响类型呢 ? [PPT 总结展示]置换反响：由一种单质与一种化合物反响, 生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .[追问启发] 我们前面学过的哪个反响属于这种反响类型 ? [PPT 展示：看谁想到的方法多] 1：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠, 社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动 .黄铜 (铜锌合金 )与黄金的外观很相似, 我们可用什么方法来鉴别它们呢 ?[思考答复]假设用钢刷、沙等来擦洗铝制品, 容易把氧化铝薄膜除掉, 从而起不同保护作用 .[学生进行探究实验并填写表格]A 组：金属与稀盐酸反响 金属 现象 化学方程式镁锌 铁铜 B 组：金属与稀硫酸反响 金属 现象化学方程式 镁 锌 铁 铜[思考答复]金属的活动性顺序： Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu [学生观察思考讨论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物 .其特点不同于化合反响和分解反响 .[回忆并写化学方程式]Fe +CuSO 4 =FeSO 4 +Cu[思考答复]：1.用火烧一使学生系统掌握金属与酸反响的知识 .进一步比拟金属的活动性 . 通过观察分析, 认识到置换反响的特点, 掌握置换反响这个根本的反响类型 . 把化学运用到生活中来, 能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题, 提高学生的综合能力, 分析能力 .小结本课内容,知道本课的内容课后习题, 稳固所学知识大家利用【百度网页】搜索[课堂小结]通过本课题的学习, 我们知道了多数金属能与氧气反响, 且不同金属的活动性各不相同 .根据金属与酸反响, 可判断出金属活动性的相对强弱 .也了解几种常见金属的活动性顺序 .同时, 认识了一种新的反响类型──置换反响 .[当堂测试]对以上知识点设计6个题目学生独立完成, PPT展示答案和小组交流讨论时, 教师收取小组内的3号学生的当堂批阅 .根据反响情况点拨出现的问题 .[课后作业]翻开：://wenku.baidu /下, 变黑的为黄铜, 不变色的为黄金 .2.能跟稀盐酸、稀硫酸反响的为黄铜, 不反响的为黄金3.黄铜与黄金的密度不同, 测一下它们的密度即可区别 .4.黄铜与黄金的硬度不同, 把它们互相刻画, 硬度大的为黄铜, 小的为黄金……八、教学反思：在本节的教学设计中, 我注重发挥学生的主体地位, 注重学生动手能力的培养, 提高了学生学习的积极性和主动性, 同学们都能主动参与, 学习效果很好.新的教学方法和新的教学理念的应用, 特别是利用百度搜索一些资料、课件、和教学案例做参考, 使得备课时思路更加清晰、广阔；课堂环节也相应的紧凑、高效；学生的学习效果也更好.借鉴别人的同时, 使我再次审视自己的教学, 思考该怎样让我的化学课堂大放异彩.课件参考：://wenku.baidu /://wenku.baidu /view/37baaaa0b0717fd5360cdc43.html?from =rec&pos =1&weight =3&lastweight =1&count =5。