部编版初中化学中考溶液计算题中的易错点及技巧总结

《期中考试化学易错知识点总结——溶液》一、引言化学作为一门基础自然科学，溶液是其中一个重要的知识板块。

在学习溶液的过程中，同学们常常会遇到一些易错点，这些易错点可能会影响对溶液相关知识的理解和掌握。

本文将对期中考试中涉及溶液的易错知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地掌握溶液的相关知识，提高化学学习成绩。

二、溶液的定义与组成1. 溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

这里需要注意的是，溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。

同时，溶液的特征是均一性和稳定性。

均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指只要外界条件不改变，溶液不会分层或析出固体。

2. 溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；溶剂是能溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水。

在判断溶质和溶剂时，要根据具体情况进行分析。

例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂。

三、溶解度与溶质质量分数1. 溶解度（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度的单位是克（g）。

影响固体物质溶解度的因素主要有温度和溶质、溶剂的性质。

一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

（2）气体物质的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。

气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

2. 溶质质量分数（1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。

计算公式为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。

（2）在计算溶质质量分数时，要注意溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。

同时，对于饱和溶液，还可以利用溶解度来计算溶质质量分数，公式为：饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（100g+溶解度）×100%。

化学溶液计算题解题技巧
化学溶液计算题是化学考试中常见的一种题型，主要考察学生对溶液浓度、质量分数、溶解度等概念的理解和应用。

下面是一些解题技巧，希望能帮助同学们更好地掌握这类题目。

1. 理解概念：在解题之前，首先要理解题目涉及的基本概念，如溶液浓度、质量分数、溶解度等。

这些概念的定义和应用是解题的基础。

2. 审清题意：在解题时，要认真审题，弄清楚题目给出的条件和要求，明确解题思路。

3. 建立数学模型：根据题意，建立相应的数学模型，将实际问题转化为数学问题。

例如，对于溶液浓度的问题，可以通过建立溶质质量、溶液质量和溶液浓度的关系式来求解。

4. 灵活运用公式：在解题过程中，要灵活运用相关公式，如质量分数公式、溶解度公式等。

同时，还要注意公式的适用范围和单位。

5. 细心计算：在计算过程中，要细心认真，注意单位的统一和计算的准确性。

对于较为复杂的计算，可以采用逐步求解的方法，避免出现计算错误。

6. 检验答案：在得出答案后，要对其进行检验，确保答案的合理性和准确性。

例如，对于溶解度问题，可以通过将答案代入原式进行检验。

总之，化学溶液计算题需要学生在理解概念的基础上，建立数学模型、灵活运用公式、细心计算和检验答案。

通过不断练习和总结经验，相信同学们能够掌握这类题目的解题技巧，提高化学成绩。

初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法（附答案）以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查性灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为了帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类及分析如下：一不是放在水里的物质都是溶质例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 大于6.2%B. 等于6.2%C. 小于6.2%D. 无法计算分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/（6.2g+93.8g）×100%=8%，应选（A）。

答案：（A）点拨：学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选（B）。

二注意溶液体积的变化例2：配制500mL20%（密度为1.14g / cm3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g / cm3）_____mL，需要加水_____mL.分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%解得x=63.2mL，需要加水的质量为：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，其体积为：453.7g÷1g/cm3=453.7mL答案：（1）63.2mL；（2）453.7mL点拨：不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

三注意溶液的总质量例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100g+5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g×5% / 105g×100%=4.8%答案：4.8%点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.四注意溶解度的影响例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）（注：20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g）A. 56%B. 5.6%C. 7.4%D. 0.17%分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g，因此7.4g Ca(OH)2不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，应选（D）答案：（D）点拨：解答此题学生出现的错误可能有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.五注意物质中的结晶水例5：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？分析：25g胆矾晶体（CuSO4〃5H2O）中含CuSO4的质量为：25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g / 25g+75g×100%=16%答案：16%点拨：25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的。

九年级化学溶液易错知识点化学溶液是我们在学习化学过程中经常接触到的一个概念。

然而，对于九年级学生来说，有一些与溶液相关的知识点常常引起困扰。

下面，我将对九年级化学溶液易错的知识点进行分析和解答，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。

一、浓度的计算浓度是指单位体积内所含溶质的物质量。

常见的表示浓度的方法有质量浓度、体积浓度等。

在计算浓度时，九年级学生常常会出现一些错误。

首先是质量浓度的计算。

质量浓度（C）等于溶质的质量（m）除以溶液的体积（V）。

一些同学在计算时容易将溶液体积与溶质的质量弄混，导致计算结果错误。

正确的计算公式是C = m / V。

其次是体积浓度的计算。

体积浓度（C）等于溶质的体积（V）除以溶液的体积（V）。

一些同学在计算时容易将溶质的体积与溶液的体积弄混，同样会导致计算结果错误。

正确的计算公式是C = V / V。

二、饱和溶液和过饱和溶液的区别饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度所得到的溶液。

过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过最大溶解度所得到的溶液。

这两个概念容易混淆，让学生感到困惑。

饱和溶液的形成是在溶质的溶解过程中，溶解率与析出率达到动态平衡，即溶解和析出同时进行。

溶质的溶解速度等于析出速度，维持溶质的浓度基本不变。

过饱和溶液的形成是在饱和溶液基础上进一步添加溶质，使溶质的浓度超过其饱和溶解度。

这时，溶质会以某种方式存在于溶液中，例如以晶体形式悬浮在溶液中。

三、溶解度与温度的关系溶解度是指单位溶剂中溶质溶解的最大量。

在九年级的化学中，同学们需要理解溶解度与温度的关系。

一些同学常常将溶解度随温度升高而增大的物质与随温度升高而减小的物质混淆。

对于大多数固体溶解物质来说，随温度的升高，其溶解度也会增加。

而对于气体溶解物质来说，则正好相反，随温度的升高，溶解度会减小。

四、电解质与非电解质的区别电解质是指在水溶液中能够产生离子的物质，可以导电。

非电解质则是指在水溶液中不产生离子的物质，不能导电。

溶液问题解题方法和技巧溶液是一种广泛存在的化学体系，它由溶质和溶剂组成。

了解和掌握溶液问题的解题方法和技巧对于提高化学成绩和解决实际问题非常重要。

一、溶液概念的理解溶液是指一种或多种物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

其中被溶解的物质称为溶质，而溶解溶质的物质称为溶剂。

在溶液中，溶质和溶剂是相对而言的，可以根据实际情况进行判断。

二、溶质与溶剂的判断判断溶质和溶剂是解决溶液问题的关键之一。

一般来说，可以根据以下规则进行判断：1. 若固体或气体溶于液体中，则液体为溶剂，固体或气体为溶质。

2. 若液体与液体相互溶解，则质量较小的为溶质，质量较大的为溶剂。

3. 若液体与液体相互溶解，且没有明确的量比关系，则可以根据溶液名称来判断溶质和溶剂。

例如：在乙醇溶液中，乙醇是溶质，水是溶剂。

三、溶液的浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，通常表示为单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。

常见的浓度表示方法有质量浓度、物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

1. 质量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的质量，计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。

2. 物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为：物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积。

3. 质量分数：是指溶质的质量与溶液质量的比值，计算公式为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量。

4. 体积分数：是指溶质的体积与溶液体积的比值，计算公式为：体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积。

四、溶解度与溶解过程溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或物质的量。

溶解过程是指物质溶解于溶剂中的过程，它包括物理溶解和化学溶解两种方式。

五、溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。

1. 酸碱性：溶液的酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度。

如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性；如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性；如果氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性。

中考化学溶液计算答题技巧中考化学溶液计算答题技巧以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考察面广、考察灵敏等特点，先生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为协助先生学好该类知识，现将解题时的本卷须知归类解析如下：1.留意：不是放到水里的物质就是溶质例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、无法计算剖析：氧化钠溶于水时发作以下反响：Na2O+H2O=2NaOH，由该反响的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反响后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2g+93.8 g100%=8%，应选(A)。

答案：( A )点拨：先生往往误以为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而无视了氧化钠与水反响后生成了NaOH,因此错选(B).2.留意溶液体积的变化例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需求98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL，需求水_______ mL剖析：设需求98%浓硫酸的体积为x，500 mL1.14g/cm320%=x1.84 g/cm398%解得x=63.2 mL，需求水的质量为：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，其体积为：453.7 g1 g/cm3=453.7 mL答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，先生往往以为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，招致曲解。

3.留意溶液的总质量例3.向100 g5%的NaCl溶液中参与5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?剖析：向100 gNaCl溶液参与5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g5%/105 g100%=4.8%答案：4.8%点拨：先生往常练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算状况，因此他们以为参与硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，依然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也异样是100 g，参与硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.4.留意溶解度的影响例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?A. 56%B. 5.6%C. 7.4%D. 0.17%剖析：生石灰溶于水发作的反响：CaO+H2O=Ca(OH)2，依据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，应选(D)答案：(D )点拨：解答此题先生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(依据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);先生往往无视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选(B )或(C ).5.留意物质中的结晶水例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少剖析：25 g胆矾晶体(CuSO45H2O)中含CuSO4的质量为：25 g160/250100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g100%=16%答案：16%点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g90/250100%=9 g，先生往往把这些结晶水的质量也以为是溶质的质量，从而以为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75。

化学中溶液题解题技巧与关键知识点在化学学习过程中，我们经常会遇到溶液相关的题目。

溶液作为一个重要的概念，涉及到溶解度、浓度、溶质和溶剂等诸多知识点。

掌握相关的解题技巧和关键知识点，能够帮助我们更好地理解和解决这类问题。

本文将围绕这一主题展开，介绍化学中溶液题解题技巧与关键知识点。

一、溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，溶液中单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的量。

在解题过程中，我们需要了解溶解度与温度、压力、溶质浓度的关系。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，但也有例外情况。

例如，饱和溶液中的一些物质，随着温度的升高，其溶解度反而减小。

溶解度曲线是描述溶解度与温度变化关系的图线。

通过分析溶解度曲线，我们可以得到一些有用的信息，比如饱和溶液中溶质浓度的变化规律。

在解题时，仔细观察溶解度曲线，结合具体题目设问，能够更好地解答相关问题。

二、浓度的计算在溶液相关的题目中，经常需要计算浓度。

浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，常用的表示方法有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

计算浓度时，我们需要了解溶质和溶剂的质量、体积以及摩尔数等相关信息。

根据具体题目的要求，选择合适的浓度计算公式，并注意单位的转换。

在解题过程中，我们还需要掌握浓度与溶解度之间的关系。

有时，题目可能给出溶解度及其他相关信息，需要我们计算浓度；有时，题目可能给出浓度及其他相关信息，需要我们计算溶解度。

所以，熟练使用浓度与溶解度之间的转换关系，对解题非常有帮助。

三、溶质与溶剂的选择解决溶液题目的关键之一是正确选择溶质和溶剂。

有时，题目可能给出溶质和溶剂的种类，并要求我们进行相关的计算；有时，题目可能给出溶液中某些物质的存在，需要我们判断其可能的溶质和溶剂。

在选择溶质和溶剂时，首先要考虑其相溶性。

相溶性是指在一定条件下，两种物质能否形成均匀稳定的溶液。

有些物质之间具有相互吸引的作用力，易于相互溶解，称为亲溶性物质；而有些物质之间相互排斥，不易相互溶解，称为疏溶性物质。

溶液综合题型分类解析一、溶液综合计算的题型特点将溶液计算与化学方程式计算及实验探究等知识点综合在一起，形成一种综合性的计算题。

此类试题改变了以往的单一以文字叙述的形式呈现试题的方式，而是以表格、图像、实验探究等方式呈现试题。

其特点是借助数学模型，从图表中正确读取、利用有关信息来分析和解决化学计算中的有关问题。

二、解题攻略综合型计算主要是以化学方程式为核心，结合化学式、溶液中溶质的质量分数等问题的综合计算，它往往会被安排在整个考试的最后部分。

解综合计算的思路一般是这样的：1.抓住题给的化学反应，写出正确的化学方程式，这是解题的关键；2.以化学方程式为基础，将综合性计算逐个分解，变化为若干个简单的小问题，再将这些小问题重新串联起来，从而正确解答；3.解题时要找准突破口，从题干信息中获取有效数据进行计算。

三、试题类型1.开放性试题由于题目所给的已知条件开放（一般提供多种备选条件），导致结论开放（不唯一）。

如有的题目给出很多配制溶液所需的定量的一些实验药品和必备的实验仪器，要求设计出配制方案并写出解答过程。

2.图象型试题此类题型以与溶液相关的考点、难点作为主干知识，以图象作为试题的呈现方式，将直角坐标系知识融入化学知识中。

例如，试题中常出现如下图所示的类似的图象，要求根据图象以及相关数据进行计算。

解这类题时，首先要弄清楚自变量和因变量到底是什么，然后根据所学知识分析概念、图象、数值三者之间的关系。

3.数据分析型此类试题的特点是题干中通常会给出大量的数据或者表格等，如：次数加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g1508.525073506.64506.6（ 、解决此类试题的关键，就是能够对题目中的数据信息进行准确地分析和比较。

最常用的数据分析方法为对比法。

4. 实验探究型此类题型与计算相结合时，增大了试题的难度。

计算属于实验的一部分，一般放在题干末尾，但计算所需的数据却与前面的实验探究紧密相连。

最常见的形式是题目中有一系列形如“【****】”的提示语，如：【查阅资料】（资料内容解决一些迁移运用类时常常可以直接使用）【方案设计】（提供多种方案：方案一、方案二、方案三……） 【数据分析】（一般给出图表或图象等信息，同时还要求计算，如常见的计算溶质质量分数， 计算产率等等）【反思与评价】解答实验探究型计算题时，需要对实验原理和实验数据进行准确分析和理解。

初中溶液易错知识点总结一、溶解的条件1. 温度：一般来说，溶解固体的速度随温度升高而加快，另一方面，温度升高时气体的溶解量会减少。

2. 搅拌：搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，增加溶解的速度，促进溶解过程的进行。

3. 表面积：固体的表面积越大，其溶解速度越快，因为溶质与溶剂的接触面积增大。

4. 浓度：浓度大的溶液，其溶解速度相对较慢，因为随着溶解的进行，溶质浓度增大，溶质分子间的相互作用增强，将会增加溶质溶解的难度。

5. 溶质与溶剂的相互作用：当溶质与溶剂之间存在一定的相互作用时，其溶解速度将会受到一定的影响。

二、浓度的计算1. 浓度的定义：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。

2. 浓度的计算：浓度一般包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，其计算方法各不相同。

3. 浓度单位的换算：在学习中，有时需要在不同的浓度单位之间进行换算，例如在质量分数与体积分数之间进行换算。

三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量称为饱和溶液。

当向饱和溶液中继续加入溶质时，它将不再溶解，而是沉淀在容器底部。

2. 过饱和溶液：溶质溶解于溶剂中直至溶液呈饱和状态，然后随着温度的升高，过饱和溶液中的溶质会逐渐析出。

在溶液中加入晶种，过饱和溶液中的过量溶质会沉积在晶种上，形成较大的结晶体。

四、溶解度曲线1. 溶解度曲线：溶解度曲线是表示在不同温度下，单位质量的溶剂能够溶解的最大量的溶质。

当溶解度曲线是直线时，体现了溶解度随温度的线性变化。

当溶解度曲线是曲线时，表明溶解度随温度的变化并不是简单地线性关系。

2. 溶解度与温度的关系：通常溶解度随着温度的升高而增加，但也存在相反的情况，例如氢氧化钠的溶解度随温度的升高而降低。

同学们在学习中要特别注意理解和掌握这一知识点。

五、溶解度的影响因素1. 温度的影响：通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，溶解度随温度的升高而减小。

^---------数理化学习m m初中化学緣液知Y 只易錯点割析■刘佳蓉摘要：初中化学技巧类试题当中经常设置灵巧新 颖的计算题，借以考察学生对知识掌握的灵活度与创 新性.计算题在初中化学的学习中占有重要地位，且是 不容易得分的题型之一，尤其是有关溶液的计算对学 生来说更不容易理解与记忆•据此以计算题为例总结 了初中化学溶液知识点学生容易出错的问题，并进行 了剖析_关键词：易错点；溶液计算;初中化学溶液计算题类型繁多，但问题间都有互通之处.在 计算与溶液有关的习题时，首先要先找准问题的切入 点，避免做题时发生概念混淆.根据该知识的特点，将 常见知识易错点分为以下几类进行分析._、错误理解溶解度概念溶解度是溶液习题中最基本同时也是最重要的概 念，灵活应用溶解度概念对正确解答习题有重要辅助 作用⑴.例1 (2020年北京中考）不同温度下KN 03的溶解度见表1.下列说法正确的是（）表I温度/T 203040溶解度/g31.645.863.9(A ) 201时，100 g KNO ,饱和溶液中溶质质量为 31.6g (B ) 30丈时，100 g KN 03饱和溶液的溶质质量分 数为45.8%(C ) 30T ；时，将50 g KNO ,放入100 g 水中得到 150 g 溶液(D ) 40$ 时，100 g 水最多溶解 63.9 g KN 03 易错选项：（A ).剖析:没有正确理解溶解度概念，解答有关固体溶 解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义，即 l〇〇g水中最多能溶解溶质的质量，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液.解析：（A ) 20T 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ，含 义是20T 时，100 g 水中最多能溶解硝酸钾31.6 g ,溶 液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6 g ，则20=1：时， 131.6 g KN 03饱和溶液中溶质质量为31.6 g ,故（A ) 选项说法错误.(B ) 30丈时，100 g KN 03饱和溶液的溶质质量分数为〜c 45.8fm x l 00% <45.8%，故（B )选项说法45.8 g +100 g 错误.(C ) 30丈时，硝酸钾的溶解度为45.8 g ,则30T 时，将50 g KNO ,放人100 g 水中，最多溶解45.8 g ，得 到45.8 g +100 g = 145.8 g 溶液，故（C )选项说法错 误.(D ) 40T 时，硝酸钾的溶解度为63.9 g J O T 时， 1〇〇 g 水最多溶解63.9 g KN 03，故（D )选项说法正确.正确答案为：（D ).二、错误分析溶液组成例2 (2020年陕西中考）某溶液中溶质可能是H C 1、Na2C 03、H 2S04、CuCl2中的一种或多种，为探究溶 质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯 中逐滴加入Ba( 0H )2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba (0H )2溶液质量的变化趋势如图1所示.下列有关 说法不正确的是（）辛沉淀质量0 83(0出：溶液质量/g图1(A )原溶液中一定没有Na 2C 03和H 2S 04作者简介：刘佳蓉（1997 -)，女，黑龙江佳木斯人，在读硕士•60•202J年第2期—__________________________------------------------------______________n_________(B) 6点对应烧杯内溶液中只有一种溶质(C)c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有0H_(D)沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大易错选项：（B)剖析:6点溶液组成为本题的易错点，若错误分析溶液组成则出现错误.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以6点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡.解析:原溶液中加入一定量的氢氧化钡后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸,一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸钠.加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以原溶液中一定含有氯化铜.原溶液中一定没有Na2C03和H2S04，（A)正确；盐酸和氢表2反应前反应后NaHC03/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36剖析:该题主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，及根据有关的化学方程式进行综合计算和判断.若忽视C02能在水中溶解，则产生错误•解析：（1)设1. 26g NaHC03完全反应时，生成C02的质量为2 NaH C03 + H2S04=Na2S04+2H20+2C02 |168 881.26 g^168 1.26 g88^= a：氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以6点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，（B)正确;c点对应烧杯内溶液中的阴离子有c r和O H- ,(C)错误;沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，（D)正确.正确答案为：（C)三、错误应用题中信息例3 (2020年安徽省中考）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一.小芳同学研究反应2NaHC03 + H2S04=Na2S04+2H,0+2C02T中NaHC03与C02之间量的关系.(1) 理论计算：1.26 g NaHCO,粉末与足量稀硫酸反应，计算生成C02的质量（写出计算过程）.(2) 实验分析：小芳用如图2装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1. 26 g NaHC03粉末，完全反应至不再产生气泡.称取反应前后质量见表2,发现反应前后质量变化值________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成C02质量的理论值，原因可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了.易错点：易错选“等于解得 x=0.66 g即理论上生成C02的质量为0. 66 g.(2)称取反应前后质量见表2,发现反应前后质量变化值：1_26 g+24.59 g-25.36 g二0.49 g，0_ 49 g<0.66 g;发现反应前后质量变化值小于生成C02质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了.正确答案为：（l)〇.66g (2)小于四、运用溶解度曲线解题的错误1. 溶解度曲线图上的点(1) 溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度.(2) 两条曲线的交点:表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同.2. 溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：(1) 陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭.代表物质有KN〇3、nh4no3等[2].(2) 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，代表物质有NaCl.(3) 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，代表物质有Ca(OH)2.例4 (2020年重庆中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图3所示.下列说法错误的是（）• 61•数理化学习不饱和溶液.例5 (2020年河南省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图4所示，下列说法正确的是（）0 f ' S i k t ：图3(A ) 丈时，甲、乙的溶解度都是25 g(B ) <,$时，将三种物质的饱和溶液均升温到<2t ,能析出晶体的是丙(C ) 将甲的饱和溶液从升高到,溶液中溶质的质量分数变为28.6%(D ) 弋时，将20 g 乙加入到50 g 水中充分搅拌 后剩余5 g 乙未溶解易错选项：（D )剖析:该考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶 解度曲线可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶 质质量分数的计算，有关的计算要准确.解析：（A ) 时，甲、乙的溶解度都是25g 正确 但不符合题意.(B ) 时，将三种物质的饱和溶液均升温到能析出晶体的是丙，正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随 温度的升高而减少.(C ) 将甲的饱和溶液从升高到溶液中溶质的质量分数不变，还是#>< 100% =20%.125 g 28. 6%错误，（C )符合题意.(D ) «3丈时，将20 g 乙加入到50 g 水中充分搅拌 后剩余5 g 乙未溶解，正确，因为该温度下，乙的溶解 度是30g .正确答案为：（C )3.溶解度曲线图上的面(1)在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在 该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶 液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100 g 溶剂中 配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质 存在•(2)在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在 该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示 温度和溶质质量，在100 g 溶剂中配制得到的溶液是(A ) 甲的溶解度大于乙的溶解度(B )时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等(C ) t 2T ；时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加 水10 g(D ) 将时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温 到《2尤，溶液中溶质的质量甲大于乙易错选项：（D )剖析:根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度 时物质的溶解度大小比较;根据物质的溶解度曲线可 以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况;溶液 稀释前后溶质质量不变.若不清楚“点”“线”“面”的含 乂则会出错.解析：（A )溶解度的数值与温度有关，不指明温 度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，该选项说 法不正确.(B ) t l °C 时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和 溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确.(C ) 时，60 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量:60g x 5Q^ +20% -60 g =40 g ,该选100 g +50 g 项说法不正确.(D ) t,°C 时，甲乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质质量相等，在升温到G °C 时，二者溶质质量未发生改变，仍相等，该选项说法不正确.正确答案为：（B )参考文献：[1] 殷志忠，田长明.初中化学溶解度教学的改进[J ].化学教学，2020(09) :94-97.[2] 张玉.溶解度曲线考点突破[■(].数理化学习：初中版,2019(10) :57 -59.[哈尔滨师范大学教师教育学院（15〇〇«)]•62•。

【化学】最新化学《溶液》易错剖析一、选择题1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

初中化学溶液知识题型解题技巧！溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。

（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。

为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。

一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。

则X和Y两种物质的溶解度的关系是A．X>YB．X【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。

向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。

因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。

显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。

中考化学溶液计算答题技巧中考化学溶液计算答题技巧以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的本卷须知归类【解析】如下：1.注意：不是放到水里的物质就是溶质例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、无法计算分析：氧化钠溶于水时发生以下反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g100%=8%，应选(A)。

【答案】：( A )点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).2.注意溶液体积的变化例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，其体积为：453.7 g1 g/cm3=453.7 mL【答案】：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。

3.注意溶液的总质量例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g5%/105 g100%=4.8%【答案】：4.8%点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.4.注意溶解度的影响例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?A. 56%B. 5.6%C. 7.4%D. 0.17%分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，应选(D)【答案】：(D )点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选(B )或(C ).5.注意物质中的结晶水例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少分析：25 g胆矾晶体(CuSO45H2O)中含CuSO4的质量为：25g160/250100%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g100%=16%【答案】：16%点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g90/250100%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75。

溶液计算常见错误解析有关溶液计算是初中化学知识的重点和难点，也是历年来中考的热点，但有不少同学由于对概念理解不透彻，做题时常顾此失彼，错误百出。

现将大家平时易犯的错误归类如下，以引起大家的重视。

一、溶解度计算中常见的错误例1 将60℃时溶质质量分数为0．8的硝酸铵溶液500g ，恒温蒸发掉5g 水，析出10．5g 晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是多少？错解：设60℃时硝酸铵的溶解度为x依题意：~ x 100 10.5 5g溶质溶剂x 10010.55g= 解得：x=210g剖析：题目中60℃0．8的硝酸铵溶液500g 未注明“饱和”，故不能根据蒸发5g 水析出10．5g 晶体的数据来计算物质的溶解度。

正解：60℃500g 溶液中，NH 4NO 3质量为500×0．8=400（g ）， H 2O 的质量为100g 。

设60℃溶解度为x~ x 10040010.5 1005g溶质 溶剂－－x 1004001051005=－.－ 解得：x=410g答：略。

例2 将20℃100g 硫酸铜饱和溶液，加热蒸发掉25g 水后恢复到原温，问有多少克硫酸铜晶体析出？（20℃CuSO 4的溶解度为20g ）错解：设有xg 晶体析出，则20/100=x/25，得x=5g 。

剖析：当硫酸铜晶体析出时，因晶体中含有结晶水，这样带走一部分溶剂，上述计算遗漏了这部分结晶水，故不正确。

正解：设析出晶体的质量为x160x 202509010025x 250⋅=+⋅ 解得：x=8．8g答：略。

二、溶质的质量分数计算中的错误例3 将20g 胆矾溶于80g 水中，求所得溶液的溶质质量分数。

错解：所得溶液的溶质质量分数为：200.22080=+ 剖析：胆矾是结晶水合物，错解的原因在于忽略了胆矾溶于水后，结晶水变成了溶剂这一隐含条件，导致错误地把胆矾当成溶质，溶质应为无水硫酸铜。

正解：20g 胆矾中无水硫酸铜的质量为：442CuSO 160202012.8g CuSO 5H O 250⨯=⨯=⋅ 所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：12.80.12820+80= 答：略。

(每日一练)初中化学第九章溶液易错知识点总结单选题1、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块答案：A解析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。

故选A。

2、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：C解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

3、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液答案：A解析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。

A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。

故选：A。

4、规范的实验操作是实验成功的关键。

下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶答案：B解析：配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。

A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。