2017年中考化学知识点大全：金属资源的保护和利用

课题三金属资源的利用和保护第二课时金属资源的保护一教学目标：（一）知识与技能：1、了解金属锈蚀的条件和防止金属生锈的简单方法。

2、了解金属资源的保护方法。

3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

（二）过程与方法：1、从探究与讨论中，学生学会查阅资料，收集资料，自我思考，通过实验得出结论从而上升到理论的方法。

2、通过与大家的讨论交流，让学生学会如何更好的与同学进行合作交流。

（三）情感态度与价值观：1、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；2、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

二学情分析：学生在日常生活中都接触过金属，也见过许多金属腐蚀的现象，但却未探究过属腐蚀的条件以及如何防护金属。

我们将通过本节课的学习激发学生的探究欲和好奇心三教材分析：1、本节的主要内容：金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

关于金属资源的保护，教材中首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。

教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。

2、本节的作用和地位：一方面使得学生懂得金属资源的短缺和金属在生活中的重要性，另一方面，学生在探究的过程中通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3、本节重点：第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。

五、教学评价：本课题的知识内容学生较为熟悉，但应用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，激发学生的兴趣，让学生用科学家的身份来研究铁为什么生锈、在什么条件下易生锈、如何防止铁生锈等，从而感受到“身边处处有化学”。

7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确．．．的是A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。

B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。

C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。

D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。

13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气（或O2和H2O）等物质发生化学反应的结果；（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（写化学式）；（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]．13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l ）写出物质B 的化学式：_________。

（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。

②_________。

（3）反应③的基本反应类型是_________。

13.（1）Fe 2O 3；（2）①3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；②Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu/Fe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+Cu ；（3）复分解反应。

课题3金属资源的利用和保护一、常见的矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）硫铁矿(主要成分是FeS2 )黄铜矿（主要成分是CuFeS2）辉铜矿（主要成分是Cu2S）铝土矿（主要成分是Al2O3）二、铁的冶炼（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）注意事项：1，先通CO后加热。

2，实验结束后先停止加热，后停止通CO。

3，装置连接盛有澄清石灰水的试管的作用：检验生成气体CO2；吸收反应后剩余CO中的CO2，以便于CO的尾气处理。

4，CO有毒，要进行尾气处理。

5，CO点燃前必须验纯，否则易引起爆炸。

高温Fe2O3 + CO === Fe + CO2现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

三、工业炼铁：⑴原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。

四、金属资源保护1铁生锈的条件铁+水+氧气2防止铁锈蚀的主要措施：①保持钢铁表面的清洁干燥。

②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。

③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。

④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。

⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）怎样保护金属资源1、防止金属的腐蚀，2、金属的回收利用，3、合理地开采矿物，4、寻找金属的代用品。

除铁锈：用稀盐酸、稀硫酸三、含杂质的反应物或生成物的有关计算1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t（课本17页）纯物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/不纯物质的质量*100% 注意计算格式（解，设，答）练习1下列有关金属的说法中，正确的是（）A．生铁、不锈钢都是纯铁 B．铜在潮湿的空气中也不会生锈C．钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D．铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

第三讲金属资源的利用和保护知识能力解读知能解读：（一）金属在自然界中的存在在已经发现的100多种元素中，有80多种是金属元素，由于金属原子最外层电子数较少，容易失去电子成为阳离子，所以金属大多数都以化合物的形式存在于自然界中，只有极少数不活泼金属（如银、金等）有单质形式存在。

地壳中几种金属的含量（质量分数/%）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

常见的金属矿石及主要成分如下：几种常见金属矿石的名称和主要成分知能解读：（二）铁的冶炼1.炼铁实验（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温（2）实验室模拟炼铁实验装置：如图所示。

（3）步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁放入玻璃管中央，固定装置；③先点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入CO 气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通CO 气体；⑧熄灭右端酒精灯。

速学巧记：一氧化碳还原氧化铁实验步骤可简化为:一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。

（4）现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

注意：①实验开始时要先通入一氧化碳，再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。

②实验结束时，应先停止加热，继续通CO 至冷却到室温，防止生成的高温的铁再次被氧化。

③由于CO 有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，因此装置中右端的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体。

2.工业炼铁的原料和设备（1）原料：铁矿石→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO 作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。

（2）炼铁的高炉内发生的化学反应：由下至上依次为22C O CO +点燃、2CO C 2CO +高温、2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温。

（3）设备：高炉。

（4）产品：生铁，即含碳量为2%~4.3%的铁合金。

金属资源的利用和保护（基础）【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。

2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（高清课堂《金属资源的利用和保护》一）原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。

C+CO22COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2主要设备高炉【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。

要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。

8.3 金属资源的利用和保护1、金属在自然界中的存在（1）金属在自然界中的存在●在发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。

●金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。

●除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

●金属元素在地壳中的含量由高到低的顺序：铝＞铁＞钙＞钠＞钾。

（2）常见的金属矿石 名称赤铁矿黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 磁铁矿 主要成分 Fe 2O 3FeS 2FeCO 3Al 2O 3CuFeS 2Cu 2SFe 3O 4★冶炼金属时选择矿石应遵循的原则：所需提炼金属的含量高；矿石在冶炼过程中对环境污染小；冶炼途径尽可能简便。

2、一氧化碳还原氧化铁（1）实验原理232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温（2）实验步骤 ●检查装置气密性。

●将氧化铁放入玻璃试管中央。

●先点燃右侧酒精灯。

●再通入CO 气体。

●给Fe 2O 3加热。

●停止加热●待玻璃管冷却后停止通入CO 。

●盖灭右侧酒精灯。

（3）实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧并产生蓝色火焰。

（4）涉及的化学方程式左侧酒精喷灯处：232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温试管中：O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（ 右侧酒精灯处：22CO 2O CO 2点燃+ （5）注意事项●先通CO 的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。

●实验完毕后继续通入CO 直到玻璃试管冷却的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

●尾气处理的目的：因为CO 气体有毒，所以尾气中的CO 气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

3、工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （2）设备：炼铁高炉（3）原理：在高温条件下，利用CO 从铁的氧化物将铁还原出来。

（4）化学方程式●以赤铁矿为原料，主要反应为：232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温 ●以磁铁矿为原料，主要反应为：243CO 4Fe 3CO 4O Fe ++高温●焦炭的作用→提供热量：22CO O C 点燃+ →提供还原剂：CO 2CO C 2高温+（5）产品：生铁（含碳量为2%～4.3%的铁合金，不是纯铁）。

【高中化学】金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3co+fe2o3高温2fe+3co2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常用的铁矿石存有磁铁矿（主要成分就是fe3o4）、赤铁矿（主要成分就是fe2o3）
2、铁的锈蚀
（1）铁锈蚀的条件就是：铁与o2、水碰触（铁锈的主要成分：fe2o3•xh2o）
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。

铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
（2）避免铁制品锈蚀的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂抹保护膜：例如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很结石，无法制约里层的铁稳步与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被破损。

因而铁锈应当及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的维护和利用:①避免金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理采矿矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，增加环境污染。