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第二次讲义_热力学第一定律 ppt课件

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热学课件 第2章 热力学第一定律

热学课件 第2章 热力学第一定律

C Q
dT
常用的热容量是
① 定容热容量 Cv和定压热容量 Cp
Cv
Q
dT
v
Cp
Q
dT
p
②比热容 c：单位质量的热容量 . 单位: J mg1K 1
③摩尔热容 Cm ：1 mol物质的热容. 单位: J mol1K 1
由此，系统在某一变化（n）过程中其传递热量则为
Qn
Tf Ti
CndT
由 PV RT
微分得：
p p1 １
p2 0Ｖ
1
PdV VdP RdT (1)
２
ＶＶ
2
对理想气体准静态绝热过程，根据笫一定律，有
Q dU - W CV ,mdT pdV 0 (2)
(1), (2)联立, 消去dT
绝热指数:
(CV ,m R) dV dp 0
CV ,m
V
p
C p,m CV ,m R
)T
V
( dp dV
)Q
p V
p p T
Q
0
>1, 绝热线比等温线陡.（为什么？）
A
等温线
绝热线
C
B
V
VV
1
2
归纳：多方过程的一般表示
对于一摩尔理想气体所进行的任一微小过程 , 有
dU CV ,mdT
Q CmdT 和 W pdV 代入热力学第一定律 Q dU pdV
得 (Cm Cv,m )dT pdV
U U (T ) --焦耳定律
实际上，焦耳实验及其得出焦耳定律对理想气体来说，作为 理想气体的定义条件是严格成立的。但对于实际气体，它的成 立不仅道理上无法接受，而且实验本身也是存在问题的。

热力学第一定律1完整ppt课件

热力学第一定律1完整ppt课件
南京大学精品课程 物理化学→ 网络课程→辅导答疑→第几章→
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3
物理化学电子教案—第二章
ΔU=Q+W
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4
第二章热力学第一定律
2.1基本概念及术语 2.2热力学第一定律 2.3恒容热、恒压热及焓 2.4摩尔热容 2.5相变焓 2.7.化学反应焓 2.8标准摩尔反应焓的计算 2.10可逆过程与可逆体积功 2.11节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
物理化学
主讲： 化学学院 周建敏
祝大家学习愉快，天天进步！
联系电话:
短号：69779 办电：2923571 宅电：2981088
电子邮箱: mmczjm@
QQ: 530018104
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1
热力学第一定律
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2
物理化学
/jingpin/wlhx/index.htm
（ⅲ）定容过程 V1=V2 （iv ）绝热过程 Q＝0
气体 真空
（v）循环过程 所有状态函数改变量为零
(vi) 对抗恒定外压过程 pamb＝常数。
(vii)自由膨胀过程(向真空膨胀过程)。Pamb=0
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17
§2.1- 4功和热
功由于系统与环境间除热外而引起的能量传递形式。 用符号W 表示。单位：J KJ
环境对系统作功 W ＞0；系统对环境作功W ＜0
注意： W与变化的过程有关， W是途径函数,不能以全微
分表示,微小变化过程的功,不能用dW，用δW 表示
体积功 系统因体积变化时与环境传递的功；
功 非体积功
体积功以外的其它功, 以W' 表示 ,如,
电功,表面功等。
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热力学第一定律PPT课件

热力学第一定律PPT课件

课 堂
来解释．瓶中原有 CO2 气体的压强就比外面的大气压高些，
课
互
时
动 探
当开启瓶盖时，便要迅速膨胀，来不及与外界进行热交换．气
作 业
究
体对外做功必然要以减少它的内能为代价，所以温度下降，
出来的便是一股冷气．
菜单
新课标 ·物理 选修1-2
改变内能的两种方式
课
当
前 自
【审题指导】
堂 双
主
基
导 学
1．改变物体的内能有哪些方式？
达 标
课
3．热力学第一定律所涉及的三个物理量若其中某一物理
堂
课
互 动
量不变时，分别是什么过程？
时 作
探
业
究
菜单
新课标 ·物理 选修1-2
1．热力学第一定律不仅反映了做功和热传递在改变内能 的效果上是相同的，而且给出了内能的变化量和做功与热传
课 递之间的数量关系．
当
前
堂
自 主
2．对公式ΔU＝Q＋W 符号的规定
动 探
(3)物体对外做功时，内能一定减少．(×)
作 业
究
菜单
新课标 ·物理 选修1-2
3．探究交流 夏天取一瓶与室温相同的啤酒，用开瓶盖的起子将瓶盖
课 迅速打开，你手上就会觉得有一股比室温稍低的冷气冒出， 当
前
堂
自 随之还有一些泡沫向外涌．这里为什么会降温呢？
双
主
基
导
达
学
【提示】 啤酒冒冷气的原因还是要用热力学第一定律 标
标
课
堂 互
2．热传递来改变系统的内能，是通过传导、对流、辐射
课 时
Байду номын сангаас

物理化学：热力学第一定律PPT课件

物理化学：热力学第一定律PPT课件

要的热量为Q，则就定义
1 n
δQ p dT
为该物质在该温度
下的摩尔定压热容，以 C p , m 表示，
Cp,m
1 δQp n dT
对恒压过程
δ Q p d H p n d H m ,p
代入有
C p ,m
1H n Tp
H m Tp
—— C p , m 定义式
单位： Jm o l1K 1
(2) 应用——计算单纯pVT 过程H
第二章 热力学第一定律
热力学是自然科学中建立最早的学科之一
1. 第一定律：能量守恒，解决过程的能量衡算 问题（功、热、热力学能等）
2. 第二定律：过程进行的方向判据 3. 第三定律：解决物质熵的计算
热力学基本定律是生产经验和科学实验的总结，它们不 能用其它理论方法加以证明，但其正确性毋庸置疑。 需要指出： （1）经典热力学研究含有大量质点的宏观系统：其原理、 结论不能用于描述单个的微观粒子； （2）经典热力学只考虑平衡问题：只考虑系统由始态到末 态的净结果，并依此解决诸如过程能量衡算、过程的方向、 限度的判断等热力学问题，至于由始态到末态的过程是如何 发生与进行的、沿什么途径、变化的快慢等等一些问题，经 典热力学往往不予考虑。
W p a m b V 2 V 1p V 2 V 1 p 1 V 1 p 2 V 2 由热力学第一定律可得: Q p UW =U 2 p2V 2 U 1 p1 V 1
定义 : HdefU pV
H为焓，为状态函数，广延量，单位 J Qp H δQp dH
即恒压热与过程的焓能变在量值上相等
注：H 的计算的基本公式： H= U+ (pV) 恒压过程 H = Q
§2.1 基本概念和术语

热力学第一定律ppt课件

热力学第一定律ppt课件
的两绝热活塞将汽缸分为f、g、h三部分，活塞与汽缸壁间没有摩擦。初
始时弹簧处于原长，三部分中气体的温度、体积、压强均相等。现通过电
阻丝对f中的气体缓慢加热，停止加热并达到稳定后（
）
A．h中的气体内能增加
B．f与g中的气体温度相等
C．f与h中的气体温度相等
D．f与h中的气体压强相等
6、如图，一竖直放置的汽缸上端开口，汽缸壁内有卡口a和b，a、b间距
1840年在英国皇家学会上宣布了电流通
过导体产生热量的定律，即焦耳定律。
焦耳测量了热与机械功之间的当量关系—
焦耳
—热功当量，为热力学第一定律和能量守
恒定律的建立奠定了实验基础。
焦耳的实验
绝热过程
系统只通过对外界做功或外界对它做功而与外界交换能量，它
不从外界吸热，也不向外界放热，这样的过程叫做绝热过程。
为h，a距缸底的高度为H；活塞只能在a、b间移动，其下方密封有一定质
量的理想气体。已知活塞质量为m，面积为S，厚度可忽略；活塞和汽缸
壁均绝热，不计它们之间的摩擦。开始时活塞处于静止状态，上、下方气
体压强均为p0，温度均为T0。现用电热丝缓慢加热汽缸中的气体，直至活
塞刚好到达b处。求此时汽缸内气体的温度以及在此过程中气体对外所做
增加，A 项正确；ab 过程发生等容变化，气体对外界不做功，
C 项错误；一定质量的理想气体内能仅由温度决定，bc 过程发
的功。（重力加速度大小为g）
7、如图所示，一定质量的理想气体由a状态变化到b状态，下列
说法正确的有(
)
A．外界对气体做功
B．气体对外界做功
√
C．气体向外界放热
D．气体从外界吸热
√
BD

热力学第一定律 能量守恒定律 课件 (共22张PPT)

热力学第一定律 能量守恒定律 课件 (共22张PPT)
规律方法——应用能量守恒定律的思路方法(1)能量守恒的核心是总能量不变，因此在应用能量守恒定律时应首先分清系统中哪些能量在相互转化，是通过哪些力做功实现的，这些能量分别属于哪些物体，然后再寻找合适的守恒方程式．(2)在应用能量守恒定律分析问题时，应明确两点：①哪种形式的能量减少，哪种形式的能量增加．②哪个物体的能量减少，哪个物体的能量增加．
(3)应用①各种形式的能可以转化，但能量在转化过程中总伴有内能的损失．②各种互不相关的物理现象，可以用能量守恒定律联系在一起．
1．概念：不消耗任何能量而能永远对外做功的机器．2．结果：17～18世纪，人们提出了许多永动机设计方案，但都以失败而告终．3．原因：设想能量能够无中生有地创造出来，违背了热力学第一定律．4．启示：人类利用和改造自然时，必须遵循自然规律．
解析：(1)根据热力学第一定律表达式中的符号法则，知Q＝2.6×105 J，ΔU＝4.2×105 J．由ΔU＝W＋Q，则W＝ΔU－Q＝4.2×105 J－2.6×105 J＝1.6×105 J．W＞0，说明是外界对气体做了功．(2)Q＝3.5×105 J，W＝－2.3×105 J，则ΔU＝Q＋W＝1.2×105 J，ΔU为正值，说明气体的内能增加1.2×105 J．答案：(1)外界对气体做功 1.6×105 J (2)增加了1.2×105 J
知识点二 能量守恒定律
(3)亥姆霍兹的贡献从理论上把力学中的能量守恒原理推广到热、光、电、磁、化学反应等过程，揭示了它们之间的统一性．4.能量守恒定律(1)内容：能量既不会消失，也不会创生，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能量的总值保持不变．(2)意义：揭示了自然科学各个分支之间的普遍联系，是自然界内在统一性的第一个有力证据．
3.2 热力学第一定律3.3 能量守恒定律

物理化学课件热力学第一定律(二)

物理化学课件热力学第一定律(二)
V2 V1
自由膨胀过程，特点是psu=0：
W pSu dV 0
V2 V1
恒外压过程，特点是psu＝常数：
W pSu dV pSu (V2 V1 ) pSu V
V2 V1
恒压过程，特点是p=psu=常数：
W pSu dV pSu (V2 V1 ) pSu V pV
定的状态下，是不存在热和功的。
概念说明：
•热与功是体系与环境之间能量传递的两种不同方 式。 •热与功总是与某一个热力学过程相联系，对于某 一特定状态，我们不能确定热和功是多少。 •热与功不是体系的性质，不是状态函数，只有过 程发生时才有意义，将其称为过程函数（ Q ， W ）
体积功
体积功定义式：
C p CV ( H U )p ( )V T T
U V P V T T P
注:该公式对于封闭体系，非体积功为0，任何纯 物质均适用
理想气体
U m 0 V m T
Vm R T p p
功可分为体积功和非体积功两大类。
体积功（volume work)： 体系发生体积变化与
环境传递的功其他功，如电功、表面功、磁场功等。
功的取号
环境对体系作功，W>0； 体系对环境作功，W<0
对微量的功用符号W
，表示W 的无限小量
Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。在确

将两个容量相等的容器，放在水浴 中，左球充满气体，右球为真空（如上 图所示）。打开活塞，气体由左球冲入 右球，达平衡（如下图所示）。
当实验中气体的压力较低时,水 浴温度没有变化，即Q=0；由于体 系向真空膨胀，所以体系没有对外 做功，W=0；根据热力学第一定律 得该过程的 Δ U =0

热力学第一定律 课件

热力学第一定律 课件
热力学第一定律 能量守恒定律
一、引入 改变物体内能的方式有哪些？
做功、热传递
（一）热力学第一定律
1.一个物体，它既没有吸收热量也没有放出热量， 那么： ①如果外界对它做的功为Ｗ，则它的内能如何变 化？变化了多少？ ②如果该物体对外界做的功为Ｗ，则它的内能如 何变化？变化了多少？
●2.一个物体，如果外界既没有对它做功，它也 没有对外界做功，那么：
气体实验定律和热力学第一定律的综合应用 ● 气体实验定律和热力学第一定律的结合点是温度和
体积．注意三种特殊过程的特点： ●1．等温过程：内能不变，ΔU＝0 ●2．等容过程：体积不变，W＝0 ●3．绝热过程：Q＝0
●【例】如图所示，倒悬的导热汽缸中封闭着一定质量的 理想气体，轻质活塞可无摩擦地上下移动，活塞的横截 面积为S，活塞的下面吊着一个重为G的物体，大气压 强恒为p0，起初环境的热力学温度为T0时，活塞到汽缸 底面的距离为L.当环境温度逐渐升高，导致活塞缓慢下 降，该过程中活塞下降了0.1L，汽缸中的气体吸收的热 量为Q.求：
● (1)汽缸内部气体内能的增量ΔU；
● (2)最终的环境温度T.
●答 案 ( 1 ) Q － 0 . 1 p 0S L ＋ 0 . 1 L G ( 2 ) 1 . 1 T 0
解析 (1)密封气体的压强 p＝p0－(G/S) 密封气体对外做功 W＝pS×0.1L 由热力学第一定律 ΔU＝Q－W 得 ΔU＝Q－0.1p0SL＋0.1LG (2)该过程是等压变化，由盖—吕萨克定律有 LTS0 ＝L＋0T.1LS 解得 T＝1.1T0
①如果该物体吸收热量Ｑ，它的内能如何变化？
变化了多少？
②如果放出热量Ｑ，它的内能如何变化？变化了 多少？
总结
●一个物体，如果它既没有吸收热量也没有放出 热量，那么，外界对它做多少功，它的内能就 增加多少；物体对外界做多少功，它的内能就 减少多少. ●如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外 界做功，那么物体吸收了多少热量，它的内能 就增加多少，物体放出了多少热量，它的内能 就传递，则物体内能的

热力学 (2)-热力学第一定律

热力学 (2)-热力学第一定律

dECV 0,
dt
qm1 qm2 qm
✓能量方程则可写成：
q
h
1 2
c
2 f
gz
wi
此方程为流过开口系1kg流体的稳 定流动的能量方程。
➢其微分形式为：
q
dh
1 2
dc
2 f
gdz
wi
➢若流过开口系m kg流体的稳定流动的能 量方程及其微分形式为：
Q
H
1 2
mc
2 f
mgz
Wi
Q
dH
1 2
i
h
c
2 f
2
gz
in
min
Wi
➢以流率表示的开口系能量方程：
dECV
dt
j
h
c
2 f
2
gz
out
qm,out
h
c
2 f
2
gz
in
qm,in
Pi
其中，＝Q 为热流率 dt
qm
m dt
为质量流率
Pi为内部功率
二、稳定流动能量方程
✓所谓稳定流动，即流动过程中开口系内 部及其边界上各点工质的热力参数及运 动参数都不随时间而变。
征有关的过程量，称为迁移能。
作功： ✓ 借作功来传递能量总是和物体的宏观位移有关。 ✓ 作功过程中往往伴随着能量形态的变化。
传热： ✓ 借传热来传递能量不需要物体的宏观移动。 ✓ 传热是相互接触的物体间存在温差时发生的 能量传递过程。
二、推动功和流动功
✓ 工质在开口系统中流动而传递的功，叫推动功。
h2
✓节流
h1 h2
❖某燃气轮机装置如图所示，已知压气机进口处空气的比焓h1 为290kJ/kg。经压缩后空气升温使比焓增为h2=580kJ/kg，在 截面2处空气和燃料的混合物以cf2=20m/s的速度进入燃烧室， 在定压下燃烧，使工质吸入热量q=670kJ/kg。燃烧后燃气进 入喷管绝热膨胀到状态3‘，h3’=800kJ/kg，流速增加到cf3’， 此燃气进入动叶片，推动转轮回转作功。若燃气在动叶片中 的热力状态不变，最后离开燃气轮机的速度cf4=100m/s，求：

物化课件 02热力学第一定律

物化课件 02热力学第一定律
p p nRT nRT nRT nRT )－p 2 ( )＝ nRT 2 2 p p p1 p2 p 1 p 200KPa 50KPa ＝ 1m ol 8.314J m ol1 K 1 298K 2 100KPa 200KPa ＝－ p ( ＝619.39J
功，加给一微小的热量Q而温度升高dT时，则：
Q C dT
(温度变化很小) 单位
JK
1
平均热容：
Q C T2 T1
质量热容c （比热容） ：
规定物质的数量为1g（或1kg）的热容。 它的单位是 J K1 g1 或 J K1 kg1。
摩尔热容Cm：
规定物质的数量为1mol的热容。 单位为： J K1 mol1 。
系统吸热，Q >0； 系统放热，Q <0。
2.功（woΒιβλιοθήκη k）系统与环境之间传递能量的方式有热和功，
除热以外的其它能量都称为功，用符号W表示。 定义：当系统在广义力的作用下，产生了广 义的位移，那就做了广义功。 广义功＝广义力 × 广义位移
机械功＝ 力 × 位移 体积功＝ 压力 × 体积变化 电 功＝电动势 × 电量变化 表面功＝表面张力 × 表面积变化 Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。
『题意分析』
• 恒温
•
•
W与环境压力和体积变化有关（过程分析）
100KPa，T1=298K下气体可近似看作理想气体

『图示法』
a)
b)
1mol H2 P1＝100KPa T1=298K V1=?
真空膨胀Pamb＝0
恒外压Pamb＝50KPa
1mol H2 P2＝50KPa T2=298K V2=?

热力学第一定律及其应用PPT课件

热力学第一定律及其应用PPT课件

W pi dV
' e,3 V2
V1
V2 nRT ln V1
则体系和环境都能恢 复到原状。
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2017/9/12
功与过程
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2017/9/12
功与过程
功与过程 小结：
从以上的膨胀与压缩过程看出，功与变化的途 径有关。虽然始终态相同，但途径不同，所作的功 也大不相同。显然，可逆膨胀，体系对环境作最大 功；可逆压缩，环境对体系作最小功。
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2017/9/12
热力学平衡态
当体系的诸性质不随时间而改变，则体系 就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡： 相平衡（phase equilibrium） 多相共存时，各相的组成和数量不随时间而 改变。 化学平衡（chemical equilibrium ） 反应体系中各物的数量不再随时间而改变。
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2017/9/12
功与过程
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2017/9/12
功与过程
压缩过程
将体积从 V2 压缩到 V1 ，有如下三种途径：
1.一次等外压压缩 在外压为 p1下，一次从 V2 压 缩到 V1 ，环境对体系所作的功 （即体系得到的功）为：
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2017/9/12
第一章 热力学第一定律及其应用
1.9 赫斯定律
1.10 几种热效应 1.11 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 1.12 绝热反应——非等温反应 *1.13 热力学第一定律的微观说明

绪论及热力学第一定律(课件)

绪论及热力学第一定律(课件)

热力学系统的分类
封闭系统、开放系统和孤 立系统。
简单系统能量平衡原理
1
系统能量变化
系统能量变化包括内能变化、焓的变化等。
2
热传递和功交换
热传递是指由温度差引起的能量传递，功交换是指外界对系统或系统对外界的能 量转化。
3
热力学第一定律
能量守恒原理，系统能量的变化等于热传递和功交换的代数和。
热力学第一定律的表达方式
热力学与可持续发展、能源转化等领域的深入研究。
绪论及热力学第一定律
热力学是研究能量转化和系统性质变化的科学。本课件介绍了热力学基础概 念、简单系统能量平衡原理、热力学第一定律的表达方式和应用，以及热力 学的意义和未来研究方向。
热力学基础概念
热力学的定义
研究能量转化和系统性质 变化的科学。
系统和环境
分别指要研究的物体或空 间，以及与之相互作用的 周围环境。
内能和焓
内能是系统分子之间相互作 用引起的能量，焓是等压过 程中的内能与体积乘积。
热力学第一定律的 数学表达式
内能与焓的变化等于热传递 和功交换的代数和。
控制体和控制面
控制体是用于分析能量流动 的空间，控制面是控制体的 边界。
热力学第一定律的应用
物质的状态方程
通过研究压强、体积和温度之 间的关系，得出物质的状态方 程。
定容过程和定压过程
压力恒定的过程为定容过程， 体积恒定的过程为定的过程为等温过程， 无热量交换的过程为绝热过程。
总结
热力学第一定律的意义
揭示了能量转化的基本规律，为研究能源利用和系统优化提供基础。
热力学的应用导向
为工程设计和科学研究提供理论支持和实用方法。
未来研究方向
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状态函数的特性可描述为：异途同归，值变 相等；周而复始，数值还原。
状态函数在数学上具有全微分的性质。
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2020/9/8
状态方程
体系状态函数之间的定量关系式称为状态方 程（state equation ）。
对于一定量的单组分均匀体系，状态函数 T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个 是独立的，它们的函数关系可表示为：
T=f（p,V） p=f（T,V） V=f（p,T）
例如，理想气体的状态方程可表示为： pV=nRT
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2020/9/8
三、过程与途径
常见的变化过程： （1）等温过程（isothermal process)
在变化过程中，体系的始态温度与终态温度 相同，并等于环境温度。
（2）等压过程（isobaric process) 在变化过程中，体系的始态压力与终态压力 相同，并等于环境压力。
3.1 热力学概论及基本概念
热力学的研究对象 热力学的方法和局限性 几个基本概念：
•体系与环境 •体系的分类 •体系的性质 •热力学平衡态 •状态函数 •状态方程 •热和功
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2020/9/8
热力学的研究对象
•研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律； •研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的 能量效应； •研究化学变化的方向和限度。
数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。它 在数学上是零次齐函数。指定了物质的量的容量 性质即成为强度性质，如摩尔热容。
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2020/9/8
状态函数
体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处 的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取 决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。 on）。
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2020/9/8
热力学的方法和局限性
热力学方法 •研究对象是大数量分子的集合体，研究 宏观性质，所得结论具有统计意义。
•只考虑变化前后的净结果，不考虑物质 的微观结构和反应机理。
•能判断变化能否发生以及进行到什么程 度，但不考虑变化所需要的时间。
局限性 不知道反应的机理、速率和微观性
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2020/9/8
体系分类
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2020/9/8
二、体系的状态和状态函数
体系的状态：当体系的诸性质不随时间而改变， 则体系就处于热力学平衡态，它包括下列几个 平衡：
热平衡（thermal equilibrium） 体系各部分温度相等。
力学平衡（mechanical equilibrium） 体系各部的压力都相等，边界不再移动。
体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。
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2020/9/8
体系分类
根据体系与环境之间的关系，把体系分为三类： （3）孤立体系（isolated system）
体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故 又称为隔离体系。有时把封闭体系和体系影响所及的环 境一起作为孤立体系来考虑。
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2020/9/8
体系分类
根据体系与环境之间的关系，把体系分为三类： （1）敞开体系（open system）
体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
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体系分类
根据体系与环境之间的关系，把体系分为三类： （2）封闭体系（closed system）
材料热力学—第三章
UQW
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第三章 热力学第一定律及其应用
3.1 热力学概论及基本概念 3.2 热力学第一定律 3.3 功、可逆过程 3.4 热量、焓 3.5 热力学第一定律对理想气体的应用 3.6 热化学
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2020/9/8
体系放热，Q<0 。
（2）功（work）
体系与环境之间传递的除热以外的其它能量 都称为功，用符号W表示。
如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保持 力学平衡。
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2020/9/8
体系的状态
相平衡（phase equilibrium） 多相共存时，各相的组成和数量不随时间而
改变。
化学平衡（chemical equilibrium ） 反应体系中各物的数量不再随时间而改变。
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（3）等容过程（isochoric process) 在变化过程中，体系的容积始终保持不变。
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三、过程与途径
（4）绝热过程（adiabatic process) 在变化过程中，体系与环境不发生热的传递。
对那些变化极快的过程，如爆炸，快速燃烧， 体系与环境来不及发生热交换，那个瞬间可 近似作为绝热过程处理。
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状态函数
用宏观可测性质来描述体系的热力学状态， 故这些性质又称为热力学变量。可分为两类：
广度性质（extensive properties） 又称为容量性质，它的数值与体系的物质的
量成正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加 和性，在数学上是一次齐函数。
强度性质（intensive properties） 它的数值取决于体系自身的特点，与体系的
质，只讲可能性，不讲现实性。
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一、体系与环境
体系（System）
在科学研究时必须先确定 研究对象，把一部分物质与其 余分开，这种分离可以是实际 的，也可以是想象的。这种被 划定的研究对象称为体系，亦 称为物系或系统。 环境（surroundings）
与体系密切相关、有相互 作用或影响所能及的部分称为 环境。
（5）循环过程（cyclic process) 体系从始态出发，经过一系列变化后又回到 了始态的变化过程。在这个过程中，所有状 态函数的变量等于零。
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四、热和功
（1）热（heat）
体系与环境之间因温差而传递的能量称为
热，用符号Q 表示。 Q的取号：
体系吸热，Q>0；