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高二化学选修4 第三章第三节《盐类的水解》（第1课时）盐类水解的实质与规律班级：学号：姓名:【学习目标】1理解盐类水解的本质及溶液呈酸碱性的原因和规律，会判断溶液的酸、碱性。
2、能够正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
3、能利用化学平衡的知识分析盐类水解的影响因素。
【学习重点】盐类水解的本质和规律及影响因素，盐类水解方程式的书写。
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【学习过程】任务一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究】不同盐溶液的酸碱性规律：从实验中，你得出哪些与盐溶液酸碱性有关规律结论？【练习1】有下列盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③K2CO3、④AlCl3、⑤KNO3 ⑥FeCl3。
呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
任务二、盐类水解平衡的建立总结归纳1、盐类水解定义：在溶液中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
反应是中和反应的逆反应。
酸 + 碱 盐 + 水2、盐类水解的本质：在溶液中由盐电离出的 （或 ）的离子跟水电离出的 离子结合生成 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，引起C(H +)或C （OH -）的 变化。
实例 盐类 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性NaClO CuSO 4 KNO 31.有下列五种盐溶液：①NaClO 、②(NH 4)2SO 4、③Na 2CO 3、④FeCl 3、⑤KNO 3。
回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。
(2)根据盐类水解的实质，写盐类水解的离子方程式：①NaClO ： ， ②(NH 4)2SO 4： ， ③Na 2CO 3： ， ④FeCl 3： , ⑤KNO 3: 。
2、盐类水解方程式书写注意点1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”；2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“ ”和“ ”。
第三单元盐类的水解【课时安排】盐类的水解反响2课时影响盐类水解的要素2课时【学习目标】理解盐类水解的本质，能解说强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；认识盐类水解在生产生活中的应用；能经过察看、实验、查阅资料等多种手段获得有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、归纳等方法得出盐类水解的规律，研究影响盐类水解的要素。
第一课时盐类的水解反响(配PPt)【教课重难点】盐类水解的本质及其规律；【教课过程】【复习1】中和反响：酸+写出生成以下盐的中和反响：碱== 盐+水；（中和反响一般为放热反响）CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、CH3COONH4。
由强酸和强碱反响生成的盐有：（强酸强碱盐）由强酸和弱碱反响生成的盐有：（强酸弱碱盐）由弱酸和强碱反响生成的盐有：（强碱弱酸盐）由弱酸和弱碱反响生成的盐有：（弱酸弱碱盐）【过渡】酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；那么盐溶液呢？【实验】不一样盐溶液的酸碱性；结果：323溶液：pH7显性；CH COONa溶液、NaCONH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液：pH7显性；NaCl溶液：、KNO3溶液：pH7显性；剖析结果，总结规律：强碱弱酸盐水溶液显碱性；强酸弱碱盐水溶液显酸性；强酸强碱盐水溶液显中性。
【过渡】下边分别研究不一样盐类的水溶液酸碱性不一样的原由。
【剖析1】强碱弱酸盐的水溶液如：CH3COONa溶液为何显碱性？（思虑点：将CH33COONa溶于水即为CHCOONa溶液）①纯水中存在水的电离均衡：H2O＝H ++14+OH—，此时c(H)＝c(OH—)＝10—（常温）；CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa＝CH3COO—+Na+；CH3COO—联合H+形成弱电解质CH3COOH，水的电离均衡右移；达到新均衡后，c(OH—)增大，c(H+)减小，出现c(OH—)﹥c(H+)；所以溶液显碱性。
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规那么〞：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究①实例：盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐②一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性表示 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性表示 CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2OOH －＋H ＋溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高二化学选修四《盐类的水解》学案第1课时盐类水解的原理班级姓名学号【课时目标】1．掌握盐的水解原理及规律2．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式一、探究溶液的酸碱性测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1．强酸强碱盐溶液：溶液呈性，pH 7，如2．强酸弱碱盐溶液：溶液呈性，pH 7，如3．强碱弱酸盐溶液：溶液呈性，pH 7，如二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1．盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解: 例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：，存在的离子有：，溶液中CH3COOH分子 (有．没有)，为什么？。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和电离出的H＋结合生成弱电质，消耗了溶液中的， (促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。
CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：CH 3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O离子方程式： CH 3COO－+ H2O(2)强酸弱碱盐的水解:例如：NH4Cl。
NH4Cl溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
NH4Cl水解的化学方程式：离子方程式：与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3(3)．强酸强碱盐能否水解: 以 NaCl为例由于 NaCl电离出的和都（能．不能）与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解，破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
结论：1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离，____了水的电离度。
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标知识与技能:(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的原理，总结盐类水解的规律；(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。
情感态度与价值观：通过了解盐类水解相关知识的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习难点：盐类水解的水解规律及其应用。
【情景导入】试验——席慕蓉他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明矾是什么物质？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，这其中涉及了什么化学原理？【自主学习】快速阅读课本82-85页，了解盐类水解的定义和特点，并独立完成下列问题：1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。
2.盐的分类：按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类：(1)强酸强碱盐；(2) ；(3)弱酸强碱盐；(4) 。
3.盐类水解的定义：在溶液中，由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称。
4.盐类水解的特点：是的逆反应，中和反应是放热过程，盐类水解是过程。
大多数水解反应进行程度很小，水解产物很少，无明显或生成。
【合作解疑】（一）实验探究根据课本82页活动探究，以小组为单位，用pH试纸测定以下0.1mol/L盐溶液的pH值，判断其酸碱性，并填写下列表格，时间7分钟。
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题 3 第三单元盐类的水解教课设计盐类的水解（第一课时）【教材解析】“盐类水解”这一教课内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题 3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此以前，学生已经学习了均衡特色及挪动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统，都是平衡原理的详尽应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来研究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对均衡原理和弱电解质看法的详尽应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续积淀溶解均衡密切相连的。
从知识结构上讲，盐类水解均衡是继化学均衡、弱酸、弱碱均衡、水的电离均衡系统以后的又一个均衡系统，它们与将要学习的积淀溶解均衡构成了中学化学的完好的均衡系统，经过学习盐类水解，有益于学生成立电解质溶液的均衡系统。
本单元内容包含盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为要点内容。
教材在设计上先是经过活动与研究实验让学生感觉盐溶液的酸碱性，获得盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并经过谈论活动从宏观上认识并概括出盐的构成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材指引学生从微观角度去研究盐溶液呈酸碱性的实质，教材以常有典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或 OH －形成弱酸或弱碱的过程，解析了这一过程对水电离均衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分其实是谈论均衡挪动原理在盐类水解均衡上的应用，及在实质生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【教课目标】1、知识与技术认识盐类水解的定义，发生的条件和实质以及水解的规律。
2、过程与方法经过实验并运用概括法解析盐类的溶液呈不一样酸碱性的原由；从微观角度研究盐类水解的实质原由，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动向的研究方法。
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s1/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
第三节 盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点 盐类水解的本质三、教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、 盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解【讨论】 （1）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3COONa 溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的CH 3COO -和水电离出的H +结合生成难电离的CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH -，建立新平衡时，C （OH -）＞C （H +），从而使溶液显碱性。
【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点3. 规律4. 表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
第1课时盐类水解的实质与规律【学习目标】1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
【课前案】1．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9，试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（）A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙2．用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为a mL，仰视读数时为b mL，俯视读数时为c mL，若a>b>c，则所使用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶【课中案】1.盐类的水解[思考与交流]选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。
简单方法是。
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液（一定、不一定）显中性。
（1）水解反应的概念：在水溶液中，盐电离产生的与水电离产生的或结合生成弱电解质的反应。
（2）水解的实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的或生成，从而促进水的电离平衡朝着方向移动。
（3）水解的条件：①盐必须；②盐中必须有阴离子或阳离子（有弱才水解）。
（4）水解特征：水解属反应，逆反应是反应，因此水解方程式要用。
2.盐类水解规律[思考与交流]正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
，，，；，。
（1）组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显性。
（2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越。
（3）多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度，如：CO2－3比HCO－3的水解程度大得多，溶液的碱性。
（4）弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。
第1课时盐类水解的实质与规律学习目标1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
学习重点盐类水解原理及其规律。
学习难点盐类水解原理及其方程式的书写。
基础知识1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。
2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。
这样的反应称为盐类水解。
盐类的水解可用如下式子表示：盐+水____________+____________因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。
并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。
3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。
如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别就越____________。
课堂互动重点1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写“”。
(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH 由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③答案C考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
如：①NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。
如：Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
如：AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
2．易错辨析盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。
盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。
例如：NaHS电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋NaHS水解：HS－＋H2O H2S＋OH－例4(2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－B．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．F－＋H2O HF＋OH－答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO－3的电离方程式，错误；D项，F－发生水解反应生成HF和OH－，正确。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：。
(2)CuSO4：。
(3)NH4NO3：。
(4)CH3COONa：。
答案(1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性(4)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例6(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：；②HCO－3电离平衡：；③HCO－3水解平衡：。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO－3的电离程度和水解程度中相对较强的是。
答案(1)①H2O H＋＋OH－②HCO－3H＋＋CO2－3③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)水解程度考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用思维拓展弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2．(2018·杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4答案A解析FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A。
考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O答案A考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4答案B考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较5．(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液的pH＜7B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOHD．酸的电离程度一定是：HD＞HC答案C解析在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由原子守恒可知，B项正确。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用6．(2018·潍坊一中月考)常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A．M＞N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝N答案B解析pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4N。
