北京市2022年高三10月月考化学试卷

精品 Word 可修改 欢迎下载 高三月考化学试卷

考试时间：90分钟 满分：100分

相对原子量：P-31 CI-35.5 N-14 Cu-64 Mg-24 H-1 O-16

选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1. 化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（ ）

A. 某新型航天服材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料沙子相同

C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

【答案】D

【解析】试题分析：A、这些无机物，属于无机非金属材料，故说法正确；B、玛瑙和砂子的成分都是SiO2，故说法正确；C、明矾净水的原因，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，但没有强氧化性，不具有杀菌和消毒，故说法正确；D、医用酒精消毒不是利用其氧化性，利用能使蛋白质变性，故说法错误。

考点：考查化学SYS等知识。

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质

C. 漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质

D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

【答案】B

【解析】A．瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应会腐蚀瓷器，故不可用烧碱除去瓷器表面污垢，故A错误；B．金属铝可以和酸以及碱反应、在电解质溶液中易发生电化学腐蚀，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的物质，故B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸钙没有被氧气氧化，故C错误；D．汽车发动机中高温条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物，汽油中不含有氮元素，故D错误；故选B。

点睛：熟悉常见物质的组成和性质是解答本题的关键。本题的易错点为D，汽车发动机中高温

精品 Word 可修改 欢迎下载 条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物，而汽油的主要成分是烃的混合物。

3. 下列有关试剂的保存方法，不可行的是（ ）

A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C. 少量的钠保存在汽油 D. 漂白粉在运输中要密封保存

【答案】C

【解析】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，但不与煤油反应且钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质。汽油燃点太低，即使是碰撞也有可能引发事故，相比之下煤油要安全的多，故C错误；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故D正确；故选C。

点睛：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。

4. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）

A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3

【答案】B

【解析】试题分析：解：设Fe的物质的量为1mol，则Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑

1mol 1mol

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

1mol 4/3mol，

相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：4/3mol=3：4，

答案选B。

考点：考查根据方程式的计算。

5. 下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是（ ）

A. 四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B. 铵明矾[NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A13++2SO42-+2Ba2++4OH- ═[AI（OH）4]-+2BaSO4↓

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C1-、HCO3-

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C1-、SO42-

精品 Word 可修改 欢迎下载 【答案】C

【解析】试题分析：A．稀硝酸有强氧化性，能氧化四氧化三铁固体中的Fe2+，故A错误；

B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，除生成[Al（OH）4]-和BaSO4，还有NH3·H2O生成，故B错误；C．HCO3-可以在弱碱性溶液中大量存在，故C正确；D．Fe3+极易水解，中性溶液中不存在，故D错误，答案为C。

【考点定位】考查离子反应方程式与离子共存

【名师点晴】考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误（电荷守恒，原子守恒）；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等，选项A是难点，既要考虑硝酸的酸性，又要考虑其强氧化性。

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

C. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.001NA

【答案】A

【解析】A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ，故A正确；B．标准状况下，二氯甲烷不是气体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故B错误；C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故C错误；D. 硅酸胶体中胶体粒子是多个分子的聚合体，2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；故选A。

7. 下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应都是

甲 乙 丙

A NH3 CuO 稀HNO3

B A1 盐酸 Fe2O3

C Si O2 H2

精品 Word 可修改 欢迎下载 D

SO2 NaOH溶液 新制氯水

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、NH3还原CuO，条件是加热，故A错误；B、Al与Fe2O3反应需要加热，故B错误；C、Si与O2，H2与O2，需要加热进行，故C错误；D、符合条件，故D正确。

点睛：本题需要注意：常温下能够进行。

8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）

A. 制取氧气 B. 制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B．应将二氧化碳从长导管通入，否则会将液体排出，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可低温烘干或用滤纸吸去表面的水，故D错误；故选C。

9. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

精品 Word 可修改 欢迎下载 A. 上述工艺流程中未涉及置换反应

B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解

D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却

【答案】D

【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。

10. PbO2是褐色固体受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化能盐酸生成CI2;现将1mo1PbO2加热分解得到O2，向生育固体中加入足量的浓盐酸得到CI2，O2和CI2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）

A. 1:3混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4

C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

【答案】D

【解析】试题分析：PbO2中的＋4价Pb最终转变为＋2Pb，得到电子来自于O和Cl，设氧气的物质的量为3x，则氯气的物质的量为2x，根据得失电子数目守恒，1×(4－2)=3x×2×2＋2x×2×1，解得x=0.125mol，剩余固体中n(O)=(2－0.125×2×3)mol=1.25mol，n(Pb)=1mol，因此n(Pb)：n(O)=1：1.25=4：5，因此选项AD正确。

考点：考查化学计算、氧化还原反应等知识。

11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cu1，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时，转移2moIe-时生成Imo1白色沉淀

【答案】A