浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题
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学必求其心得，业必贵于专精
1 浙江省东阳中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题
考生须知:
1．本卷满分100分，考试时间90分钟;
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号;
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg
24 Si 28 S 32 Cl 35。5 K 39
Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题（本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)
1。下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A。 HCl B。 C。 D.
2. 下列属于放热反应的是( )
A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳 B。 镁和二氧化碳中燃烧
C。 氯化铵和氢氧化钡晶体反应 D. 将浓硫酸与水1：1混合
3。 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A。25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0。1NA
B.标准状况下,4.6g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA
C.标准状况下，6。72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3 NA 学必求其心得，业必贵于专精
2 D.0。1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3—、H2CO3和CO32-总数为0。1NA
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋，4、MnO错误!、HCO错误!
B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．滴入酚酞变红色的溶液:Na＋、K＋、CO32-、Cl－
D．c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－，3、SO错误!
5. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ )
A．CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O B．S2－＋2H2O ⇌
H2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2O ⇌ CH3COO－＋H3O＋ D．NH错误!＋H2O
⇌ NH3·H2O＋H＋
6。下列化学用语正确的是( ）
A．CCl4 的电子式： B．乙烷分子的分子式：CH3CH3
C．苯分子的最简式为：C6H6 D．丙烷的球棍模型：
7. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A。 燃料电池的能量转化率可达100％
B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布"的主要原料学必求其心得，业必贵于专精
3 是聚丙烯，它属于纯净物
C。 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒
D。 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
8。下列关于有机物的说法，正确的是（ )
A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃
B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种
C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应
D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20
9. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 乙醇(水）：先加生石灰后蒸馏 B。 溴苯(溴）：用NaOH溶液洗涤后分液
C. 乙烷(乙烯):用溴水洗气 D。 乙酸乙酯（乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液
10．下列说法不正确．．．的是( )
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．精密pH试纸无法区分pH＝5。1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液
C．可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳溶液
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
11. 常温常压下，取下列四种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( ) 学必求其心得，业必贵于专精
4 A. C3H8O2 B. CH4 C。 C2H5OH
D。 C2H4
12。下列由实验得出的结论正确的是（ )
实验 结论
A. 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性
13．下列说法正确的是（ )
A．18O2和16O3互为同位素
B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
14。 下列说法正确的是( ）
A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 学必求其心得，业必贵于专精
5 B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率
C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高
D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成
15．已知拆开1 mol O2(g）中的化学键需要吸收498 kJ的能量。
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( ）
A．2H2(g)＋O2（g)＝2H2O(l) △H＝－480。4 kJ·mol－1
B．H2O（g）＝H2（g)＋12O2（g) △H＝240.2 kJ·mol－1
C．拆开1 mol H2（g）中的化学键需要吸收436。4 kJ的能量
D．H2（g）和O2(g)形成H2O（g）中的1 mol H－O键放出462.8
kJ的能量
16。 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s) ⇌ C(金刚石，s） △H〉0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq)+HCl（aq)=NaCl(aq）+H2O（l) △H=—57.4kJ/mol
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 学必求其心得，业必贵于专精
6 D。N2（g）+3H2（g)⇌2NH3(g）；△H=—akJ·mol－1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0。5akJ的热量
17．下列说法不正确．．．的是( )
A．室温下浓度均为0。1mol·L－1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
B．室温下向0。1 mol·L－1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH－)相等
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c（CH3COO－）＝c（Na＋)
18．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B（g）3C（g).反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ )
A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0。09mol·L−1·min−1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c（C）＝0。6mol·L−1
D．物质B的平衡转化率为20% 学必求其心得，业必贵于专精
7 19. 在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g）+3H2(g）
2NH3（g) △H〈0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是( ）
A. 容器内气体的总质量保持不变 B。 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C. 容器中H2的浓度保持不变 D。 v（N2）：v(H2）：v(NH3）=1：3:2
20.在密闭容器中进行如下反应：△H=—764。5kJ·mol—1
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A。 加催化剂同时升高温度 B。 升高温度同时充入氮气
C.加催化剂同时增大压强 D。 降低温度同时增大压强
21．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾.已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!，则下列推断正确的是( ）
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 学必求其心得，业必贵于专精
8 D．放电时负极有CO2生成
22．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O错误!2Ag＋2OH−
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
23。 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是( ）
A。 由①、②可知， pH越大,+2价铁越易被氧化
B。 由②、③推测,若pH＞7,+2价铁更难被氧化
C。 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D。 60℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0。15a mol/（L·h)
24.下列通过实验得出的结论中正确的是（ ）
A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-
