学案1元素周期律

1基本概念基本理论部分第三单元 物质结构元素周期律 晶体结构第一部分 原子结构，元素周期律 组题人：张翠香 杨欣重要知识点：1．原子构成及构成原子的微粒间的关系2．原子核外电子排布规律3．同位素的概念及平均相对原子质量的计算4．了解1至18号元素核外电子排布规律，常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。

5．关于A=Z+N 的计算。

6.理解几种相对原子质量的含义。

7．粒子半径大小比较。

8．元素周期律的应用。

9．从元素周期律理解两性元素及其化合物。

10.熟悉元素周期表结构，元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系 。

11.熟悉元素金属性、非金属性强弱的表现及实质 一、原子结构1.原子的组成和三种微粒间的关系 AZX 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。

例1：下列说法正确的（ ）A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 例2：几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ） A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素 C.一定不是同一种元素 D.核外电子个数一定相等 例3：（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m(A －N)molD ．aA(A －N ＋m)mol2、理解同位素的概念：（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。

（可以区别同素异形体、同位素、同分异构体 同系物）同位素有二个特性：天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的例4．1H 、2H 、3H +、H 2是（ ） A 。

氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 例5．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ）A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素例6. 元素X 可构成式量为70，72，74的三种气态单质X 2，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，则（1）X 有 种同位素，原子符号为 。

（2）三种单质X 2的平均式量为 。

（3）各同位素的原子百分含量分别为 。

3、理解相对原子质量的概念 （1）原子质量：（2）质量数（3）同位素的相对原子质量：M （4）同位素的近似相对原子质量（5）元素的相对原子质量（平均值） （6）元素的近似相对原子质量 例7. R 原子的核内质子数为m ，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( ) A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与126C 原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12 D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R 原子的同位素例8．硼有两种天然同位素105B 、115B ，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B 质量百分含量的判断正确的是（ ）A ．20%B ．略大于20%C ．略小于20%D ．80% 4、正确理解核外电子排布规律 例9.下列叙述正确的是( )A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 例10.下列说法肯定错误的是： ( )A.某原子K 层上只有一个电子B.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子C.某离子M 层上和 L 层上的电子数均为K 层的4倍D.某原子M 层上电子数为 L 层上的电子数的4倍 5、核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图：1—18号．会用结构示意图表示原子或离子结构 （2）电子云、电子式 6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 非金属性与金属性强弱的判断方法(一般规律)：最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 <4 较易失 金属性 非金属元素>4 较易得 非金属性金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) 非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) 二、元素周期律的应用元素周期律的定义:元素的性质随 的递增而呈现 变化的规律叫元素周期律。

元素性质周期性变化的实质是 的周期性变化的必然结果。

例11．下列物质性质递变正确的是：（ ） A ．原子半径：C ，Al ，K 依次增大 B ．热稳定性：HF ，NH 3，SiH 4依次增强C．氧化物的水化物的酸碱性：NaOH，Al(OH)3，H2SiO3酸性增强，碱性减弱 D．还原性：Si，S，P依次增强例12．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．6例13.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4> H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A. 阴离子半径 X > Y > ZB.气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3C. 元素的非金属性 X > Y > ZD.单质的氧化性X > Y > Z三、元素周期表的结构；位，构，性间的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

1.元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）1个不完全周期（7周期）7个）IA～VIIA7个）IB～VIIB族（1个）表中8、9、10三个纵行1个）表中最右列（稀有气体族）例14．已知第ⅡA族某元素的原子序数为n，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为。

已知某周期有x 种元素，下一周期有y种元素，若该周期第ⅡA族的原子序数为n，则同主族下一周期元素的原子序数为。

例15．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能（）A．6 B．12 C．26 D．30例16．（08四川卷）下列叙述正确的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素例17．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．元素周期表中元素性质递变规律（原子结构，金属性非金属性，主要化合价，最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性）（1）同周期（2）同主族例18．（08海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

例19．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a－c= m－n B．a－b = n+ｍ C.ｃ－ｄ＝ｍ+ｎ D.ｂ－ｄ＝ｎ+ｍ3．元素周期表与原子结构的关系：例20。

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。

此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（）A．a+8-n-n B．a+18-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n4.核外有10个电子的微粒：5、微粒半径大小比较中的规律.(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外)如：Na>Mg>Al>Si；Na+>Mg2+>Al3+。

(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大如：Li<Na<K，O<S<Se，Li<Na+<K+，F-<C1-<Br-。

(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。

可归纳为：电子层排布相同的离子，（表中位置）阴离子在阳离子前一周期，（大小）序数大的半径小。

(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3+<Fe2+，H+<H<H-，C1<C1-(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。

如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+<02-，且O2-<S2-，故A13+<S2-例21.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？( )例22．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③例23．（08山东卷）下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱例24．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y2。