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沪教版化学第二章教案

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第一节由多种物质组成的空气学习目标：1.能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品2.了解空气的组成及空气污染的危害3.初步认识纯净物、混合物的概念4.了解空气中各成分在生产、生活中的用途学习重点：1.了解空气污染的原因及造成的危害2.混合物、纯净物的区别第一课时：探究空气的成分课堂学习：一、新课引入：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，生命就难以存在。

目前你知道空气有些什么？学生可能回答出二氧化碳、水蒸气等。

教师要鼓励学生充分发表自己的见解和理由。

问题情景]]空气看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料[问题情景袋、注射器等。

怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中？二、师生互动：演示实验]]“捕捉”空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉”到的空气[演示实验[分析讨论分析讨论]]空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？实验探究]]教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问[实验探究题：1．实验开始时，你看到了什么现象？2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？3．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？4．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？5．通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）[内容讲解内容讲解]]引导学生学习空气的成分，并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。

[引入概念引入概念]]现在请你描述一下给空气。

学生：空气是由多种物质组成的[形成概念形成概念]]我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。

（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。

并让学生举例）。

拓展视野]]学生阅读空气成分的发现史，从中你有什么启示？[拓展视野三、课堂小结：鼓励学生自己总结第二课时：氮气和稀有气体人类需要洁净的空气课堂学习：一、复习引入：说出空气的成分，并判断其类别二、新课讲解：[问题设置问题设置]]空气“大家族”中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻”的，其原因是什么？学生阅读]]因为氮气的化学性质不活泼。

在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。

[学生阅读提出问题]]这些性质使它在生产和生活中有哪些应用？[提出问题[阅读材料阅读材料]]然后让学生说出氮气的用途，并简要分析其原因拓展视野]]植物怎样吸收氮[拓展视野教师讲解]]稀有气体的用途．1、制造稀有气体放电管[教师讲解2、作保护气等问题引入]]空气的成分一般来说是固定不变的，但是随着工业生产和交通运输事业的迅速发[问题引入展，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，使得进入空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。

你知道的引起空气污染的因素有哪些？学生归纳。

提出问题]]针对这种情况，我们应该采取哪些防治空气污染的措施？学生归纳。

[提出问题拓展视野]]空气质量的监测和日报，了解空气质量日报（周报）的主要内容，增强环境保护意[拓展视野识。

三、本节小结四、练习与实践第二节性质活泼的氧气学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。

学习重点：1．氧气的化学性质和获得第一课时：氧气的性质与用途课堂学习：一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。

问题情景]]1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？[问题情景2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？学生交流]]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。

（教师进行相关的整理：将学生所[学生交流描述的有关性质列于黑板上）二、师生互动：教师引导]]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。

[教师引导[师生整理师生整理]]一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化问题情景]]大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质[问题情景燃烧？请举例说明。

实验演示]]少量硫在空气和氧气中燃烧[实验演示[师生整理师生整理]]硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑教师设疑]]硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？[实验演示实验演示]]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

师生整理]]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应[师生整理教师设疑]]1．铁丝在空气中燃烧吗？[教师设疑2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？[实验演示实验演示]]铁丝在氧气中的燃烧学生整理]]将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。

[学生整理[教师讲解教师讲解]]物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。

[师生总结师生总结]]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。

[学生阅读学生阅读]]课本氧气的用途。

[学生回答学生回答]]氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

三、课堂小结：第二课时：氧气获得的方法和原理课堂学习：一、复习引入：1．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。

2．氧气由于哪些用途？二、师生互动：[教师讲解教师讲解]]对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。

[教师设疑教师设疑]]1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？[学生交流学生交流]][师生整理师生整理]]1．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。

2．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。

[学生讨论学生讨论]]用空气可以来制取氧气。

[学生阅读学生阅读]]课本内容：如何用空气制得氧气？[教师引导教师引导]]给出几种物质，介绍它们的化学式：KMnO4、KClO3、H2O2、MnO2。

[演示实验演示实验]]1．加热高锰酸钾（KMnO4）；2．加热氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）和二氧化锰（MnO2）、氯酸钾（KClO3）3．加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）在演示每一个实验时，用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，通过带火星木条的复燃或燃着木条燃烧更旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，最后提问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气？[师生整理师生整理]]实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；自然界中绿色植物通过光合作用能产生氧气，老师介绍该反应的文字表达式。

[创设问题]氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）[学生交流学生交流]][师生整理师生整理]]检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论[教师讲解教师讲解]]催化剂的概念与特征[课后探究课后探究]]1．除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？2．制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取氧气？三、课堂小结：氧气的获得方法：1．工业方法：分离液态空气法2．实验室方法：用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水等物质3．自然界中产生方法：光合作用第三课时：实验室获得氧气的装置和操作课堂学习：一．复习引入：实验室获得氧气的方法有哪些？写出反应的文字表达式。

二．师生互动：[创设问题创设问题]]在实验室中用以上药品来制取氧气，就反应物的状态和反应条件会对反应装置提出哪些要求呢？[师生讨论师生讨论]]在讨论的基础上进行归纳并完成下列表格：反应物状态反应条件仪器、装置选择高锰酸钾固体加热盛少量固体需加热的仪器——（试管、酒精灯等）氯酸钾和二氧化锰固体+固体加热双氧水和二氧化锰固体+液体无须加热，接触既迅速反应固体与液体接触就反应需进行固液分离，以控制反应的进程，则选用分液漏斗、锥形瓶等[教师讲解教师讲解]]用高锰酸钾制取氧气：1．步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯2．收集方法：通常用排水法3．注意事项：①试管口要略向下倾斜②导气管伸入大试管内不不能太长③试管口塞一团棉花④实验完毕后，要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯⑤待有均匀气泡产生时，再收集氧气[教师讲解教师讲解]]用双氧水和二氧化锰：1．步骤：检密→先加固体→再滴加液体→收集2．收集方法：通常用排水法3．注意事项①先加固体→再滴加液体②滴加液体时速度要慢③反应过一会儿再收集氧气④当液体加完后，要立即关上分液的活塞学生讨论]]这两种类型装置的气密性有哪些检查方法？[学生讨论演示实验]]在学生讨论的基础上演示几种气密性检查的方法：[演示实验1．2—13的装置气密性检查；2．图2—14的装置气密性检查：①加水，②打气，③抽气等。

三、本节小结四、练习与实践第三节奇妙的二氧化碳学习目标：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2学习二氧化碳的实验制法；3.认识化合反应和分解反应的特点；4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。

5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。

学习重点：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。

2．从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。

课堂学习：第一课时：自然界中的二氧化碳及与人体的健康教师提问：二氧化碳在空气中的含量是？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？师生交流：相互讨论。

归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。

教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？学生讨论共同归纳：学生发言，补充、板书。

教师提问：1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？设问引入：二氧化碳对人有毒吗？学生阅读：课本表2—5学生交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？课后探究：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。

第二课时：二氧化碳的性质直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质教师提问：通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？问题汇总问题汇总：：（教师在黑板上列出同学们的回答）教师提问：同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？拟备实验：1、简易天平测量法。

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沪教版初三化学第2章构成物质的微粒教案

沪教版初三化学第2章构成物质的微粒教案


H2O
NH4
+1
+1价铵根原子团
背诵 4句话
1、化学变化的本质
分子 分裂成 原子， 原子重新组合， 分子 形成新的 。
2、分子与原子的根本区别： 在化学变化 中，分子 可以分，原子 不能分。 3、 原子 是化学变化中最小的微粒 4、 分子 是保持化学性质一种微粒
课堂练习
在H2、 H2O、H2SO4 三种物质中，都 含有（ D ） A 一个氢分子 B 两个氢原子
P
N2 SO2
七、符号的含义
O O2 2O
氧元素 （宏观） 1个氧原子 （微观） 氧气 （宏观） 1个氧分子（微观） 2个氧原子（微观）
当符号前有 数字只能表 2个氧分子（微观） 示微观
2O2
1、下列符号只表示微观意义的是( C ) A、 Fe B、 H2 C、 2H D 、 H2 O
2、下列符号既有宏观意义,又有微观意义的是( C ) A、 2O B 、 2O2 C、 O2 D 、 6CO2
B 、它是由氯气和甲烷组成的化合物
C 、它的分子中碳氢氯元素的原子个数比为1:2:2 D 、它是由多种原子构成分子的一种化合物
下列对于硫酸（H2SO4）说法正确的是（
C
）
A 、 硫酸是由两个氢原子、一个硫原子、四个氧 原子构成的。 B 、硫酸是氢元素、硫元素和氧元素构成的。 C、 一个硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子、 四个氧原子构成的。 D 、 一个硫酸分子是由一个氢分子、一个硫原子 和四个氧原子构成的。
2 、说出下列符号中2所表示的意义: 2H 两个氢原子 2H2 两个氢分子 一个氢分子中含有两个氢原子 2H2O
两个水分子 一个水分子中含有两个氢原子
中小学生喜欢的涂改液主要成分是二氯甲烷,它能挥 发出有害气体,吸入后引起中毒,二氯甲烷的化学式 为CH2Cl2,关于它的叙述不正确的是( B )
九年级化学全册 第二章(身边的化学物质)教案 沪教版 教案

九年级化学全册 第二章(身边的化学物质)教案 沪教版 教案

第二章《身边的化学物质》一、空气的成分空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。

1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。

二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。

流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。

2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／54、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。

三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。

防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。

二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。

硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。

四、氧气1、组成与结构氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。

3、化学性质：氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3CH4+2O2＝ CO2+2H2O其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。

沪教初中化学九上《2第2章 身边的化学物质》word教案 (1)

沪教初中化学九上《2第2章 身边的化学物质》word教案 (1)

第2章 我们身边的物质本章学习要求：1．了解空气的主要成分、氮气和稀有气体的简单知识以及探究空气中氧气的体积分数的方法。

了解混合物和纯净物的概念。

2．掌握氧气、二氧化碳和水的主要性质（物理性质、化学性质）和重要用途。

3．初步掌握实验室制取氧气和二氧化碳的原理和方法，了解其工业制法。

4．了解自然界中的氧循环和碳循环。

5．认识水的组成，知道蒸馏水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

了解水的净化的实验室方法及工业方法。

6．初步认识两种常见的基本化学反应类型（化合反应和分解反应）；了解氧化反应的概念，对燃烧和缓慢氧化的现象有所认识。

7．对空气、水的污染和防治有清醒的认识，在学习化学知识的同时不断增强自己的环保意识。

8．积极参与有关的科学探究和化学实验活动，识别并会使用课本实验中所见的化学仪器，规范自己的实验操作行为。

第一节、由多种物质组成的空气学习目标：1．通过实验探究空气中氧气的体积分数，对空气的成分有进一步的了解。

2．了解混合物和纯净物的概念。

3．了解氮气和稀有气体的性质和用途。

4．对当今的空气质量状况有所了解，知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。

[教学过程]一、探究空气的成分<实验探究1>“捕捉”空气(如课本第28页图2-3)1.你能想出一些办法“捕捉”到空气吗？你能把一瓶空气转移到另一只瓶中吗？ 2．介绍认识实验仪器：分液漏斗、集气瓶、导管、双孔塞、水槽。

3．介绍检查装置气密性的方法。

<实验探究2>空气中氧气体积含量的测定（如课本第27页图2-1）（1）原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物为固体的物质（首选物质为红磷），从而使集气瓶内压强减小，在外部大气压的作用下，水进入集气瓶中。

进入集气瓶内的水的体积即为原来集气瓶中氧气的体积。

（2）实验装置：课本P 27图2-1（3）实验现象：红磷（暗红色粉末）燃烧产生大量白烟；冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶容积的51。

沪教版化学-九年级上册-第二章课题2 性质活泼的氧气第1课时(教案)

沪教版化学-九年级上册-第二章课题2 性质活泼的氧气第1课时(教案)

沪教版九年级第二章第二节性质活泼的氧气第1课时教案【教学课型】新课【教学课题】 2.2 性质活泼的氧气【教学目标】认知目标：1、了解氧气的物理性质2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质2、认识氧化反应的概念3、了解氧气在自然界和人类生活中的重要地位和用途能力目标：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法情感目标：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风【教学重点】氧气的化学性质与用途【教学难点】1、氧气的化学性质 2、氧化反应【教学用具】仪器：集气瓶，玻璃片，燃烧匙，坩埚铅，多媒体光盘试剂：氧气，铁丝，蜡烛，木炭，硫【教学方法】实验探究法归纳总结法课前预习：1、第2节课文P33——p35；2、元素符号（课本P73）：铁教学情景导入：出示一瓶纯净的氧气，请同学们观察并描述氧气的性质。

教学过程设计学生认真观察氧气，相互讨论后，阅读课本P33——P34。

1、氧气物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

提出问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？学生回答渔民经常采用不同的措施增养，说明氧气的溶解能力不强，因此我们描述成：氧气不易溶于水或微溶于水。

电脑展示液态和固态淡蓝色的氧气。

2、 氧气的化学性质很多物质都能在空气中燃烧，物质的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的反应，本节课我们主要研究氧气的化学性质，所用氧气均为纯净物。

回忆镁在空气中燃烧的实验现象实验一 木炭在氧气中燃烧实验前观察木炭为黑色固体实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，澄清石灰水变浑浊 文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2）强调：1、木炭在氧气中燃烧没有火焰2、实验过程中为了保证实验现象持久明显，应将点燃的木炭由上至下慢慢伸入，使氧气充分反应实验二 铁丝在氧气中燃烧实验前观察铁丝为银白色固体实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O 4）强调：1、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧但是没有火焰2、将铁丝缠在火柴上，保证点燃时的温度，铁丝绕成螺旋状是为了增加铁丝长度，使实验现象更明显3、集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂4、为了防止火柴消耗过多氧气，应该在火柴快熄灭的时候再将铁丝放入氧气中 实验三 硫在氧气中燃烧实验前观察硫为黄色粉末状固体实验现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 文字表达式：硫（S ）+氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2）强调：1、硫燃烧时产生的火焰2、二氧化硫是一种有毒的气体，可以污染空气，在集气瓶底部应剩少量水，用来吸收二氧化硫实验四 蜡烛在氧气中燃烧实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放出热量，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。