2020年山东省新高考化学试卷 (解析版)

2020年山东省新高考化学试卷 (解析版)

2020年山东省新高考化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1.下列试剂的存放方法错误的是()

A.浓硝酸应存放在棕色试剂瓶中。

B.溴水应存放在带玻璃塞的试剂瓶中。

C.白磷应浸在盛有CS2的试剂瓶中。

D.金属钠应保存在盛有煤油的试剂瓶中。

2.下列变化不涉及氧化还原反应的是()

A.粮食酿醋。

B.煅烧石灰石。

C.湿法炼铜。

D.炸药爆炸。

3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3.下列说法正确的是()

A。W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2.

B。沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物。

C。最高正化合价：Z>Y=R>X>W。

D。将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种。

4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()

A。都是金属元素。

B。最外层电子数相同。

C。原子半径相差不大。

D。最高化合价相同。

5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()

A。①配制250mL0.1mol/L的盐酸。

B。②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液。

C。③海带灼烧成灰。

D。④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液。

6.某有机物的结构简式为。有关下列说法错误的是()

A。可以与Br2水发生取代反应。

B。可以与NaHCO3溶液反应，放出CO2.

C。可以与乙酸发生酯化反应。

D。该物质不可以发生水解反应。

7.已知S6、S8的结构如图所示。下列说法中错误的是()

A。硫单质S原子间都以σ键结合。

B。S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化。

C。S6和S8互为同位素。

D。熔点的高低：S8>S6>S4.

8.下列实验能达到目的的是()

A。实验室制Fe(OH)2.

B。实验室制氨气。

C。检验装置气密性。

D。验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性。

9.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

据此分析，下列观点不正确的是()

A。滤渣A的主要成分是CaSO4.

B。“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离。

C。上述流程中，所涉反应没有复分解反应。

1.流程中可循环使用的物质除了H2SO4和SiO2外，还可以使用经过浓缩的滤液B。

2.该新型热激活电池的结构如图所示，其中电极a由氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子组成，电极b由聚苯胺（PANI）组成。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时，电极b发生PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+的反应，而在电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是：

A。电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-=Fe2+

B。电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围会慢慢变红

C。电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D。电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

3.关于该有机物的说法，正确的是：

A。1 mol该有机物含有6个碳碳双键 B。1 mol该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

C。1 mol该有机物可电离生成2 mol H+

D。1 mol该有机物最多可与6 mol H2发生加成反应

4.不正确的说法是：在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应。

5.用丙图装置不能达到有关实验目的，证明CuSO4在水中溶解度不大。

6.正确的说法是：若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热。

1) 元素As与N同属于氮族元素。预测As的氢化物分子的立体结构为三角锥形，其沸点比NH3低，因为As的原子半径比N大，分子间作用力较弱，易于挥发。

2) Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为[4f6]6s2，Sm3+的价层电子排布式为[4f5]。

3) 比较离子半径：F-小于O2-。

4) 该化合物的化学式表示为SmAsF，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=5.5-0.35x g·cm-3.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2和3的坐标分别为(0.5,0.5,0)、(0.5,0,0.5)。

18.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，回答下列问题：

1) 830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；平衡常数K的值为1.5×10^3.

2) 830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为80%。

3) 若830K时，H2的平衡浓度[H2]=0.5c，起始浓度c(CO)=a mol·L-1，c(H2O)=b mol·L-1，则：①a/b=K/0.5；②当a=b时，a=c。

19.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：

1) F中所含官能团名称为氨基和亚硝基。

2) A→B的反应类型是加成反应。

3) C的结构简式为O=N-O-。

4) 写出同时满足下列条件的一种同分异构体G的结构简式。XXX-NH-CH=CH-NO。①G分子中有4种不同化学环境的氢。 故选C。

解析：

分析】

本题考查实验操作的正确性和化学反应的判断，需要对实验操作流程和化学知识有一定的理解和掌握。题目难度较低。

解答】

A.实验操作中溶液应该是加热至沸腾，而不是“加热到100℃”，因为溶液沸腾时温度并不是恒定的，而是随着压强和溶质浓度的变化而变化。故A错误。

B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，所以不能制备氨气。故B正确。

C.将导管的一端伸入水中，用手紧握集气瓶外壁，气体会从长颈漏斗逸出，不能检验装置气密性。应该使用气密性更好的装置来检验气密性，例如玻璃塞和橡皮塞。故C错误。

D.浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾和品红，使其颜色发生变化。故D正确。

综上所述，选C。 1)装置D中的Ca(OH)2溶液用于判断装置中空气是否排尽。

2)在进行C装置中的核心反应前，应停止通入CO2气体，需要停止滴加盐酸并关闭止水夹a，打开止水夹b，不能关闭止水夹c以防止压强过大出现事故。

3)柠檬酸具有还原性，可以防止Fe2+被氧化，合成甘氨酸亚铁的化学方程式为XXX(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。

4)加入乙醇是为了减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出，结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶或冷却结晶。

5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化，等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液。

20.(1) NaClO n absorbs CO2 in the air to produce HClO。XXX.

2) From the n C3N3O3Cl2 + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 +

2HClO。we can see that C3N3O3Cl2 is equivalent to 2HClO。2I-。and 4S2O3^2-。so we can calculate that n(Cl) = 0.5n(S2O3^2-) =

1.000×10mol。The mass of chlorine element is m(Cl) =

1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.g。The effective chlorine in the sample is 63.39%。which is calculated as

1.1200×25.00mL×2×100%.

0.L×0.1000mol⋅L−1=2.000×10−3mol，根据物质转换和电子得失守恒关系，可以得到氯元素的质量为0.g，有效氯含量为63.39%，因此该样品为优质品。

2)如果硫酸用量过少，反应不能充分进行，导致产生的HClO量偏低，最终实验测得的有效氯含量也会偏低。因此，答案为偏低。

综上所述，氯气通入氢氧化钠中会产生次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收二氧化碳产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会分解反应。实验中，硫酸用量过少会导致反应不能充分进行，产生的HClO量偏低，最终有效氯含量也会偏低。因此，在实验中需要注意硫酸的用量，以确保实验结果的准确性。

在本实验中，我们使用氧化还原滴定法来测定含氯物质中的有效氯含量。首先，我们将样品中的氯化物转化为次氯酸根离子，然后用硫酸滴定次氯酸根离子生成次氯酸。最后，我们用次氯酸滴定含氯物质中的有效氯含量。