2019年湖北省荆州市中考化学试卷-答案
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湖北省荆州市2019年中考试卷 化学答案解析
一、单项选择题
1.【答案】B
【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块，运出山外，只是物质的形状和位置发生改变，没有生成新的
物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成针是铁棒变成针，形状发生改
变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多少只是物质的位置发生改变，属于物理变化。故选B。
2.【答案】A
【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石燃料，可以保护环境。故选A。
3.【答案】C
【解析】冰2HO、干冰2CO、过氧化氢22HO都属于氧化物，臭氧3O属于单质。故选C。
4.【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、
原子核离子。故选C。 5.【答案】D
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种反应催化剂，不
是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选D。
6.【答案】C
【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着火点以下；砍掉
部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与“釜底抽薪”相同；用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温
到着火点以下。故选C。
7.【答案】D
【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D操作错误。故选D。
8.【答案】C
【解析】根据
44X+YSO= Y+XSO判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故
选C。
9.【答案】B
【解析】pH=2的无色溶液中含有+H。+H与2+
3HCOBa﹣、与2
4SO﹣都不能共存；+H与+2+
3AgMgNO﹣、、
可以共存；+H与2
3OHCO﹣﹣、都不能共存；2+Fe溶液显浅绿色。故选B。
10.【答案】B
【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即
242HSOH，反应消耗
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稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选B。
11.【答案】A
【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被磁铁吸引，铜不
能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案可以达到实验目的；稀硝酸可以
与碳酸钡反应产生气泡，该方案可以达到实验目的。故选A。
12.【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比12:16和改混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO
中氧元素的质量分数为32%，
2SO中碳、氧元素的质量比32:1621:1，再进一步判断该混合气中含
2SO的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
二、填空题
13.【答案】（1）淀粉
（2）+3
（3）氧气（空气或助燃物）
（4）合成纤维
【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；
（2）
2NaNO中Na氧元素的化合价显1，氧元素显2，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可
以计算出氮元素的化合价为3；
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；
（4）羊毛、棉花属于突然纤维，腈纶属于合成纤维。
14.【答案】（1）NaCl
（2）+H
（3）
2222H+O2HO点燃
（4）
4422CaOH+CuSO=CuOH+CaSO
【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；
（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有+H，它们的化学性质相似；
（3）氢气燃烧反应方程式：2222H+O2HO点燃
；
（4）波尔多液[
2CaOH与
4CuSO的混合物]反应方程式：
4422CaOH+CuSO=CuOH+CaSO。
15.【答案】（1）34
（2）纵行
最外层电子数相等（最外层电子数都是6）
（3）242422KOH+HSeO=KSeO+2HO 3 / 5
【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数2818634；
（2）硒元素与硫元素最外层电子数均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元
素周期表中处在同一个纵行；
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：242422KOH+HSeO=KSeO+2HO。
16.【答案】（1）乙
（2）丙甲乙（丙甲乙）
（3）升温（加热） （4）ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）
【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小；
（2）20 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙（丙甲乙）；
（3）丙的溶解度随着温度升高而降低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；
（4）50 ℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，
丙为饱和溶液，再降温到10℃，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶质的质量分
数：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）。
17.【答案】（1）根据A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）
（2）①
2CO+CuOCu+CO加热
（合理即可）
②
4222CH+2OCO+2HO点燃
（3）氢氧化钡（合理即可）
【解析】（1）置换反应（置换）；
（2）①若C为金属单质，ABD、、都是化合物：2CO+CuOCu+CO加热
；②A是最简单的有机物是甲烷
燃烧反应方程式：4222CH+2OCO+2HO点燃
；
（3）根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液4CuSO，且生成的CD、都是沉淀判断反应方程式：
4422CuSO+BaOH=BaSO+CuOH。
三、计算题
18.【答案】（1）
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO
（2）
24243NaSOFeSO、
（3）15% 4 / 5
【解析】（1）向盛有
23FeO粉末的烧杯中加入过量的稀
24HSO，与加入NaOH溶液，先发生中和反应，再
发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO；
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应：
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO，
242324233HSO+FeO=FeSO+3HO，溶液中存在的溶质
24243NaSOFeSO、；
（3）解：设与
243FeSO反应的NaOH的质量为x
2424336NaOH+FeSO=2FeOH+3NaSO
240 214
x 10.7 g
12 gx
12 g
NaOH%100%=15%
120 g40 g
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。 四、探究题
19.【答案】（1）外
（2）AC、
3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO
（3）漏斗
【解析】（1）用酒精灯外焰加热；
（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度大于空气且溶于水，故选用A、C装置，反应方程式：
3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO；
（3）过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
20.【答案】
【实验探究】有白色沉淀生成
KOH（或-OH）
【评价反思】①除去
23KCO（或2-
3CO）（合理即可）
②氢氧化钙微溶，会析出，
2233BaCl+KCO=BaCO+2KCl
【拓展应用】
2232CO+2KOH=KCO+HO
【解析】
【实验探究】
2CaCl溶液与
23KCO反应有白色沉淀生成， KOH（或-OH）使无色酚酞变红； 5 / 5
【评价反思】①加入过量的
2CaCl溶液可以证明和除去
23KCO（或2-
3CO）；②氢氧化钙微溶，会析出氢氧
化钙，
2BaCl与
23KCO反应的化学方程式：
2233BaCl+KCO=BaCO+2KCl；
【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应：
2232CO+2KOH=KCO+HO。
