高一上学期化学期末考试

2013级2013—2014学年第一学期期末考试模拟三注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷(选择题共40分)选择题 (本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分。

每题只有一个选项符合题意)1、下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋C．加入Mg生H2的溶液中：I－、NO－3、SO2－4、NH＋4D．在酸性溶液中：NH＋4、Na＋、Cu2＋、ClO－3、下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 4、下列实验或实验操作达到实验目的的是A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C ．图III ：制取少量纯净的CO 2气体D ．图IV ：蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．62 g Na 2O 溶液于水后所得溶液中含有的O 2－数为N AB ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．常温常压下，18g H 20中含有10N A 个中子D ．常温常压下，14g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A6、甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2C ．若甲为Cl 2，则丁可能是FeD ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27、将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O==SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋②Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋==2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O下列有关说法错误的是 A ．氧化性Cr 2O 2－7> Fe 3＋>SO 2B ．能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．每有1 mol K 2Cr 2O 7参加反应，转移电子的数目为3N AD ．若6.72 L SO 2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K 2Cr 2O 7 8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A.氧化铝（俗名刚玉，新型无机非金属材料）的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 9、下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 10、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是甲丙 丁A.装置①可用于分离酒精和水的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 11、下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 12、下列叙述正确的是A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 某无色溶液中通入Cl 2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I -C. C O 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同D.C 、N 、S 三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物13、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 A ．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B ．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C ．某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO 2D ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅14X 、Y 、Z 为三种单质。

已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物的水溶液中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ； ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y A ．只有① B ．只有②③ C ．只有①④ D ．①②③④15国家环保部对《环境空气质量标准》作了修订，增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值，等等。

PM2.5是指空气中直径为2.5微米的固体颗粒或液滴的总称。

下列有关说法不正确的是A ．PM2.5分散在空气中可形成胶体B ．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C ．氮氧化物光解产生臭氧，臭氧与空气中的碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾D ．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO 2污染的重要原因. 16某同学想用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A ．观察KCl 溶液没有颜色B ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C ．向FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D ．加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅17、化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号） a ．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b ．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c ．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中d ．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：H 2、O 2、NH 3、SO 2、NO 2、NO 。

可以利用如图所示装置进行收集。

①若气体从B 口进入，可收集的气体是_______________； ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______ （填写“A ”或“B ”）口进入，可以收集的气体是_________________________。

18、某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。

请回稳下列问题。

原理为：MnO 4+4HCl(浓)== MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑（1）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a →___________________→g 。

（2）装置B 中浓硫酸的作用是__________________________，装置C 中的试剂最好是___________________________________。

（3浓盐酸MnO 2e d b cf gaAB C D△（4）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）________________________________________。

19、A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，且含有一种相同的 元素，它们之间有如下转化关系，其中A 是单质。

（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 是形成酸雨的主要物质。

请写出C 与B 反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 、D 是形成光化学烟雾的一个重要原因。

请写出反应③的化学方程式____________________________________。

实验室中检验气体B 存在用的试剂或用品为________________。

（3）若C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱。

写出反应④的离子方程式___________________________________。

20、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO 实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

氧化铜锌矿矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 溶液a2(OH)2CO 3 ZnO 甲 乙蒸馏水FeCl 2 溶液A B C D ① ② ③ ④A B①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________； ②乙同学选用了装置B ，则使用的两种药品的名称为_______________。

（3）H 2O 2的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K 2FeO 4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。