八年级化学第六单元知识点

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初中化学八年级下学期知识点

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律

1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；

②别参加反应的物质的质量及别是反应生成的物质的质量别能计入“总和”中；

③要思考空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

④质量守恒定律指的是“质量守恒”而别是其他方面的守恒。

⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中举行。

2．微观解释：化学反应的过程，算是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持别变。3．化学反应前后

(1)六个一定别变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：

微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量

(2)两个一定改变：宏观：物质的种类

微观：分子种类

(3)三个也许改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态

二、探索质量守恒的四个实验

实验探索l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的

红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一具小气球，并

使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

记录所称的质量m

。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上

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灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，

重新放到托盘天平上。记录所称的质量m

。

2

(1)该实验探索的咨询题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；

沪科版八年级化学(全一册)知识点总结

化学是一门重要的科学学科，通过研究化学，我们能够了解许多事物的本质和性质。下面是沪科版八年级化学全一册的知识点总结：

第一章：物质的基本结构

1.1 物质的种类和性质

1.2 物质的组成

1.3 原子结构和元素周期表

第二章：常见物质的分离与提纯

2.1 固体的分离

2.2 液体和气体的分离

第三章：化学式

3.1 化合价和化学式

3.2 离子化合物的化学式

3.3 分子化合物的化学式

第四章：化学式和化学方程式

4.1 化学方程式的基本概念

4.2 化学方程式的平衡

4.3 化学反应的分类

第五章：酸、碱和盐

5.1 酸的性质

5.2 碱的性质

5.3 酸碱中和反应

5.4 盐的性质和分类

第六章：氧气和氧化物

6.1 氧气的制取和性质

6.2 氧化物的命名和性质

6.3 碳酸盐和硫酸盐

第七章：金属和非金属

7.1 金属的性质和分类

7.2 非金属的性质和分类

7.3 金属与非金属的化合物

第八章：水和溶液

8.1 水的性质和用途

8.2 溶解度和饱和度

8.3 溶液中溶质和溶剂的含义

第九章：电和化学反应

9.1 电和电流

9.2 电解质和非电解质

9.3 电化学反应的基本概念

第十章：热和化学反应

10.1 热的基本概念

10.2 热和化学反应的关系

10.3 热反应和热力学

总结：沪科版八年级化学全一册涵盖了化学基本概念、常见物质的分离与提纯、化学式和化学方程式、酸碱和盐、氧气和氧化物、金属和非金属、水和溶液、电和化学反应、热和化学反应等多个方面，帮助学生全面掌握化学知识。学好化学，需要不断地练习和积累。

实验室制取二氧化碳气体的研究

教学目标：

1． 知道实验室制取二氧化碳所需的药品，发生装置，操作步骤，检验和验满等。

2． 初步解释选择所需的试剂，装置及收集方法的原因。

3． 通过对二氧化碳制取的研究，提高和锻炼学生们收集加工信息。

过程与方法

在本课题中，教师做好实验，指导学生们讨论，阅读等方式教学，着重讲清实验装置的设计与选择，实验步骤的进行以及操作中注意事项的总结。这样有利于学生们初步认识科学探究的基本过程。在教学过程中，要启发学生思考，清楚表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯。

情感、态度与价值观

1． 保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。

2． 通过开展实验探究活动，培养学生的实验操作能力和分析解决实验中一些现象和思考能力。

教学重难点

重点

1． 实验室制取二氧化碳的原理，实验装置的设计与选择。

2． 二氧化碳的操作步骤、收集方法及验满。

3． 实验室制取氧气和二氧化碳气体的比较。

难点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、操作步骤，收集和验满的方法。

教学突破

1． 实验室制取二氧化碳的过程包括二氧化碳的实验装置的设计与选择，操作步骤以及二氧化碳气体的制取，收集及验满。教师讲解中应清楚表达，这样有利于学生理解实验室制气体的思路和方法。

2． 实验中要引导学生总结并比较实验室制取氧气和二氧化碳的异同点，使学生能逐渐把握实验室制取气体的设计思路。

教学准备：

教师准备：

1． 基本的药品和实验器具。

2． 气体发生装置和收集装置的画图（小黑板上画好）

学生准备：

预习本课及第一章氧气教学内容

教学设计

一、导入新课

1．上一节我们学过可以产生二氧化碳的反应有很多种，请大家根据我们上节课学过的知识回忆并总结一下。（提问并书写）

2．介绍以上的化学反应方程式制得的二氧化碳不能适用于实验室制取二氧化碳的原因。

3．提问：我们前面学过的实验室制取氧气的方法有多种，那么是哪些呢？（让学生回答）

物质的构成

知识点梳理一、分子

1、 分子的概念与组成

分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。即分子是保持物质化 学性质的最小微粒。分子由原子构成，原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式结合成分子。

2、分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成

3、 分子的种类

(1) 分子由同种原子构成

(2) 分子由不同种原子构成

4、 分子的特性

(1) 分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

(2) 一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高,分子扩散越快，固、液、气 中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容 易晒干

(3) 一般分了直径的数量级为10 %。

(4) 分子的体积和质量彳艮小。

(5) 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

知识点梳理二、原子

1、原子的定义 化学变化中的最小微粒。

2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙

3、原子模型的建立和修正

(1)道尔顿的原子模型物质由原子构成，原子不可再分。

（2）枣糕模型（西瓜模型） 电子］

由汤姆生提出，是第-个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。 I jjWff

I

⑶行星模型 由卢瑟福在提出，根据Q粒子散射实验：

① 原子的大部分体积是空的。

② 在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。

③ 原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行高

（5）电子云模型

4、现代的原子结构理论

原子是化学变化中最小的粒子。但是原子还是可以分的，原子由原子

核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 原子构成J I中子

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 I 核外电子

核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外