2014届高三第17周理综小训练

2013-2014学年度甘谷第一中学第一学期第17周理综小训练序号：_________ 姓名_________命题人：物理：张彦军化学：艾建伟生物：马伟春选择题(每小题分，共126分，全选对得6分，选对但不全对得3分，有错选或不选得0分)1．下列实践活动包含基因工程技术的是()A．水稻F1花药经培养和染色体加倍，获得基因型纯合新品种B．抗虫小麦与矮秆小麦杂交，通过基因重组获得抗虫矮秆小麦C．将含抗病基因的重组DNA导入玉米细胞，经组织培养获得抗病植株D．用射线照射大豆使其基因结构发生改变，获得种子性状发生变异的大豆2．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白复合物)形式分泌出细胞外。

下列叙述正确的是()A．VLDL的合成与核糖体无关B．VLDL以自由扩散方式分泌出细胞外C．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量D．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成3．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是()选项实验内容减少实验误差采取的措施A 对培养液中酵母菌数量进行计数多次计数取平均值B 探索2，4—D促进插条生根的最适浓度预实验确定浓度范围C 调查人群中红绿色盲发生率调查足够大的群体，随机取样并统计D 比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短观察多个装片、多个视野的细胞并统计4．下列关于生命科学研究方法与发展过程的叙述，正确的是()A．细胞学说从一个方面揭示了生物界的统一性B．标志重捕法解决了活动性不强的动物取样方法上的难题C．格里菲斯的肺炎双球菌转化实验直接证明了DNA是遗传物质D．按孟德尔方法做杂交实验得到的不同结果证明孟德尔定律不具有普遍性5．生物实验中常用盐酸处理实验材料。

下列说法正确的是()A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境B．盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色6．哺乳动物红细胞的部分生命历程如下图所示，图中除成熟红细胞外，其余细胞中均有核基因转录的RNA。

下列叙述错误的是()造血干细胞…―→幼红细胞――→排出细胞核网织红细胞――→丧失细胞器成熟红细胞―→凋亡A．成熟红细胞在细胞呼吸过程中不产生二氧化碳B．网织红细胞仍然能够合成核基因编码的蛋白质C．造血干细胞与幼红细胞中基因的执行情况不同D．成熟红细胞衰老后控制其凋亡的基因开始表达7.下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是()8.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是()A.从E口逸出的气体是H2B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD.完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度9.对于Zn(s)＋H2SO4(l)===ZnSO4(l)＋H2(g)；ΔH<0，下列叙述不正确的是()A.反应过程中能量关系可用左图表示B.ΔH的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L10. 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健等人获得2008年度诺贝尔化学奖。

少年时代，钱永健就对化学产生了浓厚的兴趣。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程中铜不被腐蚀11.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A.正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快12.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

断开S2接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中都有气体生成。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池。

关于该原电池的叙述正确的是()A.C(Ⅱ)的电极名称是负极B.外电路电流方向：C(Ⅰ)→C(Ⅱ)C.C(Ⅰ)的电极反应式为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OD.溶液中的Na ＋向C(Ⅰ)极移动13.在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca 2＋、Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4，再用惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为( ) A.2:71 B.71:2 C.1:8 D.8:114、关于电路的电流以下说法中正确的是( )A ．在电路中电荷定向移动形成电流，电荷定向移动的速率等于光速B ．在电路中，闭合开关用电器开始工作，是因为电源内的电子定向移动到了用电器，从而电流传播到了用电器引起的C ．在电路中，电子无规则热运动的速率很大，而定向移动的平均速率很小D ．闭合开关用电器立即工作，是因为电场在电路中传播速度等于光速，有电场的地方电荷就会定向移动形成电流15、如图甲所示，两根横截面积相同的不同材料制成的导线Ⅰ和Ⅱ，串联后接入电路。

若导线上任意一点的电势φ随该点与a 点的距离x 的变化关系如图乙所示，导线Ⅰ和Ⅱ的电阻率分别为ρ1、ρ2，电阻分别为R 1、R 2，则( )A ．ρ1<ρ2，R 1<R 2B ．ρ1>ρ2，R 1<R 2C ．ρ1<ρ2，R 1>R 2D ．ρ1>ρ2，R 1>R 216、如图虚线框内为高温超导限流器，它由超导部件和限流电阻并联组成。

超导部件有一个超导临界电流I c ，当通过限流器的电流I >I c 时，将造成超导体失超，从超导态(电阻为零，即R 1＝0)转变为正常态(一个纯电阻，且R 1＝3 Ω)，以此来限制电力系统的故障电流。

已知超导临界电流I c ＝1.2 A ，限流电阻R 2＝6 Ω，小灯泡L 上标有“6 V 6 W ”的字样，电源电动势E ＝8 V ，内阻r ＝2 Ω。

原来电路正常工作，超导部件处于超导态，灯泡L 正常发光，现L 突然发生短路，则( )A ．灯泡L 短路前通过R 2的电流为47A B ．灯泡L 短路后超导部件将由超导状态转化为正常态C ．灯泡L 短路后通过R 1的电流为4 AD ．灯泡L 短路后通过R 2的电流为23A17、如图所示，电阻R1、R2、R3均为定值电阻，R4为滑动变阻器，电路中的电压表和电流表均为理想电表。

当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列说法正确的是()、V1示数均减小，电表A2、V2示数均增大A．电表AB．电源的效率增大C．电流表A1示数的改变量小于电流表A2示数的改变量D．电压表V1示数的改变量大于电压表V2示数的改变量18、煤矿矿井中用于监测瓦斯浓度的传感器，它的电阻随瓦斯浓度的变化而变化，在如图3所示的电路中，不同的瓦斯浓度对应着传感器的不同电阻，这样，显示仪表的指针就与瓦斯浓度有了对应关系，观察仪表指针就能判断瓦斯浓度是否超标。

有一种瓦斯传感器，其电阻的倒数与瓦斯的浓度成正比，那么，电压表示数U与瓦斯浓度C之间的对应关系正确的是()A．U越大，表示C越大，C与U成正比B．U越大，表示C越小，C与U成反比C．U越大，表示C越大，但是C与U不成正比D．U越大，表示C越小，但是C与U不成反比19、在如图所示的闪光灯电路中，电源的电动势为E，电容器的电容为C。

当闪光灯两端电压达到击穿电压U时，闪光灯才有电流通过并发光。

正常工作时，闪光灯周期性短暂闪光，则可以判定()A．电源的电动势E一定小于击穿电压UB．电容器所带的最大电荷量一定为CEC．闪光灯闪光时，电容器所带的电荷量一定增大D．在一个闪光周期内，通过电阻R的电荷量与通过闪光灯的电荷量一定相等20、如图所示的电路，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现将滑动变阻器的滑片P向左移动，则()A．电容器中的电场强度将增大B．电容器上的电荷量将减少C．电容器的电容将减少D．液滴将向上运动21、.如图所示，直线A为电源的U－I图线，曲线B为灯泡电阻的U－I图线，用该电源和小灯泡组成的闭合电路时，电源的输出功率和电源的总功率分别是()A．4 W、8 W B．2 W、4 WC．2 W、3 W D．4 W、6 W2013-2014学年度甘谷第一中学第一学期第17周理综小训练参考考答案7.解析：A为原电池装置，活泼金属作负极，故正确。

B项中Zn与H2SO4反应而Cu 不反应，可以说明Zn比Cu活泼。

C为电镀装置，Cu作阴极只起导电作用，体现不出金属性强弱。

D为电解池，根据阳离子放电顺序，可知Zn比Cu活泼。

答案：C8.答案：D9.解析：此反应ΔH<0，为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，A正确；ΔH的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关，成正比例关系，B正确；若将该反应设计成原电池，锌失去电子，发生氧化反应，作负极，C正确；D中未表明气体的聚集状态，气体摩尔体积未必是22.4 L/mol，D错误。

答案：D10.解析：A项金属失电子，被氧化；B项由电解池原理知水闸被保护，不易被腐蚀；C项错误，如不锈钢(属于合金)比纯金属更难被腐蚀。

答案：B11.解析：铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH －，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈。

答案：D12.解析：断开S2接通S1，发生电解食盐水反应。

由C(Ⅰ)附近溶液变红可知该电极为阴极，生成了NaOH，同时产生H2，另一极产生Cl2；一段时间后，断开S1接通S2，形成原电池，C(Ⅰ)极的H2发生氧化反应，故是负极，则C(Ⅱ)为正极，可见A、B、D选项错；因溶液中含有大量的OH－，故C(Ⅰ)极的H2失电子后与OH－结合生成水。

答案：C13.解析：考查水解，难度适中。

离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电(即离子的氧化性)顺序为Ca2＋>K＋，阴离子在阳极的放电(即离子的还原性)顺序：含氧酸根离子>F－。