山东省济宁市2015届高考化学一模试卷

2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。

2015学年第二学期济宁调研测试高三化学试卷 2015.04（完卷时间120分钟，满分：150分）相对原子质量：H-1，D-2，Li-7 ，Rb-85.5，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg _24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，As-75， Ag-108，Ba-137第I 卷（66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A ．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B ．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C ．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D ．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯 2、根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是3、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．氢氧化镁做胃酸中和剂C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．明矾做天然水消毒剂 4、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是A ．1H 2、2H 2——同位素B ．HCOOCH 3、CH 3OCHO ——同分异构体C ．S 2—、S 22———同素异形体 D ．甲基丙烯酸、油酸——同系物 5、下列鉴别方法不可行的是A ．仅用氨水即可鉴别NaCl 、AlBr 3、FeI 2、AgNO 3四种溶液B ．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C ．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D ．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6、、断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

化学试题答案1、【答案】A【考点】化学识记知识的应用【解析】A、计算机芯片的材料是硅，故错误。

B、葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，故正确。

C、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故正确。

D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液呈碱性，所以日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故正确。

2、【答案】D【考点】物质的分类【解析】A、增强体起骨架作用，故错误。

B、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，故错误。

C、纯碱属于盐，故错误。

D、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，故正确。

3、【答案】D【考点】阿伏加德罗常数应用【解析】A项没有说明是标准状况；B项乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数小于0.1N A，故错误；C项，阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D项，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子0.2 N A×2＝0.4N A。

4、【答案】D【考点】离子共存【解析】A、抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存,故错误。

B、溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，且亚铁离子有颜色，所以不能共存，故错误。

C、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。

5、【答案】C【考点】部分有机物的性质，催化剂的特点，SO2的性质【解析】催化剂能改变反应速率，但它不能改变转化率；A错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

6、【答案】C【考点】离子间的反应【解析】向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子是NH＋4和SO2－4。

2015届济宁市高考模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前。

考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D．A8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A．丹参素的分子式为C9H10O5B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是（）A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B．气态氢化物的热稳定性：M>NC ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸．D ．离子半径()()2:r r X Y -+> 10．已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g) 41H ∆=-kJ ／mol ，相同温度下，在体积均为2L 的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O D．向10 m L 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．9．（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃实验步骤如下：①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称）．（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A为．（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是．（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为．10．（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn x Zn1﹣x Fe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为．（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4﹣在该pH 范围内反应的主要产物．①pH＜6时反应的离子方程式为．②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：．③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成．（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是．（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题、任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则所做的第一个题目计分．【化学---选修2：化学与技术】11．（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O3+↑．（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．【化学---选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是．（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣，其中B原子的杂化类型为．（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水﹣过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：．（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）【化学---选修5：有机化学基础】（15分）13．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、电池中的重金属离子会带来污染；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅；C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；解答：解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅，不是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1m ol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．解答：解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C 正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基和苯环，具有苯和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴反应，故A错误；B．该物质分子式为C12H14O4，故B错误；C．该物质完全水解生成邻苯二甲酸和乙醇两种物质，故C错误；D．该物质水解生成的羧基和NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，注意只有酯基水解生成的羧基和酚羟基才能和NaOH反应，为易错点．4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X 原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析判断；B．恰好反应生成生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+）；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，=，据此进行判断；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（H+）=c（OH﹣），醋酸浓度较小，则c （Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．硫化钠溶液中存在的质子守恒，即：溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（A﹣），则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：=，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度减小为原先的，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则=的值增大为原先的10倍，故C正确；D．醋酸钠显示碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，醋酸浓度较小，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，C为易错点，需要根据平衡常数的表达式进行转化．6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．分析：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．解答：解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O D．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；离子共存问题．分析：A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的数目；B．NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c （OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；B．Al3+和S2﹣一定不能共存，而NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L ﹣1•min﹣1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2结合盖斯定律可知，（①×3+②×2）×得到4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；（2）破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应，①由表格数据可知，T1对应的氨气平衡时物质的量大，则T1的温度低；②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则N2+3 H2⇌2NH3，开始 4 9 0转化 1 3 2平衡 3 6 2结合v=及转化率计算；③焓变（△H）始终不变，混合气体平均相对分子质量（）为变量、N2体积分数φ（N2）为变量，气体密度（ρ）始终不变；（3）①左端为负极，在酸性电解质中失去电子生成氮气和氢离子；②该燃料电池的能量利用率为80%，即电池转移电子的80%=电解中转移电子，结合电子转移守恒计算．解答：解：（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2。

高二模块考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合主题的是 A开发太阳能、能、风等新能源 BC.更新采煤、采油技术提高产量以满足工业生产的快速发展 D减少资源消耗增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析的能量变化示意图确定下列选项中正确的是A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H0 B.每生成2分子ABbkJ热量 C该反应中反应物的总能量生成物的总能量 D断裂1molAA键吸收akJ能量 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得 2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)B.6.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min) 4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧 杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H0 5.已知热化学方程式：2(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q0)。

下列说法正确的是 A.相同条件下2molA(g)和1mol(g)所具有的能量小于2mol (g)所具有的能量 增大压强或升高温度该平衡都向逆反应方向移动 将2mol(g)和1mol(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ D如将一定量(g)和(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ则此过程中有2mol(g)被.已知J.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应不能自发进行的反应一定是吸热反应下表中是各组反应的反应物和反应温度反应刚开始时放出H2速率最快的是 编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6mol·L-1 硝酸10mL60℃BMg，0.1 mol3mol·L-1 盐酸10mL60℃CFe，0.1 mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1 mol3mol·L-1 硫酸10mL60℃下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 A增大反应物的浓度活化分子百分数增加反应速率加快 B增大气体反应的压强单位体积中活化分子数增多气体反应速率加快 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了活化分子的百分数有效碰撞提高 D催化剂通过改变反应路径使反应所需的活化能降低反应速率增大 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省济宁市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．N Ox、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．.分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）（2015•济宁一模）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015•济宁一模）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．.分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B 错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）（2015•济宁一模）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．.分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）（2015•济宁一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M 为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）（2015•济宁一模）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．p H相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．p H=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．p H=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）（2015•济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．.分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1 c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L ﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）（2015•济宁一模）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是d．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣．（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10﹣10，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=0.04；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．溶液中铜离子浓度减小；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的反应是二氧化硫被氧气氧化，生成硫酸钡沉淀；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，依据化学反应的离子方程式书写平衡常数，结合钡离子浓度相同得到平衡常数的计算式为溶度积常数比值，代入数值计算；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平．解答：解：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，电解精炼铜时利用了电解原理，a、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a错误；b、电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝、锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，故b错误；c、电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；e．若阳极质量减少64g，铝、锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是0.2mol，故e 错误；故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；d；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；故答案为：HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），则平衡常数==×===0.04；故答案为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；0.04；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O．点评：本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意沉淀转化关系的分析判断，电解池原理应用，掌握基础是关键．10．（19分）（2015•济宁一模）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好；（2）依据反应原理和物质性质分析判断，硝酸、浓硫酸和金属反应不能生成大量氢气；（3）打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气排出装置中的空气后，检验气体纯度，收集检验氢气纯度，气体纯净后点燃C处的酒精喷灯，反应完成熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；取少量上述的溶液，因为氧化亚铜反应生成硫酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计；（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到．解答：解：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；A．稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；B．稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D．浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；。

曲阜师范大学附中高中2012级高三上学期第一次教学质量检测化学试卷说明：(1)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

把选择题答案填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷做在答题纸上，考试结束时只交选择题答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。

(2)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（每小题只有一个．．．．答案符合题意，每小题5分，共35分）7、对于反应：A（s）+B（g）2C（g）△H=a，(a﹤0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．压缩容器体积，平衡不移动B．升高温度，平衡正向移动，v(正)增大、v(逆)减小C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D．反应：2A（g）+2B（g） 4C（g）△H﹥2a，(a﹤0)8、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al9、将0.01 mol下列物质分别加入到100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④10、25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll 的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－C ．c (OH －)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －12、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A ．Si 和SiO 2都能用于制造光导纤维B ．NH 4F 溶液能存放于玻璃试剂瓶中C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应13、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1③Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中一定有：2c （CO 32-）+c （OH -）+ c （HCO 3-）=c （H +）+c （Na +）④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为w K K K h a =⋅⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④二、非选择题（共65分）29、（18分） 铁、铝及其化合物是重要的化工基础原料，在化工生产中占有重要地位。

1.研究氮的固定具有重要意义．（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2③则△H=；K= （用K1和 K2表示）．（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据下列能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）．a．NH3和O2的物质的量之比为4：3b．反应混合物中各组份的质量分数不变c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3d．容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为；第四组反应中以NH3表示的反应速率是，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是．（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3•H2O的浓度为（ K b=2×10﹣5mol•L﹣1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．2. 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．3. 过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．（1）利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：请回答下列问题：①装置A中反应的化学方程式为；仪器a的名称为；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为．②完全反应后，有关数据记录如下：与理论值不符，则产物中的杂质可能是．2（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：请回答下列问题：①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是；该反应所需的条件及操作为（填字母）．a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢﹣氨水溶液中b．把过氧化氢﹣氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e．反应体系热水浴加热f．反应体系冰水浴冷却洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为．②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．4. 2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图1两种途径：①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？．②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是．a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）n C16﹣n•xH2O的化学反应方程式是．（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）．5. 亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：㈠鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用PH试纸分别测定0.1mol•L﹣1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）= （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）（2）沉淀法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K sp（AgNO2）=2×10﹣8（mol•L﹣1）2； K sp（AgCl）=1.8×10﹣10（mol•L﹣1）2则反应AgNO2（s）+Cl（aq）═AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K=（3）氧化法取2mL0.1mol•L﹣1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为．㈡NaNO2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．已知：气体液化的温度：NO221℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①如何确认A中产生气体是否含有NO ．（写出实验操作、现象和结论）②装置E的作用是．③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．6. MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：．（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为．9．（20分）（2015•文登市二模）近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K= ．Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= （用K1、K2表示）（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．①ab段发生反应的离子方程式为．②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为，如果NaHSO3的水解平衡常数K h=1×10﹣12mol•L﹣1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka= ．7. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2OCO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是，C装置中盛放的试剂是（填化学式），E装置的作用是．（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是．（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有．②x=．x= ，y= ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是．8. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L ﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H、S2、H2S各0.8mol，则平2衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．9. 电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．10.（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的[OH﹣]mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是（填化学式），理由是．注：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×l0﹣39，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④图2C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是．11. 氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．（1）已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=kJ．mol﹣1（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L．（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．a．增加LaNi5H6（s）的量 b．升高温度 c．减小压强d．使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）．②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．12.研究SO2、NO x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）（2）通过NO x传感器可监测大气中NO x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；②甲电极上的电极反应式为．（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2①由表中数据可知该反应的△H 0②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．③实验Ⅲ中a= ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（H2O）a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．11.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．（1）甲同学设计如图1装置进行实验：①试管A中反应的离子方程式是．②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．结论：甲同学认为假设2正确．（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是．II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO2．12. 工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol ﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为．②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为．②写出除去甲醇的离子方程式．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．13. 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为．（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl 溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是．②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：．③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是．14. 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）．15. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L ﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H、S2、H2S各0.8mol，则平2衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．16. 电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．17. 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．﹣1①上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．18. 铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是．是（用离子方程式表示）．1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．19. 化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH分别为3.6和5．（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是．②酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为．③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B．蒸发浓缩，趁热过滤④温度相同时K sp[Cr（OH）3]K sp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是（用化学方程式表示）．由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是．（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是．A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣fC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．20. 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol ﹣1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol•L﹣1．21. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到mol电子．22. 某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置④中的x试剂为．（2）装置③中发生反应的化学方程式为．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是．（3）测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L﹣1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO﹣+I﹣═3Cl﹣+IO3﹣ IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3l2该漂白粉中有效成分的质量分数为．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．。