下载文档原格式
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
2014-2015学年江苏省盐城市龙冈中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项符合题意）1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：3．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质4．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电5．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳6．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解7．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂8．有关化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式C2H6O B．乙烷的结构式C2H6C．氯化钠的电子式D．乙酸的分子式C2H4O29．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．HCl D．NH4 NO310．下列属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．苯与硝酸反应生成硝基苯C．乙烯使酸性K2MnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失11．不能与钠反应产生氢气的是（）A．水B．乙醇C．苯D．乙酸12．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与14．关于苯的叙述正确的是（）A．苯的密度大于水B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体17．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C．是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂能水解，酯不能水解18．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是（）A．水B．饱和Na2SO4溶液C．饱和（NH4）2SO4溶液D．硝酸19．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原20．将足量的铜片与20mL18mol•L﹣1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的二氧化硫气体VL．下列对此反应的有关说法中错误的是（）A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．被还原的硫酸为molC．反应结束后两种反应物均有剩余D．参加反应的铜为0.18mol21．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响22．如图所示装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HN03反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用NaCl与浓H2S04反应制HCl23．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．不能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸二、实验题（共9分）24．下列实验操作可以达到实验目的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+F．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，有2 mol NH3生成G．将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯25．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是．（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是．（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是．（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．三．填空题（共16分）26．根据下列变化关系，请回答下列问题：（1）写出A物质的名称．C试剂是．加B溶液的作用为．（2）写出反应④的化学方程式，反应类型为（3）写出由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式，反应类型为．（4）工业上生产D的化学方程式为．27．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2．（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性；沸点的高低，（3）写出E与烧碱反应的离子方程式．四．计算题（共6分）28．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则（1）反应中消耗HNO3的物质的量为．（2）计算所收集气体中的各成分的物质的量．2014-2015学年江苏省盐城市龙冈中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项符合题意）1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．和谐发展就是根据社会生态系统的特性和演替动力，遵照自然法则和社会发展规律，利用现代科学技术和系统自身控制规律，合理分配资源，积极协调社会关系和生态关系，实现生物圈稳定和繁荣．解答：解：A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，故A正确；B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排和谐发展的主题，故B正确；C、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；D、减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle），符合节能减排和谐发展的主题，故D正确；故选C．点评：本题考查了节能减排和谐发展的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用．2．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．解答：解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．3．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．5．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．7．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不选；C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．8．有关化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式C2H6O B．乙烷的结构式C2H6C．氯化钠的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2考点：结构简式；电子式；分子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH；B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略；C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号；D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2．解答：解：A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH，故A错误；B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略，C2H6属于乙烷的分子式，故B错误；C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号，所以氯化钠的电子式错误，故C错误；D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．9．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．HCl D．NH4 NO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间和硝酸根离子中N﹣O原子之间存在共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点．10．下列属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．苯与硝酸反应生成硝基苯C．乙烯使酸性K2MnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B、苯环中的氢原子被硝基取代，生成硝基苯，属于取代反应，不属于加成反应，故B错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，所以不属于加成反应，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．11．不能与钠反应产生氢气的是（）A．水B．乙醇C．苯D．乙酸考点：钠的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机反应．分析：钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，与酸反应会生成氢气，有机物中含有﹣OH、﹣COOH的物质可以与钠反应生成氢气，烃不与钠反应．解答：解：A、钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A不选；B、乙醇含有﹣OH，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故B不选；C、苯属于烃，与钠不反应，故C选；D、乙酸含有﹣COOH，属于羧酸，具有酸的通性，与钠反应生成乙酸钠与氢气，故D不选；故选C．点评：本题考查学生物质的性质，涉及钠、醇、羧酸等性质，注意对基础知识的理解掌握．12．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4考点：元素周期律的作用．分析：A、元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D、首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故A正确；B、金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O ＞H2S，故C错误；D、根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．解答：解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确．故选D．点评：题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．14．关于苯的叙述正确的是（）A．苯的密度大于水B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色考点：苯的结构；苯的性质．分析：A．苯的密度比水小；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，是6个完全相同的碳碳键；D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应．解答：解：A．苯是一种不溶于水、密度比水小的有机物，故A错误；B．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C 正确；D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应，所以不能使溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，故D错误；故选C．点评：本题考查了苯的结构和性质，注意苯中碳碳键的特点，注意苯易取代、能加成、难氧化，能作萃取剂，密度比水小，题目难度不大．15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B 符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C 不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D 不符合；故选B．点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体考点：离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．解答：解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．点评：考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．17．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类B．粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C．是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂能水解，酯不能水解考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂在碱性条件下能水解；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D．油脂和酯都能水解．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B．油脂在碱性条件下能水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D．油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，故D错误．故选D．点评：本题考查油脂的性质，难度不大，注意基础知识的积累．18．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是（）A．水B．饱和Na2SO4溶液C．饱和（NH4）2SO4溶液D．硝酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．。
江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列化学用语表示正确的是A.高氯酸的化学式:HClO3B.氮气的电子式:D.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氟原子结构示意图:2酸碱质子理论认为,凡是能给出质子(H+)的都是酸,凡能结合质子的都是碱,依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A.HClB.NaOHC.Fe2O3D.NaHCO33绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。
以铜为原料制备硫酸铜,下列四种原理设计,其中最能体现“绿色化学”要求的是A.Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2OB.Cu +Cl2CuCl2,CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4+2HCl↑C.Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2OD.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑4下列属于吸热反应的是A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.C + H2O CO + H2C.NaOH + HCl =" NaCl" + H2OD.2Mg + CO22MgO + C5下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.加热金刚石使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解6下图为铁、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是A.铜片为负极B.铁片上发生还原反应C.该装置将电能转变为化学能D.电子由铁片沿导线流向铜极7欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
下列有关说法正确的是A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构式为:8下列属于加成反应的是l4 + H2 CHCl3 + HClB.2CH2=CH2 + O22CH3CHOC.D.9下列说法正确的是A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B.甲醛可作为海产品的防腐剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%10下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯11在石油化工及煤化工中,下列加工工艺只发生物理变化的是A.分馏B.干馏C.裂解D.裂化12绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
高一年级阶段性检测化学试卷命题：蔡青鲍玉华审题：陈昌峰可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分）1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。
下列有关硅的说法正确的是A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是A．N2B．CO2C．Ar D．Cl2 3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸4．下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为A．SiO44-B．Si2O64-C．SiO32-D．Si2O32-6．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO—B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+C．Cl—、SO42-、K+、Na+D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—8．滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4O x](OH)2，x为A．4 B．8 C．10 D．无法计算9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 11．下列关于SO2的说法中，不．正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：213．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。
江苏省盐城市时杨中学、盐城市田家炳中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39Ca-40第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能，减少使用煤、石油等化石燃料B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展D、实现资的“3R”利用观，即：减少资消耗（Reduce)、增加资的重复使用（Reuse)、资的循环再生（Recycle)2、下列物质中，属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、稀盐酸D、NaCl溶液3、下列化学用语表达正确的是A、氯离子的结构示意图B、HClO中Cl的化合价为：+1C、氯化钙的化学式：CaClD、硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42－4、常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、和126C互为同位素5、下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A、小苏打一Na2 CO3·10H2OB、生石灰—CaOC、石英－SiO2D、烧碱一NaOH6、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17、与100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是A、0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mLB、0．2mol·L－1氨水溶液100mLC、0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mLD、0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL8、光纤通讯是70年代后期发展起的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
江苏省盐城市2014届高三第三次模拟考试化学试卷有答案2014-5-18本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27K—39Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。
下列行为不利于遏制污染的是A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C. 推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D. 研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 1，3丁二烯的结构简式：C4H6B. 一氯甲烷的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4、Cl－A. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO2－B. 0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO－3C. 与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、NO－3D. c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A. P2O5能与水反应，可用于干燥氨气B. MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁C. 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本D. PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料5. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图a所示装置干燥SO2气体B. 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D. 用图d 所示装置测量氨气的体积6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A. FeS2――→O2高温SO2――→H2O H2SO3――→O2H2SO4 B. 石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl2粗SiCl4――→1） 分馏提纯2） H2/高温高纯硅C. 提取食盐后的母液――→Cl2含Br2的液体――→热空气 ――→冷凝粗Br2――→NaBr （s ）蒸馏Br2D. 铝土矿――→1） NaOH （aq ）2） 过滤NaAlO2(aq)――→1） CO22） 过滤Al(OH)3――→煅烧Al2O3――→冰晶石电解Al 7. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市时杨中学2014-2015学年高一12月调研考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共69分）1．下列物质所属的类别正确的是A．Na2CO3——盐B．干冰——混合物C．澄清石灰水——纯净物 D．洁净的空气——纯净物2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2C．NaHCO3D．NaOH3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确．．．的是A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是混合物C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+5．下列实验操作中有错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干6．配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要．．．的仪器是A．容量瓶(500mL) B．分液漏斗C．烧杯 D．胶头滴管7．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应10．下列转变中，需要加入氧化剂的是A．Na2SO3→Na2SO4B．Cl2→Cl—C．FeCl3→FeCl2D．Na2CO3→CO211．下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B．NaHCO3＝Na++H++CO32-C．CH3COOH＝CH3COO-+H+ D．Na2CO3＝Na2++CO32-12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-14．下列实验现象描述不正确．．．的是A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸15．关于次氯酸性质的描述，错误．．的是A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸16．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
2014/2015学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。
近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误．．的是 A ．有2种含氧官能团 B ．能发生银镜反应 C ．与葡萄糖互为同系物D ．与乙酸互为同分异构体2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．羟基的电子式为：B ．甘氨酸的结构简式为：C 2H 5NO 2 C ．间羟基苯甲酸的结构简式为：HOCOOHD ．Na 2S 在溶液中水解的离子方程式为：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2O H －3．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是4．物质的量浓度均为0.1mol·L －1的四种溶液：①NH 4Cl 溶液，②NH 4HSO 4溶液，③CH 3COONH 4溶液，④氨水，其c (NH 4+)从大到小的顺序为 A ．②①③④B ．①②③④C．④②①③D ．①②④③5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是CuSO 4溶液ZnCuZnSO 4溶液饱和碳 酸钠溶 液乙醇冰醋酸 浓硫酸A ．读取滴定B ．排除滴定C ．制取并收集D ．构成铜锌原电池管读数 管内气泡乙酸乙酯A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示B ．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d 处C ．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意D ．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意 6．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A ．将FeCl 3溶液直接蒸干制取无水FeCl 3固体B ．配制CuSO 4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu 2+水解C ．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用广泛pH 试纸测定溶液pH 时，试纸需预先用蒸馏水湿润 7．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴B ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂C ．Na 2CO 3溶液具有碱性，可用热的浓Na 2CO 3溶液洗涤试管内壁的油污D ．Mg(OH)2受热分解生成H 2O 和MgO 且∆H ＞0，可用Mg(OH)2作阻燃剂8．已知燃烧7.80g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =－389.9kJ·mol －1B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =+2599.2kJ·mol －1 C ．C 2H 2(g) +25O 2(g) = 2CO 2(g)+H 2O(l) ∆H =－1299.6kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =－1299.6kJ·mol －1 9．下列有关判断正确的是A ．反应C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)的∆H ＞0，∆S ＜0B ．反应H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l)的∆H ＜0，∆S ＜0C ．反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应∆H ＞0甲 乙 丙 丁钢铁水闸海水 电解质溶液Fe 2+O 2 OH － e －Ce －e －钢 铁D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 室温下不能自发进行，则该反应 H＜010．下列有关说法正确的是A．常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8D．水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）．1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H﹣ZSM﹣5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．互为同分异构体的一组是（）A．H与H B．O2与O3C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蛋白质C．聚乙烯D．纤维素4．既含有离子键又含有共价键的物质是（）A．O2B．C aO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（）A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．光合作用D．电解制钠8．下列属于放热反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C aCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O9．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2B．硫离子结构示意图：C．C aF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：O10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT﹣3热化学循环如图所示：该过程最终制得的能源气体是（）A．H2B．O2C．H Br D．Br211．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（）A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%12．下列属于加成反应的是（）A．C H2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B．C H3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．+3NaOH3C17H35COONa+13．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素A．铝和铜均属于短周期元素B．C uO、Al2O3均属于碱性氧化物C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C．制取并收集乙酸乙酯D．分馏石油并收集60～150℃馏分18．下列有机反应方程式书写正确的是（）A．C H4+Cl2CH2Cl2+H2B．C H2=CH2+Br2→CH3CHBr2C．+HNO3+H2OD．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑19．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（）A．合成甲醇：CO+2H2CH3OHB．合成乙醛：2CH2=CH2+O22CH3CHOC．合成全降解聚碳酸酯塑料：+nCO2D．合成有机玻璃单体﹣甲基丙烯酸甲酯：第一步：+HCN→（CH3）2C（OH）CN第二步：（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→+NH4HSO420．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质．有关说法正确的是（）A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为：C+CO2═2COD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低21．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（）选项实验步骤及现象实验结论A 在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D23．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10﹣6g）为（）A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3二、非选择题（本部分3题，共31分）24．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术．以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）乙烯分子中所含官能团名称为；乙酸分子中所含官能团名称为．（2）聚苯乙烯的结构简式为．（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是（填序号）．（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为；反应⑤为．25．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．Z M RY（1）Z元素位于周期表第周期族．（2）R离子的结构示意图为．（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是（填分子式）．（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为．（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为．（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为．26．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为；氰酸铵属于化合物（选填：“离子”或“共价”）．（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为．（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）．①能说明该反应已达到平衡状态的标志是（不定项选择）．a．反应速率ν（NH3）=ν（N2）b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为（选填字母）．（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H﹣H N﹣H N≡N能量变化/kJ•mol﹣1436 390.8 946则合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=kJ•mol﹣1（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）．NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3价格（元/kg） 1.0 1.8江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）．1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H﹣ZSM﹣5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．分析：A、CO2是无机物；B、CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物；C、CH4和CO2是非电解质；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物．解答：解：A、CO2是无机物，不全是有机物，故A错误；B、CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C、CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的分类，电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握电解质和非电解质的区别．2．互为同分异构体的一组是（）A．H与H B．O2与O3C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体时把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断．解答：解：A．二者的质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故A错误；B．氧气和臭氧不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；C．乙醇和二甲醚具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．甲烷和丁烷结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者互为同系物，故D错误；故选C．点评：本题考查了同位素、同分异构体、同素异形体、同系物等知识，题目难度不大，明确同位素、同分异构体、同系物、同素异形体等概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蛋白质C．聚乙烯D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A错误；B．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故C正确；D．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D错误．故选：C．点评：本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．既含有离子键又含有共价键的物质是（）A．O2B．C aO C．C2H6D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；C．乙烷分子中C﹣H、C﹣C原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键．5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（）A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化考点：石油的裂化和裂解．分析：裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，获得的不饱和烃主要为乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，据此进行解答．解答：解：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故A错误；B．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），故B正确；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故C错误；D．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生对石油炼制产品的了解，题目难度不大，涉及石油的分馏、分馏产品的裂化、裂解、煤的干馏等知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精考点：有机物的鉴别．分析：能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成解答：解：A．乙炔和乙烯都含有不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A选；B．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故B不选；C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．光合作用D．电解制钠考点：常见的能量转化形式．分析：属于光能转化为化学能，即通过光能发生化学变化，只要选项中的能量转化符合此要求，则可作出正确的判断．解答：解：A．光伏发电是太阳能转化为电能，故A错误；B．风力发电是风能转化为电能，故B错误；C．光合作用是由光能转变为化学能，故C正确；D．电解制钠是电能转化为化学能，为电解池，故D错误；故选C．点评：本题考查能量的转化，解题的关键是读懂图示以及对能量转化正确分析，属基础性知识考查题，题目难度不大．8．下列属于放热反应的是（）B．C aCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O考点：吸热反应和放热反应．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．活泼金属与水反应是放热反应，故A正确；B．分解反应是吸热反应，故B错误；C．碳与水的反应是吸热反应，故C错误；D．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O是吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．9．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2B．硫离子结构示意图：C．C aF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．乙炔的电子式中漏掉了碳碳三键；B．硫离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；C．氟化钙为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，氟离子还需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔的结构简式为LCH≡CH，故A错误；B．为硫原子结构示意图，硫离子的核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，氟化钙的电子式为：，故C正确；D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT﹣3热化学循环如图所示：该过程最终制得的能源气体是（）A．H2B．O2C．H Br D．Br2考点：化学在解决能源危机中的重要作用．分析：UT﹣3热化学循环图示可知，可以循环利用的是溴化亚铁、溴化钙、溴、HBr、CaO和水，反应过程中产生的气体为氢气和氧气，相当于水分解生成氢气和氧气，其中获得的能源气体为氢气．解答：解：根据UT﹣3热化学循环的流程可知：①Fe3O4与HBr反应生成溴FeBr2、Br2和H2O，②Br2与CaO 反应生成CaBr2和O2，分离出O2后，③CaBr2与水反应生成CaO和HBr，④FeBr2与H2O反应生成Fe3O4、HBr 和H2，分离出H2后，得到的HBr可以在①循环利用，根据以上反应可知，除了H2和O2，其它物质均可以循环利用，减少的原料是H2O，反应实质为：H2O→H2+O2，所以该过程获得的能源气体为H2，故选A．点评：本题考查了化学反应原理及其应用，题目难度不大，根据反应流程得出反应实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（）A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，以此解答该题．解答：解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A错误；B．使用催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．12．下列属于加成反应的是（）A．C H2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B．C H3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．+3NaOH3C17H35COONa+考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl：乙烷中氢原子被氯原子取代生成氯乙烷，属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O为乙醇的燃烧，为氧化还原反应，故C错误；D．该反应为油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的类型及判断方法．13．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1﹣7，原子半径依次减小．解答：解：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故A错误；B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，故B错误；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故C错误；D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1﹣7，原子半径依次减小，图象符合实际，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表与周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大．14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢考点：吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．分析：A．反应物的总能量大于生成物的总能量；B．根据图象解题；C．催化剂能加快分解反应的速率；D．浓度越大反应速率越快．解答：解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；B．2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3可做催化剂，催化剂能加快分解反应的速率，故C正确；D．浓度越大，分解速率越快，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识和化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素考点：有机物的结构和性质．分析：A．聚氯乙烯含有增塑剂，对人体有害；B．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒能力；C．油脂在碱性条件下水解程度较大；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜，聚氯乙烯含有增塑剂，对人体有害，不能用作食品保鲜膜，故A错误；B．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒能力，医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液，故B正确；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，水解程度较大，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，可用碘水鉴别淀粉和纤维素，故D正确．故选A．点评：本题综合考查有机物的性质及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等．下列有关铜、铝的说法正确的是（）A．铝和铜均属于短周期元素B．C uO、Al2O3均属于碱性氧化物C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法考点：金属冶炼的一般原理；元素周期表的结构及其应用．分析：A．铜位于第四周期；B．氧化铝既能与酸又能与碱反应，生成物均只有盐和水，属于两性氧化物；C．金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；D．活泼性强的金属，通常用电解法冶炼．解答：解：A．铜位于第四周期，不属于短周期，故A错误；B．氧化铝属于两性氧化物，故B错误；C．铝性质活泼性强于铜，所以使用年限少的为铜，故C正确；D．铜性质较不活泼用热还原法制取，铝性质活泼用电解熔融氧化物的方法冶炼，故D错误；故选：C．点评：本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属活泼性是解题关键，题目难度不大．17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C．制取并收集乙酸乙酯D．分馏石油并收集60～150℃馏分考点：化学实验方案的评价．分析：A．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，生成的HCl极易溶于水；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；C．NaOH溶液促进乙酸乙酯水解；D．石油蒸馏中，温度计测量馏分温度．。
