山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第四节 海水中的元素导学案

化学：3.4《海水中的元素》导学案（鲁科版必修1）学习目标1、认识镁单质的还原性和主要用途。

2、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴单质和溴的化合物的主要用途。

3、了解海水中的微量元素的存在和利用，以及对工业和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水资源的重要意义。

认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

4、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱比较的活动探究，学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

学习重、难点重点是：金属镁的还原性。

难点是：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。

学习计划：二课时学习过程：第一课时海水中的元素镁[学习]一、海水——化学元素的宝库阅读教材第90-91页，相互交流以下的问题的答案。

1、海水为什么又苦又咸？人在口渴是可不可以用海水解渴？2、海水中含有那些元素？这些元素都是以怎样的形式存在的？⑴常量元素⑵微量元素3、海水中这些元素的含量怎样？人类是怎样提取他们并加以利用的？[填空] 1、每升海水中的含量的元素，称为。

总量占海水所溶解物质的。

包括：等11种元素。

大于1mg、常量元素、氯、钠、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。

2、每升海水中的含量的元素，称为。

包括：。

低于、1mg、微量元素、锂、碘、铀3、锂是材料之一，也是原料。

碘可用于，另外碘具有重要的生理作用：，如果缺碘会形成，食盐中的碘元素以形式存在。

热核反应、制造锂电池和特种合金、制药、人体中的碘主要存在于甲状腺里、甲状腺肿瘤、化合物。

[交流研讨]1、日常生活中你接触到的氯化物有哪些？2、以食盐为原料可制得哪些化工产品？这些化工产品有什么用途？3、阅读教材中的栏目化学与技术《氯碱工业》，了解工业上以食盐为原料的氯碱工业及有关的化工产品。

工业上电解饱和食盐水的方程式4、阅读教材第95－97页，了解海水中的元素的提取和应用。

[学习]二、镁和海水提镁阅读教材第98页，了解海水中提镁，并交流研讨海水提镁的过程。

第三章第4节海水中的元素导学案编制：胡桂玉审核：姜志刚2008-12-10教师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。

【学习目标】（一）知识重点认识金属镁的还原性；认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

，（二）方法重点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

【预习检测】1、（1分）海水中含量最多的离子是|A、Na+B、Cl-C、Ca2+D、Mg2+2、（2分）有“海洋元素”之称的元素是；有“国防金属”之称的元素是3、（1分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )(A) ②④⑤③①(B) ③②④①⑤(C) ③④②⑤①(D)②④③⑤①4、（5分）海水提镁的过程，贝壳的主要成分发生的主要化学反应有：从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？5、（1分）下列海水中的元素，对其用途的说法中，不正确的是：A、锂作为热核反应的重要材料B、碘用于医药制碘酒C、铀用于制氢弹D、镁用于制造飞机、汽车【课堂导学】一、金属镁的还原性【P99观察·思考】实验步骤：1、取一段镁条，观察颜色。

现象：2、用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察颜色和光泽。

现象：；解释：3、用坩埚钳夹住镁条，点燃后插入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察发生的现象。

现象：；解释：反应的方程式：氧化剂还原剂【问题探究】1、一般情况下，为什么看不到镁条的真正颜色和光泽？2、通过以上实验，你认识了镁的哪些化学性质？通过化学方程式表示出来。

3、、由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？为什么？【实验后联想】通过本次实验，你对燃烧有何新的认识？【巩固练习】1、点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是①O2 ②Cl2 ③水蒸气④CO2A、① B 、①② C、①③④ D、①②④2、将相同质量的镁条分别在①O2 ②CO2中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是（）A、①>② B、②>① C、①=② D无法确定二、溴单质和碘单质的物理性质（P99观察·思考）实验2：现象结论【问题探究】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、做过碘升华实验的烧杯和圆底烧瓶应如何洗涤？【巩固练习】1、实验室分离单质碘和碘化钾固体，最好的方法是（）A、蒸馏B、升华C、过滤D、结晶2、盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，目的是（）A、制得溴水B、比较溴和水的密度C、将液溴隔离空气D、防止液溴挥发三、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较【思考】1、要证明氯、溴、碘的氧化性，在所给的药品中，哪些可做还原剂？四氯化碳的作用是什么？2、在同一个化学反应中，如何判断物质的氧化性或还原性强弱？实验设计方案：（操作提示：可以尽量用最少的实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱。

第三章自然界中的元素复习学案【学习目标】1、掌握碳及其化合物的重要性质。

2、掌握氮及其化合物的重要性质。

3、掌握硫及其化合物的性质。

4、掌握海水提镁、海水提溴的内容。

一、碳的多样性1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为。

碳、氮、氧、硫元素中具有同素异形体的是，其同素异形体分别为。

2.比较下列几种碳单质的性质金刚石石墨C60结构特点物理性质硬度；色透明色、质、不透明、易的片状固体色固体3.Na2CO3和NaHCO3的性质比较（反应的写出离子方程式）性质Na2CO3NaHCO3俗称色态溶解度（比较大小）与盐酸反应与NaOH反应不反应与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）Ca(OH)2(少)+NaHCO3与BaCl2溶液反应不反应稳定性（加热）稳定相互转化4.Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？描述下列方法的现象。

（1）加热比较：（2）加酸反应比较：（3）滴加CaCl2或ＢaCl2溶液：5.高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Ｆe2O3）。

但起还原作用的主要是一氧化碳。

焦炭在炼铁过程中的两个作用：①燃烧提供热量；②用于制还原剂CO6.在生活中：水垢，主要成分是碳酸钙。

水垢形成的化学方程式：用醋酸除水垢的离子方程式：【例题】1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．两反应的离子方程式相同B．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多2.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是（）A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度二、氮的循环（一）氮气：1、物理性质:氮气是色味的气体，密度水溶性2、化学性质：氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）（1）N2与O2反应：（2）N2与H2反应（工业合成氨的反应）：3、氮的固定（1）定义：叫做氮的固定，简称。

第四节《海水中的元素》学案一．教学目标1、通过学习，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

二.德育目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

三、教学重点、难点1、重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

2、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

一、海水————元素宝库阅读95——97页，完成填空：1．海水中有___种元素，根据含量的不同可以分为____元素和____元素。

2．在每升海水中含量大于_____的元素，称为海水中的常量元素。

常量元素有11 种，分别为海水中的常量元素大部分以的形式存在。

3. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取、、称为氯碱工业，其反应原理化学方程式为，离子方程式。

4. 在每升海水中含量低于_____的元素，称为海水中的微量元素。

海水中的微量元素——碘元素（I）、锂元素（Li）、铀元素（U）有着重要的用途。

（1）锂是_____反应的主要原料之一，也是制造________和_________的原料。

（2）碘具有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于_____里，如果缺碘，就容易形成________，即我们常说的_____病。

我国是缺碘比较严重的国家，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须加入一定量的_______，以确保人体对碘的摄入量。

碘还可用于制药，例如___________。

（3）1kg铀全部裂变所释放的能量相当于2500吨优质煤燃烧释放出来的能量，可以用做。

二、镁与海水提镁〖交流·研讨〗1、简述海水提镁的工业流程。

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时导学案1【学习目标】1.了解海水中元素的存在和用途，认识综合开发利用海水资源的重要意义。

2.了解海水提镁的过程及化学原理，认识镁单质的还原性和重要用途。

【学习过程】一、海水——化学元素宝库1．海水中的元素可分为常量元素和微量元素常量元素(即每升海水中的含量均________mg的元素)有：______、______、______、硫、钙、钾、碳、锶、______、硼、氟共11种；微量元素(即每升海水中含量______mg的元素)如：______、______、______等元素。

2．海水元素对人体的重要性或主要用途食盐是人体的必需物质，并对人体的______________和____________都有着重要作用；碘用于制药，人体缺碘会导致大脖子病，一般加碘食盐中添加的是______；______可做为热核反应的重要材料之一，制造______电池，特种合金的原料；铀可做为________。

3.【归纳总结】海水中的多种元素均是以态形式存在，若元素由化合态转化成态，元素化合价变化，即一定发生氧化还原反应。

二、镁与海水中提镁1．从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。

反应的化学方程式为________________________________，________________________________________________________________________；(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。

反应的化学方程式为_____________________；(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为__________ ______，离子方程式为________________________________________________________________________；所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。

第4节 海水中的元素[课标要求]1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。

2．了解海水提镁的过程和原理，认识镁单质的性质。

3．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。

4．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

,1．食盐是常用调味剂，加碘食盐中含KIO 3。

2．海水提镁流程：海水――→加碱 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 。

3．镁单质具有金属的通性，其特性为2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 。

4．液溴易挥发，固体碘易升华，I 2遇淀粉变蓝色；用苯、CCl 4萃取溴(碘)水中的溴(碘)。

5．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)。

6．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －，Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

7．氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞S 。

海水——元素宝库1．海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均大于1_mg 的元素)有：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟，共11种。

(2)微量元素：锂、碘等元素。

2．海水元素对人体的重要性(1)食盐：人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

(2)锂：可作为热核反应的重要材料。

(3)铀：可作为核燃料。

(4)碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是KIO 3。

3．海水的应用(1)海水应用广泛，如海水晒盐、海水淡化不经化学变化就能进行。

(2)食盐大多数用于化工生产，如氯碱工业。

1．下列关于海水中元素的描述中，不正确的是( ) A ．锂可以作为热核反应的重要材料 B ．碘可以用于医药制碘酒 C ．铀可以用于制造氢弹D ．镁合金可以用于制造飞机、汽车解析：选C 铀用作核燃料，可用于制造原子弹。

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习元素周期律元素周期表应用学案【考纲要求】1、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律；2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律；3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【课前预习案】一、认识同周期元素性质的递变同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，核对电子的引力越，原子半径越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。

总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。

二、同主族元素性质递变同主族元素，电子层数越多原子半径越，核对电子引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。

1. 卤素（ⅦA族）性及递变性（Ⅰ总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

【小结】同周期、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 非稀2 金有3 属气4 性体5 逐元At6 渐素7 强增金属性逐渐增强强三、元素周期表的应用1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角，是；非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，是。

3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）农药多数是含非金属元素的化合物，在周期表的。

半导体材料：都是金属与非金属两侧的元素，如硅、锗等。

催化剂的选择：在寻找良好的催化剂。

【预习检测】1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4－12、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强3、（双选）钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 ( )A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( )A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al【课堂探究案】课堂探究一：同周期同主族元素性质递变规律例1 （2010广东高考）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径:丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙例2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物化学式分别为HXO4、 H2YO4、H3ZO4，下列项目如何比较？（1）原子半径（2）原子序数（3） HXO4、 H2YO4、H3ZO4酸性（4）非金属性（5）气态氢化物的稳定性（6）气态氢化物还原性【变式训练】1、（双选）同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是（）A.原子序数: X＜Y＜ZB.气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3C.元素的非金属性强弱: X＞Y＞ZD. 电子层数: X＞Y＞Z2：（2007·江苏）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

第4节 海水中的元素考纲定位 核心素养1.了解海水的综合利用。

2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。

1.科学精神——根据海水资源的开发利用，认识资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响。

2．社会责任——关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系，具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

考点一| 镁与海水提镁1．镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。

(1)与非金属(O 2、Cl 2、N 2等)的反应①2Mg＋O 2=====点燃2MgO 、②Mg＋Cl 2=====点燃MgCl 2、③3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

(2)与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

(3)与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

提醒：(1)镁着火不能用CO 2灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成MgO 、Mg 3N 2、C 。

2．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 沉淀Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 提醒：因为Mg 在加热时与O 2、N 2、CO 2等气体反应，电解熔融MgCl 2得到的Mg ，应在H 2的氛围中冷却。

第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁一、海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。

海水中含有______等微量元素。

2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为__________。

二、镁和海水提镁1．镁(1)物理性质镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。

(2)化学性质——活泼金属 Mg —⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→与酸反应 离子方程式 ――→与非金属单质 如O 2 ⎪⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ――→与酸性氧化物 如CO 2 ⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为____________。

②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。

2．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱__________――→分离加盐酸__________――→结晶、过滤、干燥、电解Mg(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。

②MgCl 2的生成：________________________________________________________。

第4节海水中的元素备考要点素养要求1。

了解镁及其重要化合物的制备方法。

2。

掌握镁单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

3。

了解海水中的化学元素。

4.了解卤素单质的主要性质及其应用.1.宏观辨识与微观探析:认识镁及其化合物的性质,知道从镁的化合物中冶炼镁的方法。

2。

科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关镁及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。

3.科学态度与社会责任:将化学知识和技术创新融为一体,充分认识海水资源的重要性.考点一镁与海水提取镁必备知识自主预诊知识梳理1。

镁的原子结构和存在镁位于元素周期表,原子结构示意图为，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以态存在。

2.镁单质的性质(1）物理性质：镁是具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热性和延展性。

(2）化学性质：①与非金属反应，如与N2、Cl2、O2的反应:、、.②与CO2反应:.③与H2O反应:Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑.④与强酸反应:。

3。

镁的重要化合物难溶Mg2++2OH-Mg（OH)2↓于水溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4。

镁及其化合物的转化关系及用途(1)镁及其化合物的转化关系。

(2）镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

MgO熔点很高,可作材料.5.从海水中提取镁(1)工艺流程。

（2)基本步骤及主要反应。

制熟，CaO+H2O Ca（OH)2石灰沉Mg2++2OH-Mg(OH)2淀续表Array微点拨(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。

(2）因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。

自我诊断1。

工业冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁？2。

判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。

(1)镁表面能形成氧化膜，对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护.（）(2）镁失火可用CO2灭火器灭火。