铁离子的检验与转化教学设计

高中化学铁离子的转化教案
教学内容：化学-铁离子的转化反应
教学目标：
1. 了解铁离子的性质及其在化学反应中的转化规律；
2. 掌握铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式；
3. 能够运用铁离子的转化反应解决实际问题。

教学重点：铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式。

教学难点：铁离子的转化反应在实际应用中的运用。

教学方法：讲授、实验演示、讨论、自主学习。

教学过程：
一、导入环节（5分钟）
通过展示铁离子的性质及应用场景，引发学生对铁离子转化反应的兴趣。

二、基础知识讲解（15分钟）
1. 基本概念：铁离子的性质、颜色、溶解性等；
2. 铁离子的常见转化反应；
3. 化学方程式的书写方法。

三、实验演示（20分钟）
进行铁离子的转化反应实验演示，让学生亲身经历铁离子的转化过程。

四、讨论与解析（15分钟）
引导学生分析实验结果，总结铁离子的转化规律，并讨论不同条件下铁离子的转化反应过程。

五、练习与实践（20分钟）
组织学生进行练习题和实际问题的探讨，巩固所学知识。

六、课堂小结（5分钟）
对本节课所学知识进行总结，并提出课后作业。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对铁离子的转化反应有了较为全面的了解，能够熟练运用所学知识解决实际问题。

教师要注重培养学生的实践能力和综合运用能力，提高学生对化学知识的理解和应用能力。

专题3 从矿物到基础材料课题: Fe 2+与Fe 3+的检验与相互转化编辑：颜建伟 校对：陈燕艺 审核：陈荣杰 使用日期：2019-12-4一、学习目标：1、学会Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋之间的相互转化的条件及实验设计3、了解铁及其化合物的应用。

二、知识回顾（课前自主完成）铁的化学性质：(可用化学方程式表示)(1)与非金属单质的反应（如与O 2、Cl 2、S 等反应）(2)与酸的反应(3)与盐溶液的反应〖结论〗：铁一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。

铁反应过程中充当 剂。

铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 价的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 价的铁的化合物。

从上述反应中可看出铁元素有三种价态，根据已经学过的知识易看出Fe 与Fe 2+、Fe 3+之间的关系，请同学们思考并完成下面的转化关系。

三、课堂导学：1、Fe 3＋与Fe 2＋的鉴别与检验方法Fe 3＋ Fe 2＋ 溶液的颜色加碱加 溶液2、Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe 2＋ Fe 3+Fe 3＋ Fe 2＋加入具有什么性质的试剂提供的试剂氢氧化钠溶液、氯水、高锰酸钾溶液、H 2O 2溶液、铁粉、铜粉、 Na 2S 溶液、维生素C(提示：Vc 常用作抗氧化剂)、KI 淀粉试纸、KSCN 溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、 试剂组合实验方案（实验步骤）实验现象转化的离子方程式※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 笔 记 本 黏 贴 线 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※FeFe 2＋Fe 3＋3、转化的应用①亚铁盐溶液的配制亚铁盐溶液的配制与保存需要注意些什么？在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

②除杂：为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的使Fe3＋转化为色的沉淀析出。

Fe3+和Fe2+的转化及检验教材分析1、学生分析⑴新课学习之前，学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反应，氧化还原反应，铁及其化合物的性质，故可以让学生书写离子方程式，从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件，在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验，总结三价铁和二价铁的检验方法。

⑵新课学习中，学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相关，新课按“生活→化学→生活”的主线，不仅可以大大提高学生的学习兴趣，还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。

2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课，演示“茶水→墨水→茶水”实验，由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。

茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件。

最后回归生活，解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理，并设计相应的实验证明。

学生自主总结三价铁和二价铁的检验方法。

二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。

⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。

（4）学会Fe3+、Fe2+的检验方法2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验，提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。

⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件，总结Fe3+、Fe2+的检验方法。

⑶通过新旧知识的联系，培养知识的应用能力和拓展能力。

3、情感、态度和价值观（1）通过实验，激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习化学的兴趣。

（2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水，墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品，从学生的好奇心出发，培养化学联系生活的意识，增强用化学来解释生活现象的观点。

（3）了解茶水变墨水，墨水变茶水的原理，强化铁离子在生活中的应用和危害。

教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。

本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。

然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。

实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。

三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。

《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》说播课说稿尊敬的各位评委、各位同仁大家好：今天我说播课的题目是人教版化学必修一第三章第二节的内容，《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》。

我将从以下几个方面对本课进行简要说明。

一、设计理念坚持以17版普通高中化学课程标准为指导，以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。

二、教材地位与学情分析1.教材地位本课是化学必修课程模块主题2（金属及其化合物）的重要组成部分，是主题1化学科学与实验探究、主题2氧化还原反应和离子反应的具体应用，同时又为非金属及其化合物学习基础。

2.学情分析学生刚刚学完第一章化学实验、第二章离子反应和氧化还原反应具有一定的实验操作能力和理论基础，但学生化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，学生化学学科核心素养有待提升。

因此，确立本课重点是铁离子、亚铁离子的检验和相互转化、难点是其在化学实验探究活动中的应用。

三、素养目标的确立根据17版新课标的建议，结合学生实际情况，我将本节课的三维目标和学生发展化学学科核心素养体系进行了融合，确立本课素养目标，突破教学重难点。

素养目标的具体内容：请看大屏幕四、教法和学法的使用重视在教学过程中，渗透化学学科核心素养，“以问题为中心”的主题式活动教学法，通过问题来组织、引导和调控教学，在分析问题、解决问题的过程中理解和运用知识，培养学生的实践能力。

学法采用多种方法相结合。

五、教学策略我充分认识到了化学实验的独特价值，精心设计实验探究活动，为学生创设真实问题情境，以生活实例“补血剂中铁元素的检验”为载体，开展高水平的实验探究活动，以达到对学生化学学科核心素养培养的目的。

六、教学过程本课教学过程主要由自主学习成果展示、合作学习、探究式学习、能力展示提升四部分组成。

自主学习成果展示我是这样设计的，让学生在课堂上讲解和板书，目的是让学生通过语言和文字从宏观、微观、符号，表征检验亚铁离子和铁离子的方法及其之间的相互转化关系，达到学生储备化学必备知识的目的，为实验探究提供理论基础。

《Fe2+、Fe3+ 的检验及相互转化实验》教案设计
一、实验教学目标
1、知识目标：掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法及其相互转化。

2、能力目标：培养学生的实验设计能力、实验操作能力、思维发散能
力。

3、德育目标：在探究的过程让学生体验分工与合作的乐趣，培养学生
严谨求实的科学态度。

二、实验内容设计。

教材安排的实验内容有 1、Fe2+、Fe3+ 的检验。

2、Fe2+、Fe3+的相互转化。

自行设计添加的实验有：设计实验证明，补血片剂中的铁元素是Fe2+。

三、实验设计方法有
1、自主交流法
2、合作探究法。

四、教学过程
1、课前
根据实验内容和实验目的着手准备相应的实验仪器和药品
实验仪器：玻璃棒、A4白纸、黑色记号笔、试管、试管夹、试管刷、酒精灯、废液缸
实验药品：茶水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、补血剂琥珀酸亚铁片及其用它制成的溶液（新制、久置）、新制氯水（Cl2）、酸性KMnO4溶液、铁粉、H2O2溶液、KI溶液、稀HNO3铜粉、新鲜柠檬（富含维生素C，做抗氧化剂）。

2、课中
3、课后：安排学生查阅资料
五、教学反思和自我评价
1、通过创设教学情境、实验探究活动、几个联系实际的活动，激发学生兴趣和求知欲，课堂上充满了活力。

2.教学过程中强调改变过去单一的接受式学习的影响，把实验的主动权交给学生。

3、课堂设计中预设自主合作探究环节，但仍有少数学生没有真正参与到探究中。

如何在教学中激发学生自主合作探究的热情及自觉度，我将在今后的教学中继续研究，不断实践。

《探究铁及其化合物的转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握铁单质、亚铁离子、铁离子的性质及相互转化关系。

（2）学生能够学会运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和思维逻辑能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）培养学生的环保意识和节约意识，让学生认识到化学在生活中的重要性。

二、教学重难点1、教学重点（1）铁单质、亚铁离子、铁离子的性质。

（2）铁及其化合物的相互转化。

2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。

（2）实验方案的设计和实验现象的分析。

三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程1、导入新课（1）展示生活中常见的铁制品，如铁钉、铁丝、铁锅等，提问学生这些铁制品在使用过程中会发生什么样的变化。

（2）播放一段铁生锈的视频，引导学生思考铁生锈的原因，从而引出本节课的主题——探究铁及其化合物的转化。

2、知识讲解（1）铁单质的性质①物理性质：展示铁钉，让学生观察铁的颜色、状态、导电性、导热性等物理性质。

②化学性质：通过实验演示铁与氧气、盐酸、硫酸铜溶液的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结铁的化学性质。

（2）亚铁离子和铁离子的性质①展示氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，让学生观察溶液的颜色。

②实验探究：向氯化亚铁溶液中滴加氯水，向氯化铁溶液中滴加铁粉，观察实验现象，写出离子方程式，总结亚铁离子和铁离子的化学性质。

（3）铁及其化合物的相互转化①利用氧化还原反应的原理，分析铁单质、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，写出相应的化学方程式。

②通过实验验证铁及其化合物的转化，如：向氯化亚铁溶液中滴加双氧水，观察溶液颜色的变化；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的颜色和生成过程。

一、实验目的1. 探究铁离子（Fe3+）与亚铁离子（Fe2+）之间的转化过程。

2. 理解氧化还原反应在铁离子转化实验中的作用。

3. 观察并记录实验现象，总结实验结论。

二、实验原理铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）是铁的两种不同价态的离子。

在氧化还原反应中，Fe3+具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+；而Fe2+具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+。

本实验通过加入氧化剂和还原剂，观察溶液颜色的变化，从而判断铁离子的转化过程。

三、实验材料1. 实验仪器：试管、滴管、烧杯、酒精灯、镊子等。

2. 实验试剂：氯化亚铁（FeCl2）溶液、氯化铁（FeCl3）溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、氯水、铁粉等。

四、实验步骤1. 向一支试管中加入2ml氯化亚铁溶液，再加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化。

若溶液变为血红色，则证明溶液中存在Fe3+。

2. 向另一支试管中加入2ml氯化铁溶液，再加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化。

若溶液变为血红色，则证明溶液中存在Fe3+。

3. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，观察溶液颜色变化。

若溶液颜色由浅绿色变为黄色，则证明Fe2+被氧化成Fe3+。

4. 向氯化铁溶液中加入铁粉，观察溶液颜色变化。

若溶液颜色由黄色变为浅绿色，则证明Fe3+被还原成Fe2+。

5. 重复步骤3和4，观察溶液颜色变化，以验证实验结果的准确性。

五、实验现象1. 向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。

2. 向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。

3. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色。

4. 向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色。

六、实验结论1. 氯化亚铁溶液和氯化铁溶液均含有Fe3+，加入硫氰化钾溶液后，溶液变为血红色。

2. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色，证明Fe2+被氧化成Fe3+。

3. 向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，证明Fe3+被还原成Fe2+。