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2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第5章原

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2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第1讲

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第1讲

2． 下列轨道表示式所表示的元素原子中， 其能量处于最低状态
③⑤ 。 的是________
解析：①不符合能量最低原则；②不符合洪特规则；④不符合 能量最低原则。
核外电子排布式和轨道表示式的书写 [核心提炼] 核外电子排布的表示方法对比 表示方法 含义
原子或离子 结构示意图 举例
表示核外电子 分层排布和核 内质子数
规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的 增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象， 如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、 E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(3)洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在全满(p6、 d10、 f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如 24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
能量最低原则 电子排布遵循__________________ ，能使整个原子的能量处于
最低状态。 如图为基态电子在原子轨道上的排布顺序：
(2)泡利不相容原理
2 个 电子，并且这两个电 在一个原子轨道中，最多只能容纳______ 自旋状态 相反。 子的____________
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是
的排布
[题组突破] 3．(1)[2015· 高考全国卷Ⅰ，37－(1)]处于一定空间运动状态的
电子云 形象化描 电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________ 2 对自旋相反的电子。 述。在基态 14C 原子中，核外存在____
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p ( 或 [Ne]3s 3p )。 ________________________

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第五单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第五单元
2．有一多肽的结构如下：
该化合物属于几肽？有几个氨基和几个羧基？构成该化合 物的氨基酸有几种？
答案：该化合物属于四肽；有 1 个氨基，2 个羧基；构成该 化合物的氨基酸有 3 种。
选修
有机化学基础
(1)油脂与矿物油的比较
油脂
脂肪
组成
油
矿物油
多种高级脂肪酸的甘油 酯，属烃的衍生物 具有酯的性质,能水解,油 兼有烯烃的性质
选修
有机化学基础
解析：油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，生成的产 物为高级脂肪酸盐和甘油，A 项正确；油脂的皂化反应属于 水解反应，B 项错误；花生油是不饱和的酯类化合物，C 项 错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱 性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D 项错 误。
A．麦芽糖、麦芽糖酶、葡萄糖 B．蔗糖、蔗糖酶、果糖 C．乳糖、乳糖酶、葡萄糖 D．淀粉、淀粉酶、葡萄糖
选修
有机化学基础
解析：据图示，b 在反应前后未变化，应为催化剂即酶，a 是水解后能生成两个相同的单糖分子的二糖。1 mol 麦芽糖 水解生成 2 mol 葡萄糖， 1 mol 蔗糖水解生成 1 mol 葡萄糖和 1 mol 果糖。
答案：(1)不一定。糖类是由 C、H、O 三种元素组成的，大 多数可用通式 Cn(H2O)m 表示，n 与 m 可以相同，也可以是 不同的正整数。 但并非所有的糖都符合通式 Cn(H2O)m， 如鼠 李糖(C6H12O5)。
选修
有机化学基础
(2)不一定。例如：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分 别改写为 C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于 醛和羧酸。
选修
有机化学基础
油脂的性质

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础突破全国卷专题讲座(八)

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础突破全国卷专题讲座(八)

(5)物质转化过程中相对分子质量的变化 ①RCH2OH→RCHO→RCOOH M M－2 M＋14
CH3COOH ②RCH2OH ――→ CH3COOCH2R H2SO4 M M＋42
CH3CH2OH ③RCOOH ――→ RCOOCH2CH3 H2SO4 M M＋28
(关系式中 M 代表第一种有机物的相对分子质量)
4．RCH===CHR′(R、R′代表 H 或烃基)与碱性 KMnO4 溶 液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸，通过该反应可知碳碳 双键的位置。 5．双烯合成
如 1,3丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯：
这是著名的双烯合成， 是合成六元环的首选方法。
6．羟醛缩合 有 α­H 的醛在稀碱(10% NaOH)溶液中能和另一分子醛相互作 用，生成 β­羟基醛，称为羟醛缩合反应。
(3)G 的结构简式为_______________。
19 种(不考虑立体异构)， (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有____
其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6∶2∶2∶1 的
是 ________________________________________________( 写 出其中一种的结构简式)。
4．根据有机反应中定量关系进行推断 (1)烃和卤素单质的取代：取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 卤素 单质(X2)。 (2) 的加成：与 H2、Br2、HCl、H2O 等加成时按物质的
量比 1∶1 加成。 (3)含—OH 有机物与 Na 反应时：2 mol —OH 生成 1 mol H2。 (4)1 mol —CHO 对应 2 mol Ag(银镜反应)； 1 mol—CHO 对应 1 mol Cu2O[与新制 Cu(OH)2 反应]。

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础第2讲

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础第2讲

[知识梳理] 苯是芳香烃的母体，苯环上的氢原子被其他烷基取代所得 到的产物，即为苯的同系物。 1．苯的同系物的特点 有且只有一个苯环，侧链为烷烃基，分子组成符合通式 CnH2n
－6
(n＞6)。
2．苯的同系物与苯的性质比较
苯 化学式 结构特 点 C6H6 苯环上的碳碳键是介于 苯的同系物 CnH2n－6(n>6)
碳碳单键 ________和碳碳双键 ________之间
的一种独特的化学键
苯环 ； ①分子中含有一个______
②与苯环相连的是烷烃基
苯 (1)取代反应 ①硝化反应： 主 要 化 学 性 质 浓H2SO4 ＋HNO3 ――→ △ _____________________ ②卤代反应： FeBr3 ＋Br2――→ ______________________ (2)加成反应： Ni ＋3H2――→______ △
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)烷烃分子中均含有碳碳双键。( × ) (2)烃都不溶于水，密度比水大。( × ) (3)同分异构体之间，支链越多，沸点越高。( × ) (4)聚乙烯、聚乙炔均能使溴水退色。( × ) (5)甲烷、乙烯、乙炔均能用排水法收集。( √ )
(2)在铁的催化作用下，卤代反应发生在苯环上，记作“苯代 铁”。
芳香烃的结构和性质 [核心提炼] 苯与苯的同系物化学性质的区别 (1)烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。大多数的苯的 同系物都能使酸性高锰酸钾溶液退色，而苯不能，可用此性质 鉴别苯与苯的同系物。 (2)烯烃、苯及苯的同系物均能使溴水退色，但退色原理不同。 烯烃与溴单质发生加成反应而使溴水退色，属于化学退色；而 苯及苯的同系物能萃取溴水中的溴单质而使溴水退色，属于物 理退色。

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习练习第5章原子结构与元素周期律第1讲课后达标检测Word版含答案

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习练习第5章原子结构与元素周期律第1讲课后达标检测Word版含答案

一、选择题1．(2016·广东中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )A ．聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2B ．Cl －的结构示意图：C.102 46Pd 和103 46Pd 互为同位素D ．过氧化氢电子式： H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ 解析：选C 。

A.聚丙烯的结构简式为，故A 错误；B ．Cl －的结构示意图为 ，故B 错误；C.102 46Pd 和103 46Pd 为Pd 元素的两种不同原子，互为同位素，故C 正确； D ．过氧化氢为共价化合物，电子式为H··O ······O ······H ，故D 错误。

2．(2016·黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为(a ＋b )B ．b a X n －含有的电子数为(a －n )C ．X 原子的质量数为(a ＋b ＋n )D ．X 原子的质量约为b 6.02×1023g 解析：选D 。

中子数等于质量数减去质子数，为(b －a )，A 选项错误；该离子含有的电子数为(a ＋n )，B 选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b ，C 选项错误；D 选项正确。

3．(2014·高考上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A ．H 3O ＋ 和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO －2D ．CH ＋3 和NH ＋4解析：选D 。

本题考查微粒中电子数目的计算。

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)
第17页，共27页。
2．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示 的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放 入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞， 将稀硫酸滴入气球中。
第18页，共27页。
请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成_两_______种气体，其中的反应有___一_____ 个氧化还原反应。 (2) 为 测 定 反 应 时 生 成 气 体 的 总 体 积 ， 滴 稀 硫 酸 前 必 须 关 闭 _K_1_、__K_2__(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__K__3____。 (3)当上述反应停止时，将 K1、K2、K3 均关闭，然后先打开 K2 ， 再 缓 缓 打 开 K1 ， 这 时 可 观 察 到 的 现 象 是 _气__球__Q__慢__慢__变__小__，__气__体__进__入__量__筒__Ⅱ__中_________。
1．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成 一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作 标准状况下的体积)。
第14页，共27页。
完成下列各题： (1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)__a______接 __h______ 、 ___g_____ 接 ___b_____ 、 ___c_____ 接 ___f _____ 、 ___e_____接___d_____。(气流从左到右) (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 _③__②__④__①_(填序号)。 ①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；
第21页，共27页。

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规

第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。

2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。

已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第2讲


解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)等电子 体结构相似，则 O
2＋ 2
的电子式与 C
2－ 2
相似，为
＋ ；1 mol O2 2 中含有 2 mol π 键，即
2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中 C—H 键为极性键，C—C 键为 非极性键。
(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。 (4)已知 X＋中所有电子正好充满 K(2 个)、L(8 个)、M(18 个)三 个电子层， 则其电子总数为 28， 故 X 原子的核外电子数是 29， 所以 X 的核电荷数是 29，为铜元素。
考点二 分子的立体构型
[知识梳理] 1．价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的 能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
2
直线 形 ______ V ______ 形 V 形 ______ 平面三角 ______形
键参数的应用 4．(教材改编题)下列说法中正确的是( B )
A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能 形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ· mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数 目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半 径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础第3讲


c．与碱的反应 NaOH溶液 液体变澄清 通入CO2气体 苯酚的浑浊液 ――――→ ____________ ―――――→ 溶液又 变浑浊。 该过程中发生反应的化学方程式分别为
__________________________________________________、 __________________________________________________.
－ ＋ C H OH C H O ＋ H 石炭酸 ， 6 5 6 5 电离方程式为__________________________ ，俗称_________
但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。 b．与活泼金属反应 与 Na 反应的化学方程式为
2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑ _______________________________________ 。
4．
与足量的 NaOH
溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为( C ) A．6 mol C．4 mol B．5 mol D．3 mol
解析：根据有机物的结构简式知，1 mol 该有机物含有 1 mol 酚羟基、 1 mol 酚酯基、 1 mol 醇酯基、 1 mol 醇羟基， 其中 1 mol 酚羟基消耗 1 mol NaOH,1 mol 酚酯基水解后生成酚羟基， 共消 耗 2 mol NaOH,1 mol 醇酯基水解消耗 1 mol NaOH，醇不能与 碱反应。故 1 mol 该有机物最多消耗 4 mol NaOH。
5．下列四种有机物的分子式均为 C4H10O。
②③ 。 (1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是________ ①②③④。 (2)能发生取代反应生成卤代烃的是________ ① (3)能发生消去反应且生成两种产物的是________ 。
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