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2014年化学试题

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2014年化学试题
6．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是
A ．用福尔马林来消毒饮用水
B ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
C ．高温能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒中的蛋白质受热变性
D ．用干冰或碘化银进行人工增雨，可以缓解旱情
7．25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l 的氢氧化钠溶液(II)，下列说法正确的是
A ．I 和II 的物质的量浓度均为0．001mol·L
－ 1 B ．将I 稀释l0倍，溶液中c (CH 3COOH)、c(OH － )均减小 C ．I 和II 溶液混合后，若溶液中c (OH － )>c(H +)，则氢氧化钠过量
D ．I 和II 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为 c(CH 3COO － )>c(Na +)>c(H +)>c(OH －
) 8．用N A 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 乙烯含有的共用电子对数为N A
B ．常温下，22.4LNH 3与氧气完全反应生成NO 时，转移的电子数为5N A
C ．2L1mol/LNa 2S 溶液中S 2－ 和HS －
的总数为2N A D ．65g 锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N A
9．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的少量HCl ；③用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2； ④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘； ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A ．②③⑤⑦
B ．①④⑤⑨
C ．②③⑤⑧
D ．②③⑤⑥⑦ 10．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e － = 4OH
－ B ．表示H 2燃烧热的热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2O (g)；△H= - 483.6kJ/ mol C ．纯碱水解的离子方程式：CO
32－ + H 2O HCO 3－ + OH
－ D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2++HCO 3－+OH － = CaCO 3↓+H 2O
11．用铁丝（电极a ）、铜丝（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成
原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是
A ．构成原电池时b 极反应为： Cu ﹣2e ＝Cu 2+
B ．构成电解池时a 极质量一定减少 溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
12．将3 molX 和3molY 充入恒温恒容的容器中，发生可逆反应
X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)；ΔH<0。

当达到平衡时，下列措施可使R的体积分数增大的是
A．再充人3 molY B．充人1 mol Z C．降低容器内温度D．加入催化剂13．霉酚酸吗啉乙酯(结构如右图所示)在临床中常用于预
防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。

下列有
关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是
A．分子式为：C23H31NO7
B．该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色
D．一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应
27．(15分) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 mol F中含有10mol 原子。

请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置。

（2）化合物E2D2中阴阳离子个数比为，F含有的化学键类型为。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

（5）将A2、D2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为；一段时间后EDA的浓度将(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

28、(15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。

（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学
29．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。

（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是。

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）加热前，向B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。

（6）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为（结果用分数表
示，可不化简）。

30.（15分）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。

在相同条件下，A的密度
是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

（1）A中含氧官能团的名称；C的结构简式为。

（2）D可能发生的反应为(填编号)；
①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式
①A与银氨溶液：；
②G H：；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。

则：
①M的分子式为；
②符合下述条件的M的同分异构体有种：i属于芳香族化合物；ii不与FeCl3
溶液发生显色反应，但能与Na反应。

写出其中1种的结构简式。

27．(第(5)小问第二空１分，其余每空２分，共15分)
（1）
； 第一周期第IA 族 （2）1:2； 离子键和共价键 （3）2OH －＋HCO 3－＋NH 4＋=CO 32－＋H 2O ＋NH 3·H 2O
(4)
（方程式，电子转移的方向和数目各1分）
(5) H 2－2e －＋2OH － = 2H 2O ； 变小（1分）
28． （1）K + Fe 3+ （2）3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O （3）3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO (4) Fe 2+ Cu 2+ ；Cl － NO 3－ SO 42－
（5）1.6 （6）D
29．⑴ 2NaHCO 3
△Na 2 CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分） Na 2CO 3·10H 2O △Na 2CO 3 + 10H 2O （2分）
⑵ 无水CaCl 2（1分） 碱石灰（1分）
⑶（球形）干燥管（1分） 防止空气中的CO 2和水蒸气进入，影响测定结果 ⑷ 偏低 ⑸ 关闭b ，打开a ，将空气缓慢鼓入（2分） ⑹ （2分）
30、(1)醛基 （１分）， CH 2＝CH －CH 2－OH (2分), (2) ①③ (2分)； (3)①CH 2＝CH －CHO+2Ag(NH 3)2OH △
CH 2＝CH －COONH 4+H 2O+2Ag↓+3NH 3
286(44m 1-18m 2) 180×44m。

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2014年全国Ⅰ卷(化学)含答案

2014年全国Ⅰ卷(化学)含答案

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Al－27P－31S－32Ca－40Fe－56Cu－64Br－80Ag－108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是【A】A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→ H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是【A】A. 反应速率与I－浓度有关B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是【D】A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是【A】A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是【B】A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅰ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

有机化学下册-2014年题库(学生用)

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《 有机化学(下) 》试题库(2014年下学期)一、命名下列化合物或写出结构式，有立体异构时请注明构型1、O3)22、OOO3、4、N N HO OH5、 6、7、(CH 3)3NC 6H 5 OH 8、.CH 3COCH 2CHO9、 2－呋喃甲醛 10、 DMF 11. 乙酰苯胺12、CH 2CH 2CH CH 3CO OH CH 2CH 313、CO 2CH 3C 2H 5O14、BrCHO15、CO N H C 2H 5C 2H 516、OCH 3CH 317、 C 6H 5-CH 2N(CH 3)3Cl +_18、NHCOCH 3H 3C19、NCOOH20、COOH BrHC 6H 5 21、顺—2—丁烯醛22、O23、H 3CC CH 2CH 3OCOOHBr Br H H33H 324、 对乙酰基苯甲酮 25、 3－戊酮酸辛酯26、CH 32CH 2CHO NH 227、CH 3(CH 2)14CH 2N(CH 3)3 Br28、仲丁胺 29、OCHO30、SO 2ClCH 3 31、HOCH 22COOH CH 332、γ-戊酮酸33、 34、35、CH 3CHClC(CH 3)2COOH36、 4-甲基-3-戊酮酸甲酯 37、N COOH38、 4, 4′－联苯二胺39、 40、41、 42、43、二、单选题（选择符合条件的答案）1、下列乙酸的衍生物进行水解反应的快慢顺序为（ ）① 乙酰氯； ② 乙酸酐； ③ 乙酸乙酯； ④ 乙酰胺A. ①＞②＞③＞④；B. ④＞③＞②＞①；C. ②＞①＞④＞③；D. ③＞④＞①＞② 2、下列物质不能进行歧化反应（Cannizzaro 反应）的是（ ）A. HCHO ；B.CH 3CHO； C. CHO CHO； D. CHO COOH3、下列化合物中碱性最强的是（ ）A 氨B 苯胺C 氢氧化四甲铵D 二甲胺 4、下列化合物中不能和饱和NaHSO 3水溶液加成？( )A ．异丙醇 B.丙酮 C.乙醛 D.环己酮5、下列化合物酸性最强的是( )。

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中,反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10—5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c(H+)=c(OH—）+c(HC2O4-）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:①〉②〉③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下,将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol 的CuSO4（s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) 错误!CuSO4（s)+5H2O（l),热效应为△H3.则下列判断正确的是（) A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2〉△H3 26．(13分)在容积为1。