水溶液中的离子平衡高考真题(2017-2011)
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全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1.氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,此时,溶液呈酸性,则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392)实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液,所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______,通过实验数据,计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______。
A 第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(HN3+)>c(H+)>c(OH-) 500mL容量瓶,胶头滴管滴入最后一滴标准液,溶液变为浅紫红色,且半分钟不变色(980c/a)×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸;②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后,溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3;(2)溶液的配置需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;高锰酸钾溶液本身是紫色的,可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点;第一次实验中记录数据明显大于后两次,即高锰酸钾溶液体积偏大。
第三章 水溶液中的离子平衡 测试题一、选择题1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性2.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等3.下列关系一定正确的是( )A.当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时,其pH<7,溶液呈现酸性B.当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时,其pH>7,溶液呈现碱性C.当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时,其pH<7,溶液呈现中性D.当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时,其pH<7,溶液呈现酸性4.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR 加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测( )A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R- 应为红色5.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会( )A.可能增大也可能减小 B.增大 C.减小 D.无变化6.将pH=1的盐酸平均分为2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为( )A.9 B.10 C.11 D.12 7.有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液,其pH为9.3,下列说法中错误的是( )A.氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B.氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C.氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D.氯化铵的存在抑制了氨水的电离8.将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大9.室温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1,则其溶质可能是( )A.CH3COOH B.H2SO4 C.NaOH D.Na2CO310.pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,则稀释后的pH为( )A.3.2 B.3.5 C.3.7 D.411.已知,往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总及答案(1)一、水溶液中的离子平衡1.硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。
已知它易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:(1)装置甲中,a 仪器的名称是____________;a 中盛有浓硫酸,b 中盛有亚硫酸钠,实验中要控制SO 2生成速率,可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
(2)装置乙的作用是____________________________________。
(3)装置丙中,将Na 2S 和Na 2CO 3以2:1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2,便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为:________________________________________。
(4)本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ,检验含有NaOH 的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器:CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管.提示:室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)(5)反应结束后过滤丙中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品,生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。
为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量,采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。
称取1.50g 粗产品溶于水,用0.20 mol ·L -1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定,当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-4SO 时,消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
①写出反应的离子方程式:________________________________________。
1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考点一| 弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1.强、弱电解质 (1)概念(2)电离方程式的书写 ①弱电解质a .多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H 2CO 3电离方程式:H 2CO 3H ++HCO -3,HCO -3H ++CO 2-3。
b .多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:Fe(OH)3Fe 3++3OH -。
②酸式盐a .强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO 4电离方程式:NaHSO 4===Na ++H ++SO 2-4。
b .弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO 3电离方程式:NaHCO 3===Na ++HCO -3,HCO -3H ++CO 2-3。
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下),当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件①温度:升高温度,电离平衡向右移动,电离程度增大。
②浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。
③相同离子:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O NH+4+OH-(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡(2019·全国Ⅰ卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ,K a2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C(2019·全国Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
水溶液中的离子平衡1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )A .pH =2的HA 溶液与pH =12的MOH 溶液任意比混合:c (H +)+c (M +)=c (OH -)+c (A -)B .NaHCO 3溶液中,c (OH -)>c (CO 2-3)>c (H 2CO 3)C .物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合:c (CH 3COO -) +2c (OH -)=2c (H+) +c (CH 3COOH)D .0.1 mol·L -1的NaHA 溶液,其pH =4:c (HA -)>c (H +)>c (H 2A)>c (A 2-)解析:选A 根据电荷守恒可知c (H +)+c (M +)=c (OH -) +c (A -),A 正确;NaHCO 3溶液的水解程度大于电离程度,c (CO 2-3)<c (H 2CO 3),B 错误;CH 3COOH 电离生成CH 3COO -和H +,浓度相等,CH 3COO -水解生成CH 3COOH 和OH -,浓度相等,故c (CH 3COO -) +c (OH -)=c (H +) +c (CH 3COOH),C 错误;0.1 mol·L -1的NaHA 溶液,其pH =4,说明HA -的电离程度大于水解程度,故c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)2.[2013·福建卷] 室温下,对于0.10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是( )A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -===Al(OH)3↓B .加水稀释后,溶液中c(NH +4)·c(OH -)变大C .用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D .其溶液的pH =13[解析] NH 3·H 2O 是弱碱,在离子方程式中化学式不能拆分,Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3 NH +4,A 项错误;加水稀释,促进NH 3·H 2O 电离,使NH 3·H 2O NH +4+OH -的电离平衡右移,但是NH 3·H 2O 、NH +4、OH -的浓度均减小,则溶液中c(NH +4)·c(OH -)变小,B 项错误;用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液,即NH 3·H 2O +HNO 3===NH 4NO 3+H 2O ,硝酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性,C 项正确;NH 3·H 2O 的电离是可逆反应,不可能完全电离出OH -,则c(OH -)小于0.10 mol·L -1,室温下K W =1.0×10-14,则氨水中c(H +)>1.0×10-140.10 mol ·L -1=10-13 mol ·L -1,pH =-lgc(H +)<13,D 项错误。
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是()。
A。
pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C。
pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)2。
在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是( )A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>DB、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl—、S042—4. 设水的电离平衡线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____。
(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42—.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1。
水溶液中的离子平衡习题及答案详解1.(1) 下列说法中正确的是()A.(2018·天津卷)某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小C.(2017·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.(2017·天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液来制备无水AlCl3E.(2016·全国卷乙)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2)下列说法中正确的是__ __ 。
A.已知HCN是极弱易挥发剧毒的酸,实验室配制KCN溶液时常将KCN溶解在KOH溶液中B.偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混,有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应C.由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2,通常在氯化氢的气流中加热D.为了比较HCN和碳酸的酸性强弱,可以用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2C O3溶液的pHE.已知:H3PO4的K a1=1.0×10-3K a2=1.7×10-5K a3=4.7×10-10,则KH2PO4和K2HPO4溶液分别显酸性和碱性F.为了除去CuCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入CuO、CuCO3或Cu(OH)2,过滤后再加入适量的盐酸G.将CH3COONa溶液稀释,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大(3)下列说法正确的是()A.(2018·天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊,说明酸性:H2CO3>C6H5OH B.(2016·江苏卷)室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.(2017·江苏卷)已知常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗Na OH溶液的体积相等D.(2017·全国卷Ⅰ) 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱E.(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱F.(2017·全国卷Ⅰ)0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱(4)下列说法中不正确的是__ __。
第一部分:弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题,3分)已知室温时,O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案:B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-,此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度,溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解:0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明HA是弱酸,其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意;HA 是弱酸,弱酸的电离是吸热的,升温促进电离,电离度增大,c(H+)随之增大,lg{c(H+)}也增大,-lg{c(H +)}减小,pH减小,B符合题意;电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意;酸的存在抑制了水的电离,使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+),溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。
1.(2017海南卷,12题,双选)下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出2.(2017江苏卷,14题,双选)常温下,K a (HCOOH)=1.77×10-4,K a (CH3COOH)=1.75×10-5,K b (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)3.(2017新课标Ⅰ,13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.K a2(H2X)的数量级为10-6B .曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C .NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D .当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4.(2017新课标Ⅱ,12题)改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
1.(2017海南卷,12题,双选)下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出2.(2017江苏卷,14题,双选)常温下,K a (HCOOH)=1.77×10-4,K a (CH3COOH)=1.75×10-5,K b (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol·L-1CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)3.(2017新课标Ⅰ,13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.K a2(H2X)的数量级为10-6B .曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C .NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D .当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4.(2017新课标Ⅱ,12题)改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A .pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -=B .22lg[(H A)] 4.2K =-C .pH=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->=D .pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+==5.(2017新课标Ⅲ,13题)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4,生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A.SP (CuCl)K的数量级为710-B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全6.(2016北京卷,11题)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确...的是A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点,两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性7.(2016四川卷,7题)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) ≤0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是8.(2016天津卷,6题)室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )A .三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB .滴定至P 点时,溶液中:c(B -)>c(Na +)>c(HB)>c(H +)>c(OH -)C .pH=7时,三种溶液中:c(A -)=c(B -)=c(D -)D .当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH -)-c(H +)9.(2016新课标Ⅰ,12题)298K 时,在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中D .N 点处的溶液中pH<1210.(2016新课标Ⅲ,13题)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11.(2016浙江卷,12题)苯甲酸钠(,缩写为NaA )可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA )的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时,HA 的K a =6.25×10–5,H 2CO 3的4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==K a1=4.17×10–7,K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA 外,还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)A .相比于未充CO 2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B .提高CO 2充气压力,饮料中c (A –)不变C .当pH 为5.0时,饮料中(HA)(A )c c -=0.16 D .碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -)+c (OH –)–c (HA)12.(2015•安徽)25℃时,在10mL 浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaOH 和NH 3•H 2O 混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A . 未加盐酸时:c (OH ﹣)>c (Na +)=c (NH 3•H 2O )B . 加入10mL 盐酸时:c (NH 4+)+c (H +)=c (OH ﹣)C . 加入盐酸至溶液pH=7时:c (Cl ﹣)=c (Na +)D . 加入20mL 盐酸时:c (Cl ﹣)=c (NH 4+)+c (Na +)13.(2015•广东)一定温度下,水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )A . 升高温度,可能引起由c 向b 的变化B . 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D . 该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14.(2015•海南)0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol•L ﹣1的NaOH 溶液反应,形成的溶液pH 最小的是( )A . NO 2B . SO 2C . SO 3D . CO 215.(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得溶液pH <7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A . <1.0×10﹣7mol/L B . c (Na +)=c (HCO 3﹣)+c (CO 32﹣)+c (H 2CO 3)C . c (H +)+c (NH 4+)=c (OH ﹣)+c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)D . c (Cl ﹣)>c (NH 4+)>c (HCO 3﹣)>c (CO 32﹣)16.(2015•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A . NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B . Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C . K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D . Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣17.(2015•四川)下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A . 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存B . 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:C u2++S2﹣=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+18.(2015•上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种19.(2014•江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大20.(2014•重庆)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO﹣)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度21.(2014•上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中()A.c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大、c(H+)减小22.(2014•海南)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是()A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小23.(2014•四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH)24.(2014•天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]25.(2014•广东)常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)26.(2014•山东)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)27.(2014•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28.(2014•安徽)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe29.(2013•重庆)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X﹣),故K(AgI)<K(AgCl)30.(2013•天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)﹣2c(H2S)﹣c(HS﹣)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同31.(2012•天津)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332.(2012•浙江)下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③33.(2012•上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液34.(2012•江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol•L﹣1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D.c(H+)/c(OH﹣)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣35.(2011•福建)常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D.提高溶液的温度36.(2011•四川)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×109C.1:20:1010:109 D.1:10:104:10937. (2017江苏卷,18题)(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。