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沪教版（上海）中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。
故选B。
2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
故选D。
3．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C【答案】B【解析】【分析】【详解】A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：120.22g100%=0.06g12+162⨯⨯⨯，设还原铁粉中铁的质量为x2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48gx56=20.48gx x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。
沪教版（上海）中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g【答案】D【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCl ～（2Cl-O ）73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g 73557.3%16.5x g=⨯ x=300g 。
故选D 。
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A ．10克碳酸钾和碳酸钠B ．5.6克氧化钙和氧化锌C ．10克碳酸镁和碳酸氢钠D ．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。
设生成二氧化碳的质量为x 。
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1004410gx 10010g 44x↑= 解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g 。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g 。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g 碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g ，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。
上海市中考化学二模易错专题基础概念专题《单选部分》1．(2021•崇明区二模)有关碳和碳的化合物说法中，错误的是()A．金刚石、石墨互称为同素异形体B．常温下，碳的化学性质很活泼C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃2．(2023•静安区二模)臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)，说法正确的是() A．构成O2和O3的分子相同B．O2和O3互为同素异形体D．相同物质的量的氧气和臭氧质量相等C．O2和O3的性质一定相同3．(2023•长宁区二模)属于同素异形体的是()A．同种元素组成的同种单质B．同种元素组成的不同种单质C．不同种元素组成的不同种单质D．同种元素组成的不同种化合物4．(2023•徐汇区二模)下列关于红磷和白磷的说法，正确的是()A．属于同种物质C．着火点相同B．互为同素异形体D．在空气中燃烧生成的产物不同5．(2021•静安区二模)关于原子和分子的说法错误的是() A．体积小，质量也小B．分子能构成物质，而原子只能构成分子C．化学反应中原子不可再分D．化学反应中分子的种类一定发生变化6．(2023•静安区二模)关于原子和分子的说法错误的是()A．体积小C．化学反应中原子不可再分B．分子和原子都是构成物质的一种微粒D．化学反应中分子的种类不一定发生变化7．(2021•闵行区二模)关于分子、原子说法正确的是( A．同种分子可以构成不同物质C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子)B．化学变化中原子数目一定不变D．水的反常膨胀是因为水分子变大了8．(2023•宝山区二模)有关分子、原子的说法正确的是()A．分子可以直接构成物质，而原子不可以B．分子由原子构成，分子可以分成原子C．分子可以再分，而原子不可以再分D．分子是保持物质性质的一种微粒9.(2023•青浦区二模)关于分子和原子的叙述正确的是A.分子和原子都能直接构成物质B.分子是保持物质性质的一种微粒C.分子和原子在化学变化中都能再分D.分子之间有间隙，原子之间没有间隙10．(2019•上海)只含一种分子的物质一定是()A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物11．(2022•宝山区二模)通过化学反应不能生成的是()A．原子B．分子C．单质D．化合物12．(2021•闵行区二模)不能证明水是化合物的实验是()A．水的电解B．氢气的燃烧C．H2还原CuO D．碳酸的分解13．(2023•嘉定区二模)化学反应前后，一定发生变化的是()A．分子种类B．原子种类C．元素质量D．分子数目14．(2023•崇明区二模)某化合物含两种元素，该化合物说法正确的是()A．一定是氧化物B．可能是混合物C．可能是盐D．可能是碱15．(2022•松江区二模)一定含氧元素的纯净物是()A．酸B．碱C．盐D．单质16．(2023•浦东新区二模)一瓶无色气体，经分析只含碳元素和氧元素，那么这瓶气体() A．一定是纯净物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质《不定项部分》1．(2022•嘉定区二模不定项)有关复分解反应说法一定正确的是()A．反应物均为化合物B．伴随沉淀的产生C．元素存在形态发生变化D．又称为中和反应2．(2023•嘉定区二模不定项)有关的说法正确的是()A．置换反应中一定有单质生成B．复分解反应的反应物为酸和碱C．混合物至少由两种物质组成D．无色透明的液体一定是溶液3．(2022•杨浦区二模不定项)有关酸的说法正确的是A．酸的组成中一定含有氢元素B．使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液C．碱性氧化物一定能和酸溶液反应D．酸与碱反应一定没有沉淀生成4．(2022•金山区二模不定项)有关复分解反应的说法一定正确的是()A．元素化合价改变B．一定有气体或者沉淀生成C．元素的存在形态不改变D．中和反应不一定属于复分解反应5．(2021•普陀区二模不定项)有关复分解反应的说法，一定正确的是()A．反应物均为化合物B．产生沉淀C．元素存在形态改变D．生成盐和水6．(2022•松江区二模不定项)有关复分解反应，说法错误的是()A．反应物均为化合物B．又称为中和反应C．元素化合价发生变化D．可能伴随气体的产生7.(2023•奉贤区二模不定项)推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，氢氧化锂(LiOH)的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化锂的描述正确的是()A.组成：由2种元素组成B.类别：碱C.性质：能与盐酸反应D.用途：干燥二氧化碳8．(2020•浦东新区二模不定项)等物质的量的CO和CO2含有相同的()A．分子个数B．原子总数C．摩尔质量D．质量9．(2022•奉贤区二模不定项)物质的用途正确的是()A．烧碱用于治疗胃酸过多B．食盐水用于清洗伤口C．无水硫酸铜用于检验水D．明矾用于水的消毒10．(2022•静安区二模不定项)物质的用途涉及其化学性质有关的是()A．石墨用于做电极B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．用氢氧化钠做干燥剂D．用氢氧化钙改良酸性土壤11．(2022•嘉定区二模不定项)有关H2S的叙述正确的是()A．H2S的摩尔质量是34gB．H2S中含有氢分子C．H2S中的元素呈化合态D．H2S中氢、硫元素的质量之比为2：112．(2022•金山区二模不定项)物质的俗称和化学式对应的是()A．生石灰：CaO B．熟石灰：CaCO3C．胆矾：CuSO4•H2O D．纯碱：Na2CO313．(2022•宝山区二模不定项)下列酸、碱、盐溶液的pH相关描述，不正确的是()A．酸溶液的pH＜7B．碱溶液的pH＞7C．盐溶液的pH＝7D．酸碱盐溶液加水后，pH均发生改变14．有关说法正确的是()A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素15．(2023•崇明区二模不定项)室温下，测得某溶液的pH＝10，有关该溶液的说法正确的是A．溶液呈碱性B．溶质可能是碳酸钠C．一定含一种溶质D．能使紫色石蕊试液变红16．(2021•徐汇区二模不定项)密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是()A．物质的量比为1：1的C和O2B．分子数比为1：1的CO和O2C．质量比为1：5的CH4和O2D．质量比为3：4的C和O217．(2022•宝山区二模不定项)关于化合物的说法正确的是()A．化合物中至少含有两种元素B．化合物中一定含有氧元素C．化合物中一定含有金属元素D．化合物中元素化合价不可能为零18．(2021•浦东新区二模不定项)含有多种元素的物质不可能是()A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物19．(2021•奉贤区二模不定项)含有游离态氧元素的是()A．液氧B．氯酸钾C．蒸馏水D．二氧化碳20．(2023•徐汇区二模不定项)下列物质中一定含有原子团的是()A．酸B．碱C．盐D．氧化物21．(2023•黄浦区二模不定项)有关碱性氧化物的说法正确的是()A．均能与水反应B．均能与酸反应C．含有金属元素D．含有氢、氧元素22．(2023•杨浦区二模不定项)酸的组成中一定含有()A．金属元素B．氢元素C．原子团D．酸根23．(2023•青浦区二模不定项)下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲中包含全部乙、丙物质，乙和丙有部分物质是交叉关系。
沪教版（上海）中考化学二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列除考杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。
故A错误。
B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。
故B错误。
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。
故C错误。
D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
2．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质【答案】D【解析】【分析】将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。
2014 黄浦31．臭氧(O 3)、二氧化氯(ClO 2)、双氧水(H 2O 2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）A ．氧分子B ．氧原子C ．氧气D ．氧元素 练习：河水、液氧、空气从构成上来看都含有（ ） A ．氧分子 B ．氧原子 C ．氧气 D ．氧元素46．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（ ） A ．3:5B ．1:2C ．2:5D ．3:1047．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是氨气(NH 3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。
③ 该反应的微观过程I 是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程II 是表示 。
练习：①化学变化与物理变化在宏观角度的本质区别是 ②化学变化与物理变化在微观角度的本质区别是 49．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： ② t 3℃时，若将50g 的甲、乙两种物质分别加入到100g 水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A ”、“B ”或“C ”)点，若将甲溶液降温至t 1℃，溶液的变化情况是 。
I ．溶液变为饱和 II ．溶解度增加 III ．溶质减少IV ．溶质的质量分数不变练习：①在t 1℃时将60g 的甲、乙、丙分别放入150g 水中，能形成饱和溶液的是_________ 不饱和的那份溶液质量分数是___________②将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t 1℃时，各溶液的质量分数由小到大依次为__________________。
52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。
为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。
（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H 2SO 4具有吸水性） 【实验设计】以下操作最终导致氢氧化钠的质量分数如何改变去除A __________ 去除C __________ 去除 E __________ 反应前不通空气 __________ 反应后不通空气__________ 硫酸不足__________反应前反应后III氧原子 氢原子氮原子S (g/100g 水 )乙 丙 甲 t （ ℃ ） 50 3012 t3 70AC B2014 静安34．基本实验操作的图示正确的是A ．检查气密性B ．读液体体积C ．过滤悬浊液D ．熄灭酒精灯 练习：写出检验上面装置气密性的方法：_________________________________________________________________ 46．在密闭容器中，将1molCO 和1molO 2混合，一定条件下充分反应。
沪教版（上海）中考化学二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．用足量的CO 还原8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g ，则这种铁的氧化物可能是 A ．FeOB ．Fe 2O 3与Fe 3O 4的混合物C ．FeO 与Fe 3O 4的混合物D ．Fe 3O 4【答案】C 【解析】 【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】设生成12.5g 碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x()2322CO +Ca OH =CaCO +H O44100x12.5g↓ 44100=x 12.5g x=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g 铁的氧化物中氧元素的质量为165.5g 100%=2g 44⨯⨯；则铁原子与氧原子的个数比为8.0g-2g 2g:=6:75616，当FeO 与Fe 3O 4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C 。
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163⨯=42g 。
加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。
减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 168184462x 6.2g 168x=62 6.2g↑解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g100%=40%42g⨯。
上海初三化学二模易错题精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-崇明县46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。
有关结论正确的是A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳奉贤区46. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。
请回答下列问题：①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；③C点处溶液中一定含有的溶质是。
黄浦区49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。
净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。
②下表是NaOH和Ca(OH)的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问2题。
符号是；表中“111”数字表示的含义是。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为。
，通过蒸发浓缩、，然Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞、＜、=”）。
崇明县46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。
有关结论正确的是A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳奉贤区46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。
请回答下列问题：①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和；②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生；③C点处溶液中一定含有的溶质是。
黄浦区49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。
净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。
的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。
②下表是NaOH和Ca(OH)2温度（℃）020*********NaOH3190111X313336溶解度Ca(OH)0.190.170.140.120.090.082Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：•ab 溶液的质量/g实验编号NaOH 质量/g H 2O 质量/g 溶液质量/g实验 15050100实验 26050110实验 37050114.5实验 48050114.5【实验结果分析】实验1 所得溶液的质量分数为 ；由实验可知 X 的值为 。
Ⅲ．除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、 洗涤、干燥得到 NaOH 固体。
Ⅳ．现有 20℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后，恢复到 原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在 20℃时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 111gNaOH ，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。
下列说法中正确的是 。
A ．溶液的质量可能不变 B ．溶质的质量分数一定减小 C ．溶液中溶质的质量一定增大 D ．可以升温到 40℃以上 E ．NaOH 的溶解度一定变大 F ．20℃时加入的水的质量＞23.4g53．欲测定某溶液中溶质成分。
已知该溶液中的溶质可能是 H 2SO 4、HCl 、NaOH 、BaCl 2中一种或二种，现设计以下实验进行探究。
（提示：氯化钡溶液呈中性） ① 取少量溶液于试管中滴入 2 滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 。
② 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的 Na 2CO 3 溶液， 测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH 关系（图 2）。
生成沉 淀的质 pH量/g7••c d •Na 2CO 3图 1 图 2Na 2CO 3 溶液的质量/gⅠ．根据图 1，推断该溶液中的溶质是。
用化学方程式解释一定不存在物质的原因是。
Ⅱ．滴入 Na 2CO 3 溶液的过程中依次观察到的现象是 。
Ⅲ．图 2 中 d 点时，溶液中溶质的化学式是。
简述 bc 段溶液pH 一直为 7 的理由是。
闵行区47．水是生命之源，水是发展之本。
③ 水是重要的溶剂。
配制 6%的氯化钠溶液 50g ，需要用到的仪器是。
A ．酒精灯B ．玻璃棒C ．烧杯D ．量筒④ 水在化学实验中的作用不可忽视。
下列实验中水起吸收热量作用的是。
弹簧夹A ．溶解B ．铁丝在 O 2 中燃烧C ．测定空气中 O 2 含量D ．探究 CO 2 的性质。
48．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质。
酸 Ⅱ Ⅰ酸碱指示剂NaOH 盐 Ⅲ Ⅳ 酸性氧化物 ① 为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成色。
② 反应Ⅱ通常没有明显现象，证明反应发生的依据是。
51．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。
为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。
过量 Y加适量硝酸银溶液① 操作 M 是；② 加入过量 X 的目的是 ； ③ 滤液 C 的溶质是。
普陀区46．已知金属 M 能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属 M 投入到足量的稀硫酸中，实验过程中获得的数据有（1）金属 M 原子量为 x ，其他原子量也已知； （2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。
若要求得金属 M 在反应中的化合价，所用到的一组 数据可以是A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(3)(4)(5)C ．(1)(2)(3)(5)D ．(1)(3)(4)(5)51．实验室中利用 CO 还原氧化铜得到铜，若要充分还原 8g氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如右图） 试回答：①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？ 其物质的量又是多少？②实验后，理论上双通管的质量会减少g ，而实际实验操作中，测得减少的质量往往要比该数值小，造成这一结果的原因是。
52．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。
现实验室中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及 碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。
试回答： ①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了 （填反应类型）反应实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL。
实验过程如图所示：实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为色。
实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为。
②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。
（以上若多填将到扣分，直至扣完为止）③丙同学选取了其中的某些物质，进行下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三：实验序列实验选取的药品实验过程实验现象实验结论实验一实验二碳酸钠溶液、碳酸钙粉末食盐溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液加入稀盐酸或稀硫酸这三种盐溶液分别与溶液反应都有气泡产生都有白色沉淀生成碳酸盐遇到酸溶液，可以产生气体。
可溶性(填盐的种类)盐与该物质反应均可产生白色沉淀。
实验三食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液————————————————松江区49.某校学生学习金属后做如下探究:①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
加入铜粉和锌粉硝酸银溶液过滤溶液甲固体乙Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。
使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），该反应的基本类型是。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是多少mol？（写出计算过程）Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。
52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑①写出仪器a的名称。
②装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是。
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是。
④装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下图中的进行收集（填写字母序号）。
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有。
将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：实验操作向一份溶液中滴加实验现象有气泡产生分析与结论C中固体有碳酸钠向另一份溶液中滴加C中固体有氢氧化钠徐汇区46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是A.样品中只含有NaHCO3B.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3C.样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D.样品中混有NaHCO3，也可能有KCl。
49．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的 A 、B 两个实验。
① 判断实验 B 中是否发生反应的方法是 。
② A 、B 两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得 滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】 假设 1：滤液中的溶质是 Na 2SO 4：假设 2：滤液中的溶质是 Na 2SO 4、CuSO 4；假设 3：滤液中的溶质是 Na 2SO 4、CuSO 4、H 2SO 4； 假设 4：滤液中的溶质还可能是 。
【讨论】你认为上述假设中 一定不合理，理由是 ；如果滤液为无色，还可排除的假设是 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 4 成立，请补充完成下表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴入 ________________________ ________________ 假设 4 正确50．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4① 每一次反应中生成氢气的物质的量是 。
② 试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）③ 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
52.化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。
实验装置如下图所示（图中铁架台等装置 已略去，D 中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
