〖含6套中考试卷〗中考化学二轮复习10化学计算第2课时学案

10 化学计算（第2课时）【学习目标】1．继续练习化学式及化学方程式的相关计算。

2．深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。

3．巩固溶液配制及稀释的相关计算。

【学习重点】正确进行溶质质量分数相关计算【学习难点】溶液配制及稀释的相关计算。

【学习过程】一、回顾、预习与交流1．溶质质量分数= 。

在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为。

2．溶液稀释过程中不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为。

3．溶解度的概念是，例如在20℃时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为。

二、合作、研讨与点拨活动一、1．20℃，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A．40.0﹪ B．30.0﹪ C．28.6﹪ D．26.5﹪2．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是mL。

3．（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（填“＞”、“=”或“＜”）（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数15%（填“＞”、“=”或“＜”）（密度：20%＞10%）推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x% ：（1）若等质量混合，则 x% 平均值；（2）当等体积混合时：若溶质质量分数越大，密度越大，x% 平均值。

如:浓硫酸(大大类)。

若溶质质量分数越大，密度越小，x% 平均值。

如:酒精,氨水(小小类)。

4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

活动二、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？三、总结、反思与提升溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。

氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为的缘故。

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g 。

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S （计算结果保留小数点后一位）。

四、自检、反馈与巩固 【课堂反馈】1．l00g10％NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后溶液中溶质质量分数为（ ）A ． 12. 5%B ．20%C ．22.5%D ．25%2．t ℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t ℃ 。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g 、20g 、30 g ，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag 、bg 、cg ，则 a 、b ．c 三者的关系正确的为 （ ）A. c=2b －a B ．c=2a ＋b C ．c ＝a ＋b D ．c ＝ a ＋2b 3．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO ＝高温2Cu + CO 2↑，C + CuO ＝高温Cu + CO↑。

现用1.2g 木炭粉末还原10g 氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 ( ) A ．CO 2 B ．CO C ．CO 、CO 2 D ．Cu 、CO4．有一种不纯的K 2CO 3固体，可能含有Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，取该样品13.8g ，加入100g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g 。

下列判断正确的是 ( )A ．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO 4B ．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC ．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D ．Na 2CO 3和MgCO 3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na 2CO 3和MgCO 35．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是 ．（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ． A ．装置的气密性不好 B ．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C ．通入的氢气量不足 D ．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收． 【课后作业】1． 某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO 3 、CaO 中的一种或两种。

某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m 1 g ，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m 2 g 。

下列推断不正确．．．的是 ()用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：【设计买验步骤】①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通入一段时间合成气。

③分别称量装置D 、E 的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C ，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D 、E 的质量。

【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。

录了实验现象和数据：请通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。

试通过计算说明他的推测依据。

2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al（OH）3↓ ④Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al（OH）3↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的AlCl3溶液的体积／mL）中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是A．B．C．D．2．下列图象能正确反映对应操作的是（）A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D．向稀硫酸中加入一定质量的锌粒3．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属D．生成盐和水的反应一定是中和反应4．某物质只含有一种元素，则这种物质（）A．可能是单质或化合物B．可能是单质或混合物C．一定是纯净物 D．一定是单质5．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）。

A．CO2气体（H2O）→生石灰B．MnO2（KCl）→水C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液6．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金7．下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（）A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸8．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是( )A．混合物与纯净物属于交叉关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．合成材料与塑料属于包含关系9．“节能减排，我有责任”。

下列实验操作不符合节约原则的是（）A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验10．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。

”下列现象描述正确的是（）A．打开浓硫酸瓶塞，瓶口产生大量白雾B．铜丝插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体11．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是( )A． Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca(ClO3)212．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。

下列关系错误的是（）A．AB．BC．CD．D13．下列除杂方法中，能达到目的是( )A．A B．B C．C D．D14．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是( )A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.515．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．4Fe + 3O22Fe3O4B．Fe + O2 Fe3O4C．3Fe + 2O2 Fe3O4D．3Fe + 2O2→ Fe3O4二、填空题16．将一铜丝在空气中加热，可观察到_____色的铜丝表面变成_____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_____色，反应后的溶液呈_____色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_____色物质，该物质的化学式为_____。