酸的通性及金属活动性

[酸的通性课件]酸的通性(1) [酸的通性]化学《酸的通性》教案一.知识教学点1.酸的分类、命名。

2.酸的通性。

3.金属活动性顺序。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：（1）金属活动性顺序。

（2）酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。

酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸。

两种方法进行分类。

最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

酸酸、碱、盐的初步知识．常见的酸及酸类：1、三酸盐酸硫酸稀硫酸浓硫酸硝酸-⎧⎨⎩-⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪HCl H SO HNO 2432、酸的电离．3、酸的命名和分类．酸的通性． 金属活动顺序表硫酸根离子—SO 42-; 氯离子—Cl 的检验．一、酸、碱、盐的初步知识1、酸例：盐酸—HCl ，硫酸—H SO 24,硝酸HNO 3等，其他或当中均含有氢元素及酸根，一般地：H ++酸根—称为酸．2、碱：例：氢氧化钠—NaOH ，氢氧化钾—KOH ，氢氧化钙—Ca(OH)2等，其组成当中均有金属元素及OH -一般地：金属离子+OH -—称为碱．3、盐：例：氯化钠—NaCl ，硫酸钠—Na SO 24，硝酸镁等，其组成当中均含有金属元素及酸根．一般地：金属离子+酸根——称盐酸．对酸根含氧酸根：，，无氧酸根：，，NO SO CO Cl F S 342322------⎧⎨⎪⎩⎪ 二、常见的酸及酸类：1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：质量分数量高可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性。

（2）化学性质： ①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。

②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应事实证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg 2HCl MgCl H Zn 2HCl ZnCl H Fe 2HCl FeCl H 222222+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪发生置换反应—生成盐和氢气．③盐酸与金属氢化物的反应：Fe O 6HCl 2FeCl 3H O 2332+→+除锈 CuO 2HCl CuCl H O 22+→+均生成盐和水④盐酸与碱的反应：Fe(OH)3HCl FeCl 3H O 332+→+红褐色难溶物 黄色溶液 Cu(OH)2HCl CuCl 2H O 222+→+兰色难溶物 绿色溶液均生成盐和水⑤盐酸与盐的反应：AgNO HCl AgCl HNO 33+→+↓AgCl 为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀CaCO 2HCl CaCl H O CO 3222+→++↑用于实验室制取二氧化碳反应产物：均生成新的盐及新的酸。

酸的物理性质
常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。

是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。

游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₂)是一种二元弱酸，电离常数都很小。

但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似
1。

能使酸碱指示剂变色，紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色
2、与金属单质（金属活动性顺序H前金属）反应生成盐和氢气
3、与金属氧化物反应生成盐和水
4、与碱的中和反应生成盐和水
5.与碳酸盐反应生成盐·水和二氧化碳
酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应酸+ 金属==盐+ 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H 2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2 HCl＋BaSO4↓。

第6讲酸的通性（二）【知识要点】一、酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴、阳离子的种类可知：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物称为酸。

不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。

酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与盐反应生成新的盐和新的酸。

二、金属活动顺序表K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au【典型例题】例1、判断下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.(1)锌与稀硫酸________________________(2)铁与盐酸________________________(3)铝与稀硫酸________________________(4)银与盐酸__________________________(5)锌与硝酸__________________________(6)铜与稀硫酸________________________(7)锌与盐酸__________________________(8)钠与盐酸__________________________例2、两包黑色固体,分别是氧化铜和木炭粉,如何鉴别,请写出实验方法和有关化学方程式.例3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫【经典练习】1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（）A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀盐酸2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（）A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（）A.CaCl2 B.CaCO3C.Ca(HCO3)2D.NH4HCO34.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClO D.浓硫酸,稀硫酸5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（）A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性6.氯化氢和盐酸的共同点是（）A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀,但溶液质量减少的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液11．下列物质属于盐的是（）A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾12．盐在水中发生电离的原因是（）A电流作用 B水分子作用 C催化剂作用 D自由电子作用13．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .FeSO4 B. Fe2(SO4)3C. Al2(SO4)3D. ZnSO414．将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B减少 C不变 D无法判断15．若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al16．5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（ ）A 镁B 铝C 锌D 钙17．某无色溶液中滴BaCl 2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（ ）A .SO 4 B. Ag + C. CO 3 D. Ag +或 SO 4 18.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：写出 A 、B 、C 、D 的化式：A B C D19.18.6克NaOH 和Na 2CO 3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。

化学课《酸的通性》教案《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：1、了解酸的涵义。

2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。

3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。

1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

2、培养学生分析问题、解决问题的能力。

1、使学生初步认识一般规律有其局限性。

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

/2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。

因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。

结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。

信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件）①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学习的内容④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈⑧学习结果学习者的环境中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。

酸的通性与特性贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。

有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。

这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。

所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。

A. Fe、H2B. Fe2O3、FeCl3C. AgNO3、HNO3D. NaOH、H2O解析：本题考查对酸通性的掌握A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选；B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。

则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断C、D符合反应式特点，本题答案B。

例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体；B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体；C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质；D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。

解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。

A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。

C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。

D.生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

答案选C不同的酸，其酸根离子不同，所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。

酸的通性 课型：复习 执笔：郝东社 授课时间教学目标：1、了解酸的涵义。

2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。

3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。

教学方法：为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移教学过程：1、课前导言：学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质，谁能概括出它们共有的性质。

2、出示目标：见前3、精讲点拨：（1）创设问题情境H 2S O 4、H C l 与紫色石蕊试液反应，都能使紫色石蕊试液变红。

H 2S O 4、H C l 在性质上是否还有共同点？学生讨论、归纳H 2S O 4、H C l 的共同点，得出“酸的通性” 1）酸可以使指示剂变色2）酸可以和活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气 3）酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水4）酸可以和碱反应生成盐和水（中和实验的做法） 5）酸可以和盐的反应生成新酸和新盐 （2）为什么H 2S O 4、H C l 具有共同的性质？引导学生发现反应变化的共同特征（H +的变化） 酸的通性的本质：H +分析内涵，得出结论酸的通性都与酸中的氢离子有关 （3）学生讨论，金属与酸反应金属A组：K、N a 金属B组：Z n、F e 金属C组：C u、H g酸A组：稀H2S O4、稀H C l酸B组：浓H2S O4、稀H N O3结论：1、金属的活泼性不同。

初三化学教学教案：第三节酸的通性 pH值一.知识教学点1.酸的分类、命名。

2.酸的通性。

3.金属活动性顺序。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：(1)金属活动性顺序。

(2)酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。

酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。

最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸) 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。

（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。

酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。

盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

能书写有关的化学方程式。

【学习过程】稀酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊试剂变，无色酚猷.2.金属+酸=盐+ H2 t （反应）此类反应共同特点：①置换反应②冒气泡，金属溶解金属活动性顺序：K Ca Na Ig Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au —111 ------ 1-- 1-- 11111---------- 1- 1--1-- 11---金属活动性由强减.弱Mg + HC1—Zn + HC1--Mg + H2SO4--Zn + H2SO4--3.金属氧化物+酸=盐+H2OMgO + HC1—ZnO + HC1一MgO + H2SO4——ZnO + H2SO4一CaO + HNO3一CuO + HCI一A1 + HC1—Fe + HC1—A1 + H2SO4—Fe + H2SO4—（________ 反应）AI2O3 + HC1--Fe2（）3 + HC1--AI2O3 + H2S04--Fe2（）3 + H2SO4--CaO + HC1--CuO + H2SO4-一4.酸+盐=新酸+新盐复分解反应AB+CD=AD+CB⑴与某些特殊盐的反应H2S04 + BaCl2 = BaS04 J + 2HCI （检验 SO广）——用 Ba （N03） 2 和稀 HNO3HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO3 （检验 C「）——用 AgN03 和稀 HNO3⑵某些碳酸盐的反应CaC03 + 2HC1 = CaCl2+H20+C02 t （制取CO2和检验CO广）用稀HC1和澄清的石灰水Na2C03 + 2 HC1 = 2 NaCI + H20 + C02tBaCC ） 3 HCI—K2CO3 + HCI-一 -MgCO3 + HC1- CaCO3 + HNO3 -----Na2CO+ HNO3―Z11CO3 + H2SO4—BaC03+ HNO3——Na2CO3 + H2SO4 —5.酸+碱=盐+ H20 （中和反应，生成HzO是反应发生的依据）反应本质:H* + OFT = H20HCI+ NaOH = NaCI+ H20 H2SO4+ 2NaOH= Na2S04+ 2H2O 一肉眼观察不到，须借助于指示剂HC1 + KOH—HC1 + Ca(0H)2一-HC1 + NH3• H2O—- HC1 + Ba (OH)2—HC1 + Mg(OH)2—HC1 + Cu (OH) 2—-HC1 + Zn(OH) 2——HC1 + Al (OH) 3HC1 + Fe (OH) 2——HC1 + Fe(OH) 3——H2S04 + KOH—H2SO4 + Zn (OH) 2 --H2SO4 + Ca(0H)2H2S04 + NH3- H2O—-H2SO4 + Ba (OH) 2—H2SO4 + Mg (OH) 2—H2SO4 + Al (OH) 3-- H2SO4 + Fe (OH) 2 --H2SO4 + Fe (OH) 3- H2S04 + Cu (OH) 2—-HNO3 + KOH—HNO3 + Ca (OH) 2HNOs + NH3 . H：0 HNOs + Ba (OH) 2—HNO3 + Cu (OH) 2—- HNO3 + Mg(OH)2—HNO3 + Zn (OH) 2——HNO3 + Al (OH) 3——HNO3 + Fe (OH) 2——HNO3 + Fe(OH) 3——【课堂练习】1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是（）A.酸的水溶液B.碱的水溶液C.碱性溶液D.酸性溶液2.下列说法错误的是()A.水银不是银B.干冰不是冰C.醋酸不是酸D.生铁不是钢3.酸具有一些相似性质的原因是()A.溶于水发生电离B.其水溶液能导电C.在不同酸的水溶液里都含有相同的氢离子D.都能溶于水4.保存下列物质不需要密封的是()A.生石灰B.烧碱C.浓盐酸D.大理石5.胃液中含有少量酸液能帮助消化，该酸是（）A.碳酸B.硝酸C.盐酸D.磷酸6.山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

酸的性质:1.与指示剂,紫色石蕊变红，酚酞试液不变色2.与某些金属置换出H23.与金属氧化物,生成盐与水4.与碱发生中和反应,生成盐与水5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸碱的性质:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱4.与酸发生中和反应,生成盐与水1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

（3）酸能跟金属氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4和硝酸HNO3（初中不做解释），它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水性：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

1、初三化学下册《酸的通性》教学设计一等奖教案示例：酸的通性教学目标1．了解酸的通性。

2．了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。

3．从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。

实验准备药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的浓度都为10%～20%左右）、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液。

仪器：投影仪、培养皿、试管、滴管、酒精灯、试管夹。

教学过程【引言】上几节课我们学过盐酸和稀硫酸能跟酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。

这节课我们将探讨酸的共同性质。

【板书】酸的通性【自学】请同学们阅读课文酸的分类和酸的命名，了解酸的分类标准和名称的.读法。

【板书】HClH2SO4H3PO4HIH2SiO3H2SO3HFH2CO3HBrH2S师：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。

（学生回答略。

）生：H2SO4和H2SO3怎样读？【讲述】同种元素组成酸时，价态有高有低，所以名称有高、亚、次之分。

今后在高中化学课中将会学到。

【板书】一、酸溶液跟酸、碱指示剂的反应【演示】把稀硫酸、盐酸和稀硝酸分别倒入三只培养皿中，放到投影仪上，观察屏幕上所显示溶液的颜色。

然后滴入紫色石蕊试液，观察屏幕上的现象。

再取以上三种溶液，倒入另外三只培养皿中，放到投影仪上，滴入无色酚酞试液，再观察屏幕上显示溶液的颜色。

【小结】由学生得出结论，然后在书上勾划。

【板书】二、酸溶液跟某些金属的反应【演示】将已除锈的镁条、锌片、铁片、铜片分别装入四只盛有稀硫酸的培养皿中，放到投影仪上，让学生观察屏幕上显示的现象。

师：金属跟酸溶液是否都反应？现象如何？生：不是，铜跟稀硫酸不反应，其他培养皿中都有气泡冒出，但激烈程度不同。

镁跟酸反应最激烈，锌次之，铁较差。

师：生成的气体是什么？生：生成的是氢气。

【小结】通过以上实验事实，说明金属能不能跟酸反应，与金属的性质有关。