2010初中化学新课程远程研修 专题三 引导学生探索物质构成的奥秘

一、教案概述探究物质构成的奥秘——化学教案研究教学对象：八年级教学课时：每章2课时，共10课时教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的基本概念、分类和性质。

2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力，提升学生的观察、思考、分析和解决问题的能力。

3. 引导学生认识化学在生活、生产和社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感。

教学内容：1. 物质的基本概念：物质的定义、组成、结构、性质等。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、元素等。

3. 物质的性质：物理性质、化学性质、性质的变化等。

4. 化学实验：基本操作、实验现象、实验结论等。

5. 化学在生活中的应用：日用品、药品、能源等。

二、第一章：物质的基本概念教学目标：1. 让学生了解物质的基本概念，包括物质的定义、组成、结构等。

2. 培养学生对化学知识的兴趣和好奇心。

教学内容：1. 物质的概念：物质是构成世界的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的组成：物质由原子、分子、离子等基本粒子组成。

3. 物质的结构：物质的原子、分子、离子等基本粒子通过化学键相互连接形成一定的结构。

教学活动：1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考物质的概念。

2. 讲解：讲解物质的基本概念、组成和结构。

3. 讨论：让学生举例说明生活中常见的物质及其组成和结构。

4. 总结：总结本章内容，强调物质的基本概念、组成和结构的重要性。

三、第二章：物质的分类教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的分类，包括纯净物、混合物、化合物、元素等。

2. 培养学生的分类思维能力。

教学内容：1. 纯净物：由同种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。

4. 元素：组成物质的基本粒子，具有独特的原子结构和性质。

教学活动：1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考物质的分类。

2. 讲解：讲解纯净物、混合物、化合物、元素的概念和特点。

3. 分类练习：让学生对给定的物质进行分类，巩固所学知识。

4. 总结：总结本章内容，强调物质的分类及其重要性。

2010初中化学新课程远程研修专题三引导学生探索物质构成的奥秘专题简介：关于物质构成的教学，相当一部分老师认为，这是初中化学教学的难点，一方面可能是因为这部分内容本身涉及到了看不见、摸不着的微观世界，学生们却乏认知的感性基础，并且其中难于理解的抽象概念（如元素、分子、原子、微粒间的相互作用、元素符号、化学式等）比较集中，学习的难度偏大。

另一方面，学生刚刚开始化学学习，还不能明晰化学科学的重要作用，更无法理解自己为什么要学习元素、原子、分子、离子……等等这样一些概念，因此，当涉及到自己不熟悉而且看起来也不十分有用的知识，他们就会感到有些茫然，学习上的内在动力不足。

本专题希望就以下几方面的问题与老师们展开研讨：1．本部分内容的学科教育价值和社会教育价值分析；2．学生关于本部分内容的认识发展途径及其教学思路设计；3．本部分内容的教学难点及其应对策略；4．对典型案例的分析及其启示。

专题设计思路如下：主持人：师X大学化学教育研究所在读博士黄琼嘉宾：教育部初高中化学课程标准研制组组长师X某某省教研室化学教研员卢巍某某省某某市泰山区化学教研员X素芳一、物质构成的奥秘主题包括哪些核心内容？这些核心内容的教育价值是什么？主持人：课程标准提出，本主题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生初步理解化学现象的本质，物质构成的奥秘这一内容的教育价值是什么？学生学习了这一内容之后能在哪一些方面获得发展？为何课程标准将物质构成的奥秘这一内容作为一个独立的部分开展教学活动？下面我们首先请王磊教授谈一谈，当初是基于什么样的考虑把物质构成的奥秘作为重要的内容纳入义务教育化学课程标准的，我们期望这样的内容对学生的发展起到什么样的作用。

王磊：好，那么老师们都知道这个物质构成奥秘在这个初中化学课程标准中，它是通过这样以下的形式来进行规定的。

首先，它首要是为这部分内容设定了若干的核心主题，那么这个主题就包括了化学物质的多样性的认识。

简明化学教案：物质组成“探秘”让初三学生更容易理解化学是一门极富挑战性的科目，尤其是对初中的学生来说，它往往是第一次接触到纯科学领域。

如何帮助初三学生更容易地理解化学知识是非常至关重要的。

在初中阶段，学生要了解的是物质组成，也就是物质的基本结构。

本文将介绍一个简明的化学教案，通过物质组成探秘的方式，帮助初三学生更深入地了解物质，从而打下化学基础。

1. 教学目标通过物质组成探秘的方式，让初三学生掌握以下知识：- 了解元素、化合物、混合物的基本概念- 理解化学符号和化学式的含义- 学习如何使用化学符号和化学式来表示化合物2. 教学过程第一步：引入在教学前，建议先通过一些趣味的实验来吸引学生的注意力，向他们展示物质的多样性，激发他们对化学的兴趣。

例如：- 用氧化铜放热的反应来展示化学反应的能量变化- 拿一些水和油漆、一些果汁和水混合物等等来展示混合物的多样性第二步：概念解释可以通过一些简单的实例向学生介绍元素、化合物和混合物的基本概念：元素：由一种类型的原子组成的物质，例如氢元素（H）、氧元素（O）等等。

化合物：由两种或两种以上不同类型的元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等等。

混合物：由两种或两种以上不同类型的物质组合而成的物质，例如沙和水混合物、水果汁、空气等等。

第三步：化学符号和化学式化学符号：元素的符号；化学式：代表化合物的符号和数字的组合结构。

例如：氧元素的符号是O，而水的化学式是H2O。

在学习化学时，学生要理解化学符号和化学式的重要性，因为它们是描述化学反应和化学物质的基本工具。

第四步：化合物的表示方式引导学生了解化合物的不同表示方式，例如：- 意识到一个化合物的化学式可以用化学符号和数字表示- 观察单个元素和化合物的粒子模型图，理解化合物中元素的相互排列方法- 了解化学式中数字表示各种元素的相对个数，以及元素之间的相对比例关系。

通过这些方式，让学生全面理解化合物的组成方式。

化学思维的探索——初三化学物质构成的奥秘教案化学，是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在生活和生产中的应用的科学。

而要深入了解化学，就必须探索其中的奥秘，了解物质构成的本质。

初三化学，其中一个重要的知识点就是物质构成的奥秘，对于学习化学的学生来说，这是一个难点和重点。

本篇文章将探讨该知识点的教学方法，以及如何引导学生进一步拓展化学思维。

一、教学内容与分析1.物质的三种状态以及物质的组成物质是有重量和体积的，可以用化学手段分解成更小的组成部分，这就是物质的基础特征。

物质的三种状态分别是固体、液体、气体。

固态物质的分子间距离短，分子排列有规律，分子间有牵连力;液态物质的分子间距相比固态物质要大得多，分子间的相互牵连力比固态小，液态物质可以流动，但不会扩散到环境中。

太阳光或者空气的热作用可以使液态物质变成气态;气态物质分子间距非常大，分子很活跃，孤立地存在于环境中，分子间没有牵连力，所以相对比固态、液态更容易扩散到环境中。

化学分子是物质的构成部分，物质的组成可以分为单质和化合物。

单质指的是由相同元素的原子所构成的物质，具有固定的化学性质和物理性质，如氢气、金属铜、水晶、钻石等。

化合物指的是由两个或两个以上不同元素的原子按一定比例组合而成的纯物质，如水、氧气、空气等。

2.分子的构成特点分子是物质的构成部分，分子构成具有特定的特点，深入了解分子的特点会对学生理解物质构成原理的相关知识起到很大的作用。

(1) 形状的不规则性。

分子的基本结构受到原子之间的力的影响，形状很难预测。

即便是相同的原子，不同的位置和环境也会导致不同的分子结构。

(2) 分子量的巨大性。

对于一般的物质，分子量极其巨大，通常使用摩尔或者其他较大的化学单位进行计量。

例如，摩尔质量是化学计量的一种单位，其带有尺寸和重量的定义。

(3) 产生的化学性质。

由于分子是化学反应中最小的基本单位，因此化学反应是在分子水平进行的。

当两个分子发生反应时，它们会互相接触并形成新的分子，分子互相的接触是化学反应的基本过程。

实验探究：初三化学物质构成的奥秘教案中的学生实验方案在初中的化学教学中，学生通常需要深入探究物质构成的奥秘。

这不仅需要学生具备一定的理论知识，更需要学生在实验中亲自体验、观察。

这篇文章将带领大家深入探究初三化学教学中学生实验的方案，从而更好地理解物质构成的奥秘。

实验1：氢气燃烧实验实验目的：观察氢气燃烧的现象，理解化学反应的基本特征和产物的性质。

实验步骤：1.将干燥的锌片放入试管中，加入约10ml盐酸，轻轻加热至出现气泡。

2.随时注意观察气泡的性质和体积的变化，当气泡停止产生时，立刻将试管倒置在放有盛有水的大口瓶中。

3.将点火头靠近试管口，观察气泡的燃烧情况。

实验原理：锌片与盐酸反应，生成氢气和氯离子。

氢气是一种极易燃和爆炸的气体，在加热到一定温度后，可以燃烧。

氢气燃烧后会生成水蒸气，但氧气不足时会生成一氧化碳等有毒气体。

实验2：构成颜色实验实验目的：观察不同物质的化学反应，理解化学反应的基本特征和产物的性质。

实验步骤：1.在个试管中分别加入几滴苯酚和酞菁绿，分别用助剂催化溶解。

2.将两种溶液倾倒在一起，观察溶液的颜色变化。

实验原理：两种溶液中都含有特定的化学物质。

当两种化学物质混合后，根据化学物质自身的特性，它们会发生化学反应，产生出新的产物。

新的产物通常存在着与前体物质不同的颜色。

实验3：电解水实验实验目的：观察水的分解反应及其产物，并了解电解水的基本原理。

实验步骤：1.将两根铜制电极插入容器内的水中。

2.连接电源，在电极间施加一定的电位差，启动电解水实验。

3.观察电极和水的变化，尝试收集气体，并对所收集的气体进行测试。

实验原理：电解水是将水电解成氢气和氧气，在通电的条件下，水分子会分解成离子形式。

电源施加的电势能会将离子分离，从而使氢离子得到电子，形成氢气，而氧离子则失去电子，形成氧气。

实验4：硝酸银实验实验目的：通过观察硝酸银和氯化钠的化学反应，了解存在化学反应的物质，熟悉常见离子的特性。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1）一、学习目标1．知道物质由分子、原子等微小粒子构成的。

2．能说出分子、原子的基本特征。

3．会运用分子、原子的观点解释一些常见的现象和变化。

二、自主学习◆生活中我们都有这样的经验，走过花圃时能闻到花的香味、湿衣服经过晾晒能够变干、糖块放在水中“消失”了，水却有了甜味，你想知道出现这些现象的原因吗？请让我们一起进行下面的学习吧。

（一）物质的微粒性阅读课本第48—49页，回答下列问题：1. 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子、等构成的。

从教材上的图片可知：苯是由构成的，硅是由构成的。

（二）微粒的特征2. 观察课本第49页图3-2，你认为苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色部分说明什么？3.4.你还能举出实例证明分子具有上述一些性质吗?三、自主探究5.【实验3-1】中你看到了什么现象？如果将冷水换成热水，你认为会有什么不同的现象？你判断的依据是什么？7.在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴(已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色)，则试管中出现的现象是什么？此现象说明了什么问题？8.空气能被压到钢瓶中的原因是什么？请用分子的观点解释。

9. 乒乓球变瘪后你有什么方法可以让它恢复原状？原因是什么？【中考链接】10.（2012•湖南）将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。

下列对此现象的解释最合理的是（）A.分子间是有间隔的B.分子是由原子构成的C.分子的质量和体积都很小D.分子总是在不断运动11.（2012•湖南）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A.分子很小B. 分子间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成【反思与小结】物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子具有以下基本性质：①分子的和都很小；②分子都在不停地，而且温度越高分子；③分子之间有，通常温度升高变大，通常气体比固体和液体的大；④同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。

初三化学教案:探究物质组成的奥秘一、教学内容本节课以“探究物质组成的奥秘”为主要内容，主要介绍了物质的组成结构及其构成原子间的基本规律，使学生了解到物质的组成是有规律可循的，进而解决实际生活中的化学问题。

二、教学目标1. 知识目标：（1）了解物质的基本概念、结构及其分类；（2）掌握原子的基本概念、结构及其分类；（3）掌握原子序数、质量数等基本概念与符号的含义；（4）理解分子的基本概念，掌握元素和化合物的组成及其变化规律。

2. 能力目标：（1）能够观察分子及其中元素的数量关系，理解元素的相对分子质量、元素的含量计算规律；（2）能够根据元素量的相对关系推算分子的数量关系。

3. 情感目标：（1）了解化学知识在生活中的应用；（2）培养学生的科学精神和实验精神；（3）培养学习、协作等方面的能力。

三、教学策略1. 指导学生发现实验方法，设定实验目标，完成实验内容。

2. 课堂采用讲、问、答、演示、实验等方式。

3. 常规教学与实验室教学相结合。

四、教学重点1. 原子的基本概念、结构及其分类；2. 原子序数、质量数等基本概念与符号的含义；3. 元素和化合物的组成及其变化规律。

五、教学难点1. 元素和化合物的组成及其变化规律。

2. 原子序数、质量数等基本概念与符号的含义。

六、教学方法1. 讲授法2. 实验法3. 课堂互动法七、教学过程1. 前置活动让学生回顾已学的知识，包括元素的化学符号表达、元素的相对原子质量等。

2. 新知呈现1）学生通过观察铜粉和硝酸反应，发现铜的数量与硝酸的数量有关系，引出元素和化合物组成的问题；2）探究化合物中原子的组成方式，引导学生了解元素的基本概念和结构；3）介绍化学元素周期表以及元素的命名、符号等知识，引导学生对元素结构进行分类；4）通过演示压缩空气的实验，让学生理解分子的概念；5）让学生结合实验，了解元素的相对分子质量及元素的含量计算规律。

3. 实验操作1）实际操作铜粉和硝酸的反应实验，让学生体验化学反应，理解化合物，元素组成的变化规律，并进一步探究分子的概念。

初中化学是一门让许多学生颇感头疼的学科，尤其是物质构成这一部分。

但是，如果老师教得好，这个难点其实也并不难—这就需要讲师有足够的知识储备和教学能力。

为此，很多学校都采用了“上好课”的教学资源，而我今天就来为大家介绍一份初中化学物质构成的奥秘教案。

这份教案设计的非常有针对性，分析了学生在学习初中化学时面临的难点和问题，针对这些问题提出了相应的解决方案。

这份教案的主要目的是帮助学生了解物质构成的基本概念，进一步掌握化学的核心知识。

整个教案分为3个阶段：导入、理论掌握、巩固练习，三个阶段有机结合，注重理论与实践的结合，提高学生的学习兴趣和主动性。

下面，我们就来一一分析这三个阶段：第一阶段：导入。

教案采用了“启发式教学法”，通过让学生观察课堂物品的方式，引导学生自己发现物质能够分解成更小的基本颗粒——分子和原子。

这样不仅可以更好地培养学生的探究能力，还能大大提高学生学习的兴趣。

在学生探究的过程中，老师循循善诱，引导学生完成基本探究。

第二阶段：理论掌握。

在学生成功掌握物质的基本构成之后，教案进入了第二个阶段——理论掌握。

这个阶段主要是对学生进行相关知识点的详细讲解，包括元素、原子、分子、离子等等。

具体地说，老师采用了简单明了的语言，让学生更好地理解各个概念之间的联系和区别。

通过学生在线发问的方式，老师及时地解答学生的疑难问题。

第三阶段：巩固练习。

做到学以致用是巩固知识的重要手段。

在教案的第三个阶段，学生需要根据老师的要求完成一些相关题目的练习，目的是帮助学生更好地理解知识，并且将理论与实践有机地结合起来。

老师还会分享一些实战经验和学习技巧，帮助学生更好地掌握知识。

总体而言，这份教案对初中生来说是非常实用的，能够帮助他们更好地掌握化学知识中的重要部分-物质构成。

该教案注重理论与实践的结合，让学生在动手操作与理论学习中收获感悟，更好地理解并掌握知识。

同时，教案的设计也是针对学生学习的难点，让他们在这个过程中得到很好的帮助和指导。

一、教案概述探究物质构成的奥秘——化学教案研究教学对象：八年级教学课时：45分钟教学目标：1. 了解物质构成的基本概念，如原子、分子、离子等。

2. 掌握物质的分类，如元素、化合物、混合物等。

3. 能够运用化学知识解释日常生活中的现象。

教学方法：1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究物质构成奥秘。

2. 利用实验、图片、视频等多媒体资源，增强学生对物质构成的直观认识。

3. 组织小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。

教学内容：1. 物质构成的基本概念2. 物质的分类3. 原子、分子、离子的关系4. 元素、化合物、混合物的区别与联系5. 化学在生活中的应用二、教学过程1. 导入：通过展示一系列日常生活中的化学现象，如铁生锈、燃烧等，引发学生对物质构成的兴趣，激发探究欲望。

2. 教学新课：物质构成的基本概念。

介绍原子、分子、离子的概念及其在物质中的作用。

3. 课堂互动：学生分组讨论，分析生活中常见的物质，如水、空气等，总结它们构成的基本粒子。

4. 拓展知识：物质的分类。

讲解元素、化合物、混合物的概念，并通过实例进行分析。

5. 课堂练习：学生完成课后练习题，巩固所学知识。

6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质构成的重要性。

7. 课后作业：布置相关作业，让学生进一步巩固物质构成的知识。

三、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 课后作业：检查学生作业完成情况，评估学生对物质构成的掌握程度。

3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，如合作能力、口头表达能力等。

四、教学资源1. 教材：八年级化学教材。

2. 多媒体资源：图片、视频等。

3. 实验器材：如模型、试管等。

五、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对物质构成的认识和理解。

关注学生在课堂上的参与程度，激发学生的学习兴趣，培养学生的探究能力。

九年级化学“物质构成的奥秘”高效教学策略探究化学是初中课程体系中的重要课程之一。

通过化学知识的学习可以培养学生的创新思维、提升学生的科学素养，加深学生对自然、对生活的理解，有助于丰富学生的精神世界，促进学生综合素质与能力的全面提升。

而九年级是学生化学学习的基础阶段，其中“物质构成的奥秘”是化学学习的转折，对学生将来的化学学习与发展具有重要的促进意义。

因此，本文就对九年级化学“物质构成的奥秘”的教学策略进行一些探究。

一、钻研教材，明确教学目标教材是教师进行化学教学的依据，同时也是学生获得化学知识、提高化学素养的重要学习工具，在教学中占据重要地位。

因此，为实现化学教学的高效性，教学前教师应深入钻研教材，挖掘并分析教学知识、明确教学目标，并根据教学内容与学生实际学情做好教学设计。

教师在讲到“物质构成的奥秘”这一单元时，可以以“由易到难”“由简到繁”、循序渐进地为学生设计教学教案，引导学生以“知道―了解―理解―判断―应用”顺序进行学习，从而逐渐夯实学生基础，发展学生思维，促进学生思维能力的不断发展。

同时，教师在教学过程中应积极改变传统的教学观念，重视学生的主体地位，关注学生的实际学习情况，积极改革创新，从而促进学生学习兴趣的提升，让学生积极主动地参与化学课堂学习中。

另外，教师可以根据教学内容，组织学生开展相关的教学活动、化学实验活动等，从而提升学生动手操作能力，有助于发挥学生的想象力与创造力，可以让学生逐渐掌握化学知识的学习与探索方法，促进学生学习效率的有效提升。

二、借助问题，激发学生思维针对“物质构成的奥秘”这一教学内容，为打造高效的化学课堂，教师应注重化学问题的设计，可以根据不同的教学内容，为学生创设不同的问题情境，鼓励学生改变传统固化的思维模式，并对问题进行探究性学习，以此培养学生自主思考与探究的能力，帮助学生打破思维定式，激发学生的创新思维。

以“用微粒的观点看物质”这一教学内容为例，课前教师可以以问题导入课堂，如：“潮湿的衣服为什么放在阳光下更容易干？”“量体温时，体温计的水银柱为什么会往上升呢？”通过这样生活化的问题引发学生好奇心，激发学生的学习兴趣。

物质构成的奥秘教案教案标题：物质构成的奥秘教学目标：1. 了解物质的基本构成和性质2. 掌握物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘，激发学生对科学的兴趣和好奇心教学重点：1. 物质的基本构成和性质2. 物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘教学难点：1. 帮助学生理解物质的微观结构2. 激发学生对物质构成的好奇心和求知欲教学准备：1. 实验器材：显微镜、玻璃片、化学试剂等2. 实验材料：各种物质样本，如水、盐、糖、铁、铝等3. 多媒体教学课件：包括图片、视频等4. 教学参考书籍和资料教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些常见的物质，引发学生对物质构成的好奇心，如水、盐、糖、铁、铝等，让学生描述这些物质的性质和用途。

二、探究物质的基本构成和性质（20分钟）1. 通过实验，让学生观察不同物质的微观结构，如水的分子结构、盐的晶体结构等。

2. 结合多媒体教学课件，向学生介绍物质的基本构成和性质，如元素、化合物、物质的三态等。

三、认识物质的分类和特征（15分钟）1. 通过实验和多媒体教学课件，向学生介绍物质的分类方法，如按照物质的组成、性质、来源等分类。

2. 让学生分组讨论，总结不同分类方法下物质的特征和应用。

四、探索物质构成的奥秘（15分钟）1. 引导学生思考，物质的微观结构是怎样的？为什么不同物质具有不同的性质？2. 鼓励学生提出问题和猜想，并结合实验和教学资料，帮助学生逐步理解物质构成的奥秘。

五、总结与展望（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课的学习内容，激发学生对科学的兴趣和好奇心。

教学反思：通过本节课的教学，学生对物质的基本构成和性质有了初步了解，对物质构成的奥秘也产生了兴趣。

下节课可以继续引导学生深入探索物质的微观结构和性质，开展更多的实验和讨论，激发学生对科学的热爱和求知欲。

一、教案基本信息化学实验中的物质构成奥秘——教案实验探究课时安排：45分钟教学目标：1. 让学生了解和掌握常见物质的微观构成；2. 培养学生进行化学实验的操作能力和观察能力；3. 引导学生通过实验探究，发现物质构成的奥秘。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等；3. 课件和教学素材。

二、教学内容和步骤1. 导入新课教师通过展示课件和教学素材，简要介绍本节课的教学内容和实验目的，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解教师讲解物质的微观构成，包括原子、分子、离子等概念，为学生实验探究打下理论基础。

3. 实验操作学生分组进行实验，教师巡回指导。

实验内容包括：实验一：氢氧化钠与盐酸的中和反应；实验二：硫酸铜与氢氧化钠的复分解反应；实验三：观察离子在溶液中的运动；实验四：测定某溶液的pH值；实验五：探究物质的溶解度规律。

4. 实验观察与记录学生在实验过程中观察现象，记录实验数据，以便后续分析讨论。

5. 实验总结与分析教师引导学生根据实验现象和数据，总结物质构成的奥秘，加深学生对知识的理解。

三、课堂练习教师布置课堂练习，让学生运用所学知识分析和解决问题，巩固实验成果。

四、课后作业五、教学评价1. 学生实验操作的正确性和规范性；2. 学生实验观察的细致程度和数据记录的准确性；3. 学生课堂练习和课后作业的完成质量；4. 学生对物质构成的理解程度和实验探究的能力。

六、教学内容拓展1. 介绍物质的宏观性质与微观构成之间的关系，让学生理解物质性质的决定因素；2. 引导学生探讨化学反应的实质，即原子、分子层面的重新组合；3. 通过实例讲解，让学生了解物质构成的知识在实际生活中的应用。

七、实验探究活动1. 组织学生进行小组讨论，选取一个感兴趣的物质，分析其微观构成；2. 学生设计实验方案，验证自己对该物质微观构成的假设；3. 学生汇报实验结果，全班进行交流讨论，共同探讨物质构成的奥秘。

初三化学物质构成的奥秘教案1.认识一些与人类关系密切的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号；3.知道元素的简单分类；4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，初三化学教案：第三章物质构成的奥秘第3－4节。

一、元素和元素符号[引入]补铁、补钙广告中的"铁"、"钙"指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。

过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。

[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。

其他的大多数原子也是这样。

如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。

[思考]元素和原子有什么区别呢？[问题1]有一则饮品广告称："本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？[问题2]"乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。

阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？[活动探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。

物质的宏观组成元素符号物质的微观结构第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子”、“原子的结构”和“元素”。

包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。

本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。

主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。

第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。

第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。

包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。

本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。

通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子知识与技能1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

过程与方法1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。

3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。

情感、态度与价值观1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

难点理解化学反应的实质。

烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。

一、导入新课投影四幅Flash动画画面1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。

二、推进新课(一)分子及其特点[实验]品红在水中扩散你看见了什么？你怎样解释这种现象？结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。

分子、原子是真实存在的。

播放动画：分子在水中扩散的微观过程投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字活动与探究向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

第三单元 物质构成的奥秘分子和原子一、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都 ；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率 。

例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在 。

同一物质气态时分子间隔 ，固体时分子间隔 （热胀冷缩） ⑷同种物质间分子的性质 ，不同物质间分子的性质 。

2、分子的构成：分子由原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2 原子的构成考点一、原子的构成 一、原子结构的认识(带正电)原子原子核 电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）(1) 核电荷数 = = 1. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定； 2. 相对原子质量≈质子数＋中子数 四、相对原子质量： ⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【达标训练】1．原子和分子的区别是：（ ）A ．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B ．分子一定比原子大C ．分子能构成物质，而原子只能构成分子D ．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．在原子中，质子数等于：（ ）A ．中子数B ．核外电子总数C ．相对原子质量D ．中子数和电子数之和 3．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。

第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。

我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。

也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。

那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。

对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。

也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。