高一化学综合检测

福建省福州三中2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Na2O2（Na2O）水水B NO（NO2）观察颜色水C NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2D HCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。

现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是( )A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3、某实验需1mol·Lˉ1 NaOH 溶液90mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：①②③④⑤⑥下列说法正确的是A．用托盘天平称取3.6g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤4、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB ．Fe 溶于足量稀硫酸：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO2-+2H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋ 5、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑6、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是 A ．加热时试管口可以对着他人 B ．点燃氢气前应先检验其纯度C ．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 7、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC ．MgSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．氨水中通入少量SO 2:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3- 8、下列装置有关说法错误．．的是（ ）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸9、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（ ） A ．硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgNHB．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 34C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。

单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。

2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。

下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。

4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。

5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。

7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。

8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。

11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。

本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。

通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。

12.下列有机物的说法中错误的是：A。

CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。

石油的主要成分是碳氢化合物。

C。

苯能使酸性KMnO4溶液褪色。

D。

乙醇能与金属钠反应。

13.下列有关表示正确的是：A。

CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。

B。

HCl的电子式：H:Cl。

C。

S的结构示意图：S。

D。

Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。

14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。

用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。

B。

向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。

综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。

2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。

3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。

4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。

期末综合测试题（一）一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O33．钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。

23994Pu中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．574．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=2AlO−＋H2OC ．Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑D ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的氮原子：157NB ．S 2-的结构示意图：C ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23−D ．H 2O 2的电子式：9．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。

新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。

下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。

模块综合测评 A一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·南京高一检测)下列物质属于纯净物的是( )A ．矿泉水B ．液氯C ．空气D ．氨水【解析】选B 。

矿泉水中含有溶于水的矿物质、水分子等成分，属于混合物，故A 错误；液氯是液态氯气，属于纯净物，故B 正确；空气是氧气、氮气、水蒸气、稀有气体等物质形成的混合物，故C 错误；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D 错误。

2．下列固体呈淡黄色的是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Fe 2O 3D ．Fe(OH)3【解析】选B 。

Na 2O 是白色固体；Na 2O 2是淡黄色固体；Fe 2O 3是红棕色的固体；Fe(OH)3是红褐色固体。

3．下列物质中能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的是( )A ．CO 2B ．SO 2C ．NH 3D ．H 2【解析】选C 。

碱性气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于1 mol CH 3COOH 的说法正确的是( )A ．质量为60 g·mol －1B ．含有3 mol H 原子C ．含有N A 个乙酸分子D ．标准状况下的体积为22.4 L【解析】选C 。

质量的单位是g ，A 错；含有4 mol H 原子，B 错；标准状况下不是气体，D 错。

5．下列表达方式错误的是( )A ．甲烷的电子式：H ·× C·×H,·×H ·× HB ．氯化钠的电子式：Na ＋[×· Cl ···· ·· ]－C ．硫离子的结构示意图：D ．碳­12原子：12 6 C 【解析】选C 。

甲烷的电子式是H ·× C·×H,·×H ·× H ，A 正确；氯化钠的电子式是Na ＋[×· Cl ······ ]－ ，B 正确；硫离子的核外有18个电子，C 不正确；碳­12原子的符号为12 6 C ，D 正确。

模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

)1．稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1B[依据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A、C、D正确；依据名称“铈”可推断属于金属元素，B错误。

]2．下列固体呈淡黄色的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe(OH)3B[Na2O是白色固体； Na2O2是淡黄色固体； Fe2O3是红棕色的固体； Fe(OH)3是红褐色固体。

]3．试验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH 红磷、硫铜、锌A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱C[化学药品一般依据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。

盐酸、硫酸属于酸，A不选； CCl4、C2H5OH属于有机物， B不选；红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。

]4．已知NO－3在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是( )A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl—B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－C．酸性溶液中：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3D．澄清透亮的溶液中：Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4D[加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO－3在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存；滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO—3之间发生氧化还原反应，不能大量共存；酸性溶液中CO2－3不能大量共存；澄清透亮的溶液中Cu2＋、H＋、NH＋4、SO2－4之间不反应，可以大量共存，D符合。

综合检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系，C错误；NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因，D错误。

2．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是( )A．互为同位素的14C、12CB．互为同系物的丁烷和庚烷C．互为同素异形体的金刚石和石墨D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷【答案】D【解析】丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同，D不符合。

3．化学与环境、健康、生产密切相关。

下列叙述正确的是( )A．用树皮、稻草等植物原料制造的纸张的主要成分是蛋白质B．安眠药有助睡眠，应多吃C．开发新能源和新制冷剂，减少石油、煤炭的开采使用，利于“蓝天工程”的实施D．工业上可通过电解AlCl3制取金属铝，可通过铝热反应制取W、V、Mn等金属【答案】C4．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中【答案】D【解析】随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，Cu不能完全溶解，A错误；MnO2作催化剂，B错误；铝会钝化，C错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，Cu可以完全溶解，D正确。

20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。

3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。

必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39N －14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。

) 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ） A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④4.下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）24A ．mol B ． mol C ． mol D ． mol11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是： 溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ） A ．引流 B ．搅拌，加速固体溶解 C ．转移固体 D ．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D ．所含硫元素的质量比为 4 : 517．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A B C D20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是 （ ）A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。

综合测评卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。

下列属于不可再生能源的是A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇【答案】B【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。

2．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。

下列说法错误的是A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅【答案】D【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；故选D。

3．化学知识与日常生活密切相关。

下列说法错误的是A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”【答案】D【解析】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；故答案为：D。

4．下列有关化学用语的说法中正确的是A．羟基的电子式：B．异戊烷的球棍模型：C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．四氯化碳的填充模型：【答案】B【解析】A ．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：O :H ⋅，故A 错误；B ．异戊烷的结构简式为CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3，球棍模型：，故B 正确；C ．次氯酸中O 原子能共用2对电子对，H 、Cl 原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H 、O-Cl ，结构式为H-O-Cl ，故C 错误；D ．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl 原子半径大于C ，其空间填充模型为，故D 错误；故选：B 。