2019届江西省新余市第四中学高三10月月考化学试题

2019-2020学年江西省新余四中、上高三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂。

下列说法正确的是（）A ．放电时，电子由a 极经电解液流向b 极B ．放电时，电解质溶液中PF 6-向b 极区迁移C ．充电时，b 极反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +D ．充电时，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成0.7gLi【答案】C【解析】【分析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li 易失电子作负极，所以a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e -═Li +，LiPF 6是电解质，则正极反应式为 FeS 2+4Li ++4e -═Fe+2Li 2S 。

【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF 6-应向a 极区迁移，B 错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b 极为阳极，反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +，C 正确；D. 由所给原理4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，可得关系式Li e Fe 44+-::，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成2.8gLi ，D 错误；故选C 。

2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl 2 的混合溶液中加入NaHCO 3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）A ．HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2OB ．Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2OC ．Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+H 2OD ．2Ba 2++3OH -+3HCO 3-=2BaCO 3↓+CO 32-+3H 2O【答案】B【解析】A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；D．依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；答案选B。

2019-2020学年江西省新余第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药【答案】C【解析】【详解】A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C。

2．下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C 错误；D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。

故选D。

3．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。

江西省新余四中、上高二中2019届高三第二次联考化学试题1.下列说法不正确的是A. 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B. 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量【答案】B【解析】【详解】A.天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故A正确；B.富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，会造成水体富营养化，故B错误；C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，陶瓷的主要成分也是硅酸盐，故C正确；D.从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确。

故选B。

2.下列反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；D.强碱溶液中，不能生成氢离子。

【详解】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO，故B错误；2C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气，离子方程式：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3 +3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5HO，故D错误。

2018-2019学年江西省新余市第四中学高一10月月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5S：32 K：39 Fe:56第I卷（选择题，共48分）一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( )2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中涉及下列操作方法的是( )A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B. 五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油5.下列叙述正确的是（）A. Fe（OH）3胶体带正电。

B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下。

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比。

D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L。

6.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物也可能是混合物7.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AB. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：110.下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A.C3H4B.CO2C.COD.H2S11.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

新余四中2019届高考年级十月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。

”下列有关说法错误的是( )A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2.下列有关说法正确的是( )A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是 ( )A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A5.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:56.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg7.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是( )A. 混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶158.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4- +5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是( )A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B. 铋酸钠难溶于水C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D. 该反应可以用浓盐酸酸化9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

2019届新余四中、上高二中高三第一次联考化学试题7. 清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A. 摩尔质量B. 物质的量C. 化合价D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。

下列说法不正确．．．的是A. ③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B. ①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. ②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D. ④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－112. 室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

江西省新余市第四中学2019届高三9月月考化学试卷1.下列有关实验操作或判断正确的有①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A. 3个B. 4 个C. 5个D. 6个【答案】B【解析】【分析】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近；②氯水中含HClO，具有漂白性；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；④使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水量偏少；⑤实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；⑥蒸发皿不需要垫石棉网．⑦Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；⑨醋酸与水垢反应；【详解】①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，正确；②氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测pH，选pH计，故错误；③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故错误；④使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水的量偏少，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大，正确；⑤氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故错误；⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；⑦Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故正确；⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故错误；⑨醋酸与水垢反应，则用食醋除去水壶中的水垢，故正确；故选B。

江西省新余市第四中学2020学年高一10月月考化学试题1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。

答案选C。

2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液【答案】A【解析】【详解】由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与渗析、蒸馏、分液无关，答案选A。

3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

【答案】D【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。

江西省新余四中、上高二中2019届高三第二次联考化学试题1.下列说法不正确的是A. 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B. 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量【答案】B【解析】【详解】A.天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故A正确；B.富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，会造成水体富营养化，故B错误；C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，陶瓷的主要成分也是硅酸盐，故C正确；D.从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确。

故选B。

2.下列反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）↓3C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；C.二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；D.强碱溶液中，不能生成氢离子。

【详解】A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气，离子方程式：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3 +3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误。

江西省新余市第四中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 4．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B2. 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。

下列说法正确的是 ( )A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱。

最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D.A一1zX、A zX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。

参考答案：C略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7N AC．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AD．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A参考答案：A略4. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。

则下列说法正确的是A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的OH—向b极移动C. a极的电极反应式为：4NH3—12e-=2N2+12H+D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-参考答案：D【分析】Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】A．Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；B．因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；C．Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，选项C错误；D．Pt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。

2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在2．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N AB．1mol硝基与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于N A4．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫制备Fe（OH）3胶体D 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊A．A B．B C．C D．D5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．热稳定性：X2R＞X2YB．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣一定能大量共存7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热二、非选择题：8．S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2S S2Cl2②反应涉及的几种物质性质如下：熔点沸点着火点其他性质性质物质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2﹣77℃137℃/ 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是．（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是．（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是．（4）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．9．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．10．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．二、[化学--化学与技术]（15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F 与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．12．（2015秋•新余校级月考）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32﹣离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．[化学--有机化学基础]（15分）13．（2015•鄂州三模）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为（2）D的化学名称是（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg﹣1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】A．四氧化二氮中N元素的化合价降低；B．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；C．As的许多化合物有毒；D．KI不稳定，易被氧化．【解答】解：A．发生C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故A正确；B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故B正确；C．As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C 正确；D．KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：【考点】电子式；结构简式；化学方程式的书写；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子．【解答】解；A、NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH 与重水反应的方程式为NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；B、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故B错误；C、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣，故C正确；D、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式为，题中结构简式为羧基提供氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，注意C中硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根．D中注意结构简式的书写要符合反应原理．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N AB．1mol硝基与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、硝基﹣NO2不带电荷；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气；D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子个数小于N A个，故A错误；B、硝基﹣NO2不带电荷，故1mol硝基和N A个二氧化氮分子中均含23mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移10mol电子即10N A个，故C错误；D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C 测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫制备Fe（OH）3胶体D 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水；B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌．【解答】解：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水，可能是KOH等物质的水溶液，故A错误；B．碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体，所以该溶液中不一定存在大量碳酸根离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌，否则得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、非金属性强弱判断、胶体制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6 H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；C、根据电池的电极反应知识来回答；D、根据正负极电极反应式结合电子守恒原理进行计算．【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、向装置中加入适量的NaOH溶液，会和氢离子以及二氧化碳发生反应，会使得电解质发生变化，故C错误；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．热稳定性：X2R＞X2YB．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣一定能大量共存【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，即热稳定性：X2R＜X2Y，故A错误；B．SiO2能与碱反应，也能与HF反应，故B错误；C．Al位于第三周期第ⅢA族，Al与O形成的化合物氧化铝的熔点很高，是一种比较好的耐火材料，故C正确；D．使甲基橙变红色的溶液中，说明含有氢离子，则S2﹣、AlO2﹣、CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题．【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C．【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．二、非选择题：8．S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2S S2Cl2②反应涉及的几种物质性质如下：熔点沸点着火点其他性质性质物质单斜硫119.2℃446.6℃363℃/斜方硫112.8℃446.6℃363℃/S2Cl2﹣77℃137℃/ 遇水强烈分解生成S、SO2和HCl回答下列问题：（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定酒精灯（填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂，冷凝水进水口是 a （填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是将E中长导管移出液面．（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去C装置的后果2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；用直接加热代替水浴加热的后果是不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂．（3）单斜硫、斜方硫互称为同素异形体，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是二者固态时结构不同，液态时结构相同．（4）M溶液可以选择下列试剂中的①③（填序号）①碳酸钠溶液②氯化铁溶液③亚硫酸钠溶液④高锰酸钾溶液．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意，据此解答即可；（2）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式；由信息可知S2Cl2300℃以上完全分解，温度过高产率偏低；（3）同种元素组成的不同单质属于同素异形体；分析数据调整得到结论固体结构不同，液体结构相同；（4）依据尾气对环境造成污染，故需要吸收处理．【解答】解：（1）A装置仪器装配时，整套装置应先固定酒精灯，装配完毕后，进行气密性的检查，再添加试剂，冷凝水目的是冷却固体，应遵循“下进上出”的原则，实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：酒精灯；气密性检查；a；将E中长导管移开液面；（2）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为，撤去C之后，水蒸气进入D，导致S2Cl2与水反应生成无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，由于产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低，且容易炸裂锥形瓶，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂；（3）斜方硫，单斜硫是硫元素组成的不同单质互称为同素异形体，斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃，单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃，对比数据可知，固态的结构不同，液态时结构相同，故答案为：同素异形体；二者固态的结构不同，液态时结构相同；（4）该反应中尾气会污染大气，且呈酸性，故可以采用略显碱性的溶液进行吸收处理，故答案为：①③．【点评】本题考查了氯气实验室制备方法，混合物分离的方法判断，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，题目难度中等．9．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl﹣会被氧化，产生Cl2．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 D （填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10﹣9）3=6.3×10﹣31，解之得c（Cr3+）=6.3×10﹣4＞10﹣5，所以没有沉淀完全；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O ．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液A中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在A中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液C含有Cr3+，在溶液C中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体D为Bi（OH）3，溶液D含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O，以此解答该题．（1）三氧化二铬与铝在高温条件下发生置换反应生成铬与三氧化二铝；（2）盐酸中的氯是﹣1价具有还原性，会CrO42﹣被氧化成氯气；（3）由图2可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；（4）①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，如果氢氧化钠过量Cr（OH）3会溶解；②可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；③根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH﹣）3，来计算铬离子的浓度是否小于10﹣5mol/L；④每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e﹣，Na2S2O3 ～2SO42﹣～8e﹣，Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣，依据氧化还原反应电子守恒分析配平书写氧化还原反应的离子方程式．【解答】解：（1）三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，故答案为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3；。

江西省新余市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁2. （4分） (2019高一上·福清期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A . AB . BC . CD . D3. （4分）(2020·河北模拟) 在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。

下列说法正确的是（）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol容器温度/Kn(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA . 977K，该反应的化学平衡常数值为2B . 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C . 达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%4. （4分）观察分析，符合图中变化的化学反应为（）A . A2+3B2═2AB3B . 2AB2+B2═2AB3C . 2A2B+5B2=4AB3D . 2AB2+B2=2AB35. （4分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。