安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题 Word版含答案

安徽省安庆市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法错误的是()A. 熔点比纯铜低B. 能够导电C. 能够导热D. 硬度比纯铜小2.《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指()A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 升华3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是()A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4.下列化学用语正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙酸分子的球棍模型：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3−B. 无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C. pH=1的溶液中：ClO−、SO42−、Fe2+、K+D. 由水电离的c(OH−)=10−14mol⋅L−1的溶液中：CH3COO−、SO42−、Na+、NH4+6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB. 1L0.5mol·L−1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC. 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD. 有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6N A7.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A. 三种化合物的稳定性顺序：B<A<CB. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D. 整个反应的ΔH=E1−E28.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A. 加入稀盐酸B. 通入CO2气体C. 加入澄清石灰水D. 加入Ba(OH)2溶液9.X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是()X AY C BA. 原子半径大小：Y>C>X>AB. A、B的氢化物的稳定性：A>BC. Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<CD. B、C简单阴离子的还原性：B>C10.下列离子方程式正确的是()A. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O=SiO32−+H2↑B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3+H2OC. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑D. 向含0.2mol FeI2的溶液中滴加含0.25mol Cl2的氯水：2Fe2++8I−+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl−11.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2▵̲2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是()A. 氮氧化铝中氮的化合价是−3B. AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同C. 反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112.一种用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH−向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e−=2H2O13.利用下列实验装置能完成相应实验的是()A. 装置测定化学反应速率B. 装置模拟海水蒸馏C. 装置制备纯净的NH3D. 装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性14.对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

安徽省安庆市博雅中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。

第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。

分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。

则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

参考答案：C2. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：乙C10.1 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4 mol/L参考答案：C试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)=10－4 mol/L，故D正确；故选C。

2020年安徽省安庆市慧德高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中正确的是A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略2. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略6. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子参考答案：DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；7. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A 与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。

安徽省安庆市新安中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、、互为同系物参考答案：CA. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故A错误；B. 油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C. 氯苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故C正确；D. 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个-CH2原子团的有机物，、、结构不同，不符合同系物概念，故D错误；答案：C。

点睛：学会区分苯环和碳碳双键。

聚乙烯和乙烯的关系。

苯、苯的同系物和稠环芳香烃的区别，做题时抓住概念进行判定。

2. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 参考答案：B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>k sp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。

2020年安徽省安庆市第十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．氯化亚铁 B．浓硝酸C．硝基苯 D．溴化银参考答案：A略2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32―+ 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—→2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—→4CO2 + 5H2O参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。

A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。

B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。

C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。

D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。

4. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式如图：，合成它的单体为（A）氟乙烯和全氟异丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟异戊二烯参考答案：B略5. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。

姓名，年级：时间：化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分)1.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知:锌的沸点为907℃,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO.下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是()A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C。

提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关.下列有关玻璃的叙述正确的是()A。

钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B。

含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C。

玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2,说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A。

胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B。

醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高,可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A。

氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH−=HSO3−C。

NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD。

NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42−+3Ba2++ 6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()A。

B。

C. D.6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A。

2020年安徽省安庆市菱南普通高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：答案：C2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2 LH2 O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：A略3. 下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。

4. 银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H+由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。

安庆市2020届高三第一学期期末教学质量监测化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量；Hl C12 M4 Q16 5a 23 Al 27 S 32 C135.5 二 选择题（每小题只有,蒯选项填入答题碰答酢内.穿I 凝3分，共54分）2〈〈本草纲目》中记载 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 3化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（ ）A. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B. 华为麒麟980 ”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 地沟油”经分储可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、CO 32-B. 0.1mol?L -1 KNO 3溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C. 使甲基橙变红的溶液中： Na +、Mg 2+、SO 32-、AlO 2-A. AB. BC. CD. D4.下列有关化学用语说法不正确的是（A.中子数为7的碳原子："■ K-HB.氯乙烯的结构简式： CH2 — CHClD.乙酸分子的比例模型:1.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是（A.西夏佻经纸本B.西汉香纱禅衣C.唐誓首玛I 首杯D.东汉青粮金马D.水电离产生的c （H +） =10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO 3-6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（A.1molNa 2O2与过量水反应转移电子数为N AB.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AC.0.1mol FeCl3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数小于0.1 N AD.由1mol NH 4Cl和少量NH3?HO形成的中性溶液中，NH4+数目为N A7某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应B. A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的粉变D.整个反应的△ H=E I-E28除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

安徽省安庆市源潭中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。

室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。

下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG =12C．M点加入盐酸的体积大于20.0 mLD．M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。

3. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。

下列说法正确的是（） A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol·L-1参考答案：A略4. 下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略5. 可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸 B．溴水 C．乙醇 D．盐酸参考答案：B略6. 尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。

2020年安徽省安庆市太湖县中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9．2 g时盐酸过量D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略2. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：参考答案：C3. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。

电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C4. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液参考答案：B略5. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2 Fe3+ +2 I—= 2 Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3参考答案：D6. （2003·全国卷）6.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

2020年安徽省安庆市九成中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N AB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N AC. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N AD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A参考答案：BA、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。

选B。

点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。

2. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C.MgO D.P2O5参考答案：A先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。

2020年安徽省安庆市余河中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。

Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。

2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．气态氢化物的稳定性：Y<W C．原子半径：Y>ZD．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略3. 属于天然高分子化合物的是A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸参考答案：AB4. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（）A. 乙醛B. 甲苯C. 溴苯 D. 苯乙烯参考答案：C略5. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．6. 有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略7. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略8. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2参考答案：A【考点】探究化学规律．【专题】氧化还原反应专题．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故D错误；故选A．【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大．9. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．10. 碘与氢气反应的热化学方程式是① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ·mol－1② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) ?H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ参考答案：C11. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是( )A.2B.3C.4D.5参考答案：A略12. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略13. 利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是（）A.该反应属于酯化反应B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔沸点C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大参考答案：C略14. 下列说法中正确的是（）A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.参考答案：答案：D15. 下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用98%的浓H2SO4(密度1.84 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液200 mL．(1)计算所需浓H2SO4体积为________．(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是_____，量取液体之前应：________．(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)：________________．(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：________________________．(5)稀释后的浓H2SO4应________转移至容量瓶中．(6)向容量瓶中继续加水至距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切．在这一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少这一步操作，将导致结果________．参考答案：(1)16.3 mL(2)酸式滴定管用浓H2SO4润洗(3)向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加浓H2SO4，并不断搅拌，冷却(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液，然后旋转瓶塞180°，重复检验(5)沿玻璃棒(6)未洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液未转移至容量瓶中偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

安庆市2019—2020学年度第一学期期末教学质量监测高三化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。

每小题3分，共54分)1.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是（）。

A. 西夏佛经纸本B. 西汉素纱禅衣C. 唐兽首玛瑙杯D. 东汉青铜奔马2.《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 结晶3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4.下列有关化学用语说法不正确的是CA. 中子数为7的碳原子：76B. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHClC. 羟基的电子式：D. 乙酸分子的比例模型：5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－B. 0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－D. 水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 1molNa2O2与过量水反应转移电子数为N AB. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N AD. 由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为N A7.某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A. 该反应吸热反应B. A比B更稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的ΔH=E1-E28.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 固体NaHCO3固体Na2CO3/ 加热B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气C NaCl溶液NaI 氯水、酒精萃取、分液D Fe2O3SiO2盐酸过滤A. AB. BC. CD. D9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

2020届高三上学期期末教学质量检测卷03理科综合化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13A C AB B D B26．（14分）（1）2MoS2 +7O22MoO3 + 4SO2（2分）（2）形成酸雨（1分）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) （2分）（3）过滤（1分）坩埚（2分）（4）①64（2分）②MoO3（1分）3mol（1分）（5）94.5%（2分）27．（14分）（1）冷凝管(或冷凝器)（1分）b（1分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O) （2分）氯气通入的速率(或流量)（1分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（4）排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）（5）93.9%（2分）偏大（2分）（6）向碘水中加入PCl3，碘水褪色（2分）28．（15分）（1）－750 kJ·mol−1（2分）降温、升压、增大CO和NO的投料比等（2分）（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行（2分）870℃(850℃到900℃之间都可以)（1分）②4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O（2分）③50（2分）（3）9×10−5(a－b)2（2分）22()ba b（2分）35．（15分）（1）d（2分）（2）平面三角形（1分）3（2分）（3）氨分子与Zn 2+形成配合物后，孤对电子与Zn 2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H−N−H 键角变大（2分）（4）离子晶体（2分） 65π（2分） （5）-73A 4(10)M N a （2分） 22a （或0.707a ）（2分） 36．（15分）（1）甲苯（2分）（2）C 6H 5−CH 2Cl + NaOH C 6H 5−CH 2OH + NaCl （2分）（3）CH 3CHClCOOH （2分） 取代反应（或酯化反应）（1分）（4）酯基、醚键（2分）（5）（2分）（6）（4分）。

安徽省安庆市第八中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列排序正确的是A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOHC. 密度：溴苯 < 苯< 水D. 沸点：PH3 < NH3 < H2O参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+ H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的HI，则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误；B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应，加热，铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。

3. 高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；B、在正极上发生得电子的还原反应；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D、原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B、在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D、电池工作时H+由负极移向正极，根据总反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，产生水将溶液稀释，电解液的pH变化，故D错误；故选：B．4. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4 D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C 错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5. 下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A略6. “化学——我们的生活，我们的未来”。

2020年安徽省安庆市石油化工总厂第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 3∶4 。

则加入铁粉的质量是A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．1.8 g参考答案：C略2.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。

下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M参考答案：BD3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= Cl-＋ClO-＋2H+B． Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于N AB．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A参考答案：D【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

2020年安徽省安庆市枫林初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯参考答案：D略3.参考答案：C 4. 下列叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略5. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法不正确的是A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10molB．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2则K1<K2D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C6. a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。

c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2D．c的单质可用来制作光导纤维参考答案：C略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年安徽省安庆市龙头中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。

下列做法正确的是A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略2. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B．原子半径大小：K > Na > S > OC．稳定性：NH3>PH3>AsH3 D．还原性强弱：F- > Cl- >Br参考答案：D3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。

已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。

溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略4. 下列说法正确的是( )A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c参考答案：A5. 700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同参考答案：AD【考点】化学平衡的计算．【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度．【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0 0转化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2﹣x 0.1﹣x x x 所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.2 0 0转化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.1﹣y 0.2﹣y y y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．6. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用酒精洗涤粘有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D ．③⑤⑥参考答案：B试题分析：①用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S 微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH ，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。