高三美术班化学限时训练(8)

杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。

(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。

(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。

(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。

(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。

(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。

(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。

(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。

(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。

(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。

(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。

(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。

(15)分子中N原子的杂化类型为____________。

(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。

(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。

(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。

(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。

(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。

(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。

1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。

C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。

沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。

答案选B。

答案：B2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。

答案：C3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。

天津美术中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。

氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正确。

同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H，C正确。

d和a形成的化合物为H2S，H2S 溶液呈弱酸性，D正确。

考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识2. 下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加至AlCl3溶液⑤少量电石投入Na2CO3溶液⑥镁投入NH4Cl溶液A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥参考答案：B3. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大4. 实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规则和称取的Na2CO3质量分别为（）A. 1000 mL,212 gB. 950 mL,201.4 gC．500 mL,286 g D. 1000mL,201.4g参考答案：A5. 在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ C． 2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ参考答案：D6. 聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。

山东省淄博市美术中学高中部2020年高三化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：；，下列说法正确的是A．气体分解成的和的吸收热量B．与反应生成液态放出的热量小于C．在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D．1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C2. 下列有关化学用语使用正确的是[高考资源网]A．醛基的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图： D． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略3. 下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li ＜Na＜K，故D正确．故选C．4. （2009·广东卷）下列说法不正确的是（）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。

广东省广州市美术中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2molB. 1 molC. 0.5molD.0.25mol参考答案：答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。

配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

2. 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()。

A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D．用甲基橙作指示剂参考答案：BD略3. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）A．V1=30，V2=20 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答．解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH 以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL×0.001L×0.1mol/L：（50﹣V1）mL×0.001L×0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=50﹣30=20mL，故选A．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH﹣的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。

河南省郑州市高考美术集训学校2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是( )。

A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．久置的KI 溶液呈黄色 C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 参考答案： D 略2. 取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL N-2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。

则x 等于（ ）A ．8.64gB ．9.20gC ．9.00gD ．9.44g参考答案：答案：B3. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（ ）DA ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B ．苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应C ．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D ．用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C5. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是参考答案：D略6. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D 错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键7. 已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B略8. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

高三美术班化学限时训练（14）班级________ 学号________ 姓名__________81．能够被人体消化吸收的高分子化合物是A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．聚乙烯82．下列能用于鉴别衣物是否毛织物的方法是A．看衣物纤维能否溶于水B．闻衣物纤维是否具有皮毛的气味C．把衣物纤维烧焦，是否具有烧焦羽毛味D．在衣物上滴加浓硝酸，看是否变黄色83．下列反应中，不属于水解反应的是A．油脂皂化B．乙烯水化制乙醇C．蛋白质制氨基酸D．淀粉制葡萄糖84．下列生活中常见物质的主要组成，不属于合金的是A．飞机的外壳材料B．家用电线芯C．菜刀D．沙井盖85．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果86．下列事实不能用来判断金属性强弱的是A．金属间发生置换反应B．1mol金属单质在反应中失去的电子数C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D．金属单质与水或酸反应置换出氢的难易87．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH488．下列各元素中，原子半径最大的是A．Al B．Mg C．Cl D．F89．下列叙述正确的是A．40K和40Ca的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．12C和13C互为同素异形体90．有（a）NH3、（b）CH4、（c）H2O，每一个分子中电子数的关系是A．a=b=c B．a>b>c C．a<b<c D．a>c>b 91．光照对下列反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．甲烷与氧气反应C．氯气与甲烷反应D．次氯酸分解92．下列说法错误的是A．食醋是含3%～5%乙酸的溶液B．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液C．无水酒精就是100%的乙醇D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂93．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂94．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失95．下列物质属于同分异构体的是A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烯C．油和脂D．淀粉和纤维素96．下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部。

于对市爱美阳光实验学校三中高三下期化学限时训练〔2〕2021-3-13 14:00~14:30可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B．利用化学反可以制得用作半导体材料的高纯硅C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1mol金属铁与足量的稀硫酸反，转移的电子数为3N AB．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aN A/2D．在20℃，1.01×105Pa时，gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数于0.1N A3、以下有关物质结构的说法中正确的选项是A、共价化合物中各原子都一满足最外层8电子结构。

B、BaO2晶体离子与阴离子数目之比为1:2C、H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致。

D、在2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑反中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成。

4. 以下离子方程式书写正确的选项是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钠的水解反HCO3—+H3O+＝H2CO3 + H2OD．苯酚钠溶液与二氧化碳反C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—5．在100m L0.2mol/L NH3·H2O溶液中，欲使NH3·H2O溶液的p H变小，可采用的方法是：①加热至沸腾；②加少量NaOH固体；③加100m L水；④加20m L0.4mol/L NH3·H2O溶液A．①③④ B．②③ C．①③ D．只有④6．某有机物的结构简式如右图。

2021届高三化学上册限时训练试题限时训练1相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cu：64 一、单项选择题（每小题4分，共24分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染2、下列涉及有机物的性质的说法错误的是．．A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂－3、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN有剧毒，－－其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是－－A．CN可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F还原 D．HCN的电子式为 4．在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是A．纯碱 B．氧化钠 C．小苏打 D．胆矾5、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中A产生的气体全部逸出，下列说法正确的是adA．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变�DbcB．甲烧杯中a的电极反应式为4OH�D4e-＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀CuSO4溶液饱和NaCl溶液D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）甲乙6、右下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H ＜0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂二、双项选择题（每小题6分，共12分）7、元素A和B的原子序数都小于18。

2021年高三下学期化学综合练习（八）含答案1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl原子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H－Cl－O Cl的电子式： D．间硝基甲苯的结构简式：C．NH43．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LC l2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B ．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性 C ．用装置丙制备SO 2气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O B ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2O C ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

课后限时集训1物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)(对应学生用书第291页)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。

下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”粒子的质量约为986.02×1023 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 molC [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”粒子的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。

]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。

]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．6.0 g 醋酸中含有非极性键总数为0.2N AB ．22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10N AC ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，HCO －3数目为0.1N AD ．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N AB [1个醋酸分子中含有1个非极性键，6.0 g 醋酸的物质的量为6.0 g÷60 g·mol －1＝0.1 mol ，故含有非极性键总数为0.1N A ，A 错误；NaHCO 3的物质的量为1 L×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，HCO －3在溶液中能电离为CO 2－3和水解为H 2CO 3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO －3、CO 2－3、H 2CO 3之和为0.1N A ，C 错误；过氧化钠与二氧化碳反应时，Na 2O 2中氧元素的价态由－1价变为0价和－2价，故当生成0.1 mol 氧气时转移0.2 mol 电子即0.2N A ，D 错误。

高三美术班化学限时训练（5）班级________ 学号________ 姓名__________答题卡从第1题涂起1．下列各组物质中，都属于纯净物的一组是A．干冰、冰醋酸B．花生油、汽油C．白醋、金刚石D．漂白粉、酒精2．下列关于金属的说法正确的是A．生铁和钢都是铁的合金B．生铁在潮湿空气中不会生锈C．青铜是Cu、Zn合金D．铁制器件完全浸没在水里不会生锈3．下列描述钠与水反应的实验现象，其中正确的是A．钠在水中上下游动B．滴加酚酞的水逐渐变蓝C．反应过程中发出声音D．除产生气泡外，金属钠保持外形不变4．下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属离子才有焰色反应D．只有某些金属及其化合物才有焰色反应5．下列物质中热稳定性最强的是A．氢氧化铝B．小苏打C．氢氧化铁D．纯碱6．为了检验氯化亚铁溶液是否变质，可加入A．氢氧化钾溶液B．硝酸银溶液C．硫氰化钾溶液D．石蕊试液7．下列关于Al(OH)3性质叙述错误的是A．Al(OH)3不溶于过量氨水B．明矾溶于水可生成少量Al(OH)3胶体，具有丁达尔效应C．Al(OH)3受热不分解D．Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，可吸附色素8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质和提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．粗锌粉B．铁粉C．镁条D．铝合金9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．铝跟NaOH溶液B．AlCl3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．AlCl3溶液跟过量的氨水10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性11．下列固体不能与二氧化碳反应的是：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3 ⑤NaOH ⑥NaHCO3A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑13．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液14．下列物质的用途不符合．．．事实的是A．明矾：杀菌消毒B．Fe2O3：红色颜料C．小苏打：治胃酸过多D．晶体硅：半导体．太阳能电池15．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）。

河北省衡水市美术中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2C l－+2H＋H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O参考答案：C略3. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。

其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。

下列说法正确的是（）A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电池放电后，电池中溶液的pH变大C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤D．③④⑥参考答案：A5. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

天津美术中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)参考答案：BC略2. 下列说法正确的是（）A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B. 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C. 用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D. 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。

故选D。

点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。

3. 非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%参考答案：B4. 如表物质与类别不对应的是（）小苏打过氧化钠淀粉84消毒液参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；故选B．5. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：B略6. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略7. 下列实验不能达到预期目的的是代号实验实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱C AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱参考答案：C8.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A. 苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一个平面上B．菠萝酯的分子式为C11H12O3C．步骤⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氢谱上有三种类型的氢原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：AC9. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

河南省郑州市高考美术集训学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则W、X不可能是少量的W选项W XA盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca（OH）2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液略2. 下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入次氯酸钠溶液中： SO2 + ClO－+H2O= SO+Cl－ +2H+B．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO： IO+5I－+6H+=3I2+3H2OC．浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO+ 4NH4+ +2H2OD．用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑参考答案：B略3. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2参考答案：B4. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略5. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．6. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c （OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO ﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．7. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。

班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。

A ．404。

4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766。

5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。

+3I 离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。

（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。

班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl （用R 代表）。

回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。

(2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。

课后限时集训(八)(建议用时：40分钟)1．镁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。

下列关于镁、铝的说法不正确的是( )A ．Mg 、Al 单质在实验室不用密封保存B ．Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等C ．明矾可以作净水剂，吸附悬浮物D ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B [Al 2O 3在高温下能与NaOH 、Na 2CO 3反应，B 项不正确。

]2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) ( )A ．生成等质量H 2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B ．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C ．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n (Cu)∶ n (Fe)＝3∶2D ．等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H 2的分子数之比为3∶1C [A 项，根据方程式可知n (HCl)＝3n (NaOH)，错误；B 项，根据电子守恒，n (氧化剂)×2＝n (还原剂)×3；可知n (氧化剂)∶n (还原剂)＝3∶2，错误；D 项，根据方程式可知生成H 2的分子数比为1∶3，错误。

]3．(2020·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾―――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2B ．NaAlO 2溶液―――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3―――――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。

]4．下列叙述正确的是 ( )A ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D[A项，Al不能把Mg置换出来，错误；B项，明矾只能净水除去悬浮物，不能除去重金属离子，错误；C项，Mg不溶于NaOH溶液，错误。

2021年高三3月限时练习化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会密切相关。

下列做法或说法不正确．．．的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．我国碘缺乏病的防治措施是在食盐中添加适量的碘酸钾2．下列有关化学用语表示正确的是A．HCN的结构式：H—C≡N B．硝基苯的结构简式：C．2-戊醇的结构简式：D．甲醛的电子式：3．下列有关物质的性质及应用不正确．．．的是A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐B．高铁酸钾( K2FeO4)具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸D．二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、CO32–C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、CO32－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、I－、SO32－5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。

2020年河南省郑州市高考美术集训学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2 + Cl22HClB．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑参考答案：A略2. 下列关于物质的性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径半径：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A3. 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略4. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族参考答案：B略5. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略6. 是否是同种原子决定于原子中所含的（）A、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数参考答案：D略7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。