江苏省九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用学案(新版)沪教版

三．精讲释疑与新知建构
依据化学方程式的计算
计算依据：化学方程式揭示了化学反应前后各物质之间的质量关系。
[例题]碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。若要制备8.8 g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？
分析过程解答格式
（1）设：设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。
（2）写：写出化学方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
A.2 g，3 g，5 gB.3 g，2 g，5 g
C.1 g，4 g，5 gD.4 g，1 g，5 g
4．3克碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？
解：设可得二氧化碳的质量为x。
C + O2 CO2
12 44
3gx
12：44 =3g：x
x=11g
答：可得到 3克二氧化碳。
五．归纳总结
依据化学方程式的计算
解：设铝的质量为X。
方法一：方法二：
2Al2O34Al + 3O2↑Al2O3—2Al
204 108 1 02 54
10t X 10t X
204：108 = 10t：X 102：54 = 10t：X
X≈5.3t X≈5.3t
答:最多可生产5.3t铝 。
【 友情提醒】根据化学方程式计算应该注意的事项：
2．填表：
化学方程式
C + O2CO2
各物质质量比
12 (32) 44
已知，求？
6g(16)g (22)g
化学方程式
2 H2O 2H2↑+ O2↑
各物质质量比
36（4） 32
已知，求？
72g(8)g (64)g
二．问题提出与情境创设
在日常生活和工农业生产中，人们经常需要研究化学变化中物质之间的质量关系，以便更好地认识、控制和应用化学反应。依据化学方程式可以方便地计算该反应中反应物、生成物的质量。

（1）6g 石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）表中 m 的数值应该为多少？ （ 4 ）要得到 280kg CaO ，需 要这种石灰石多少千克？ ( 化学方程式： CaCO3 CaO+CO2↑)
高温
解： （1）6g 石灰石样品中含有杂质为 1.2g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数＝(6g - 1.2g) ÷ 6g×100%＝80％ （3）m＝4.0g -（6g - 4.0g）＝2g
一．预习导学与交流反馈 1．下列说法正确的是（ C ） A. 4g 镁条和 6g 氧气充分反应生成 10g 氧化镁 B. 5g 镁条和 5g 氧气充分反应生成 10g 氧化镁 C. 6g 镁条和 4g 氧气充分反应生成 10g 氧化镁 D. 8g 镁条 和 2g 氧气充分反应生成 10g 氧化镁 教 学 过 程 2. （1）要制取 1.6g 氧气，需 15.8g 高锰酸钾完全分解； （2 ）将 31.6g 高锰酸钾晶体加热一段时间后，冷却，称量，测得剩余固体质量 减少了 1.6g。则剩余固体的组成为 KMnO4、K2MnO4、MnO2。 二．问题提出与情境创设 我们已经学习了根据化学方程式的一些简单计算，今天我们再来学习一些常 见的计算类型。 三．精讲释疑与新知建构 常见题型 1．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积） ，如何求另一反应物（或生 成物）的质量（或体积）？ 【例 1】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀 登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。 假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8kg。求： （1） 这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下氧气密度为 1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 解： （1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为 4.8kg 1000g / kg 3356 .6 L 1.43g / L （2）设需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

化学方程式书写与应用教学过程：【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据化学方程式计算是由于（）A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．在4P＋5O点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为，该方程式表示的质量．．意义是【新知导学】：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。

（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。

（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为。

二、合作、研讨与交流活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）例1：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l分析思路：根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。

例2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A．反应后X的质量为6 gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？例2：28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？提示：氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。

三、总结、反思与提升1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。

2017届九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要讲解化学方程式的书写与应用。

化学方程式是化学反应的基本表示方法，能够反映出反应物和生成物之间的物质变化和能量变化。

本节课通过具体的案例，让学生掌握化学方程式的书写方法，以及如何应用化学方程式解决实际问题。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学反应的基本概念，对于化学反应有一定的了解。

但是，对于化学方程式的书写和应用，可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要引导学生通过实际操作，理解化学方程式的书写规则，并能够运用化学方程式解决实际问题。

三. 教学目标1.掌握化学方程式的书写方法。

2.学会应用化学方程式解决实际问题。

3.培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。

2.化学方程式的应用。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法、小组合作法等教学方法，引导学生通过观察、思考、实践等方式，掌握化学方程式的书写和应用。

六. 教学准备1.准备相关的案例和问题。

2.准备黑板和粉笔。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些实际的化学反应现象，引导学生思考这些现象背后的规律。

例如，铁丝在氧气中燃烧，产生红色的火焰；氢气与氧气反应，产生水等。

2.呈现（10分钟）呈现相关的案例和问题，引导学生观察和思考。

例如，给出一个化学反应的实验现象，让学生根据实验现象，写出对应的化学方程式。

3.操练（10分钟）学生分组进行讨论和实践，根据给出的实验现象，尝试写出对应的化学方程式。

教师在这个过程中，给予学生适当的引导和帮助。

4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固化学方程式的书写方法。

例如，给出一些实验现象，让学生写出对应的化学方程式。

5.拓展（10分钟）引导学生思考如何应用化学方程式解决实际问题。

例如，给出一个化学反应的实验数据，让学生根据实验数据，计算出反应物和生成物的物质的量。