九年级化学总复习提纲

中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。

加油！。

2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。

祝你考试顺利！。

初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。

20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。

中考化学总复习提纲（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化；化学变化：生成了其他物质的变化；化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时仅仅分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：有新物质生成。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“能够……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物（缺）3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如：铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。

导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。

初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。

金正非负单质零，化合价代数和为零。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。

初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。

希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。

一、常见元素及其特性1.碳的特性及其化合物a.碳的物理性质和化学性质b.碳的同素异形体，钻石和石墨c.碳的化合物：有机化合物和无机化合物的区别，常见的有机化合物类别和性质2.氧的特性及其化合物a.氧的物理性质和化学性质b.氧气的制备、性质及其应用c.氧的化合物：氧化物和氧化酸的区别，常见的氧化物和氧化酸3.氮的特性及其化合物a.氮的物理性质和化学性质b.氨气的制备、性质及其应用c.氮的化合物：氮化物和氮酸的区别，常见的氮化物和氮酸4.硫的特性及其化合物a.硫的物理性质和化学性质b.二氧化硫的制备、性质及其应用c.硫的化合物：硫化物和硫酸的区别，常见的硫化物和硫酸5.钠的特性及其化合物a.钠的物理性质和化学性质b.金属钠的制备、性质及其应用c.钠的化合物：氧化钠和氢氧化钠的区别，常见的氧化钠和氢氧化钠二、化学反应与化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式的写法和平衡a.有关反应物和生成物的符号表示b.反应方程式的平衡方法及平衡原则c.平衡方程式的应用和解题技巧三、离子的生成与离子反应1.离子的生成方法a.铜的离子化b.锌的离子化2.离子的组成及性质a.阳离子和阴离子的特点b.单价和多价离子的区别3.离子反应的定义和特征a.阳离子和阴离子的反应b.双替反应和置换反应的区别和应用四、酸、碱与盐1.酸的特性及定性方法a.酸的定义和性质b.酸的鉴别和区分方法2.碱的特性及定性方法a.碱的定义和性质b.碱的鉴别和区分方法3.盐的特性及定性方法a.盐的定义和性质b.盐的鉴别和区分方法4.酸、碱和盐的中和反应及其应用五、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化还原反应的判别方法a.氧化数的计算方法和规则b.氧化还原反应的氧化剂和还原剂的判别3.氧化还原反应的应用a.金属和非金属元素的氧化还原反应b.与酸、碱和盐相关的氧化还原反应六、化学实验与化学计算1.常见实验仪器和药品的使用方法和注意事项2.实验过程和结果的记录和表示方法3.化学计算的基本原理和方法a.化学计算中的物质的量和氧化数b.化学计算中的物质的质量和容量以上提纲只是简要涵盖了九年级化学复习的主要内容，具体学习的深度和难度需根据教材内容和学校要求来确定。

一、物质的性质与变化1.物质的性质a.物质的物理性质(颜色、形状、质地、硬度、密度等)b.物质的化学性质(燃烧性、腐蚀性、不稳定性等)2.物质的变化a.物理变化(相变、溶解、结晶等)b.化学变化(氧化反应、还原反应、酸碱反应等)c.化学方程式及其平衡二、常见的化学反应1.氧化反应a.单质与氧气的反应b.金属与酸的反应c.金属与非金属元素的反应d.金属氧化物的反应2.还原反应a.金属的电化学应用b.还原剂与氧化剂的判定c.金属的镀层与防腐三、酸碱中和反应1.酸和碱的定义a.低能级电子对理论b.布朗斯特(氢离子)理论c.判定酸碱的指示剂2.酸碱溶液的浓度与酸碱滴定a.氢离子浓度的计算b.酸碱滴定的原理与实验步骤c.酸碱溶液的中和反应四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化与还原的定义b.氧化还原数的计算c.氧化还原反应简化方程式的写法2.钠和氯离子的性质与实验探究3.电解反应a.电解质、非电解质的区分b.电解质溶液的导电性c.电解实验中的气体生成与电极反应五、常见盐的合成与应用1.氯化钠的制备与应用a.海水制盐方法b.电解制盐过程c.氯化钠的物理、化学性质及应用2.硫酸铜溶液和亚硝酸钾的反应a.硫酸铜溶液的化学性质b.亚硝酸钾与硫酸铜溶液的反应c.晶体水的结构与变化六、金属的特性与应用1.金属的物理性质a.金属的导电性、导热性b.金属的延展性、铸造性c.金属的光泽性、韧性2.金属的化学性质与应用a.铁与氧化反应b.铜与硝酸反应c.镀层材料的应用七、酸、碱、盐的溶液的理解1.酸、碱、盐的溶液的电离2.溶液的酸碱性a.酸碱溶液的导电性b.酸碱指示剂的应用c.pH值的计算3.溶液的中和反应a.中和反应的化学方程式b.酸的浓度计算c.碳酸氢盐的中和产物与实验验证八、无机物的应用1.鉴别无机盐的方法与应用a.鉴别金属离子与非金属离子的实验b.鉴别阳离子与阴离子的实验c.应用钡离子的检测技术2.硫酸铜和硫酸亚铁的物理性质与实验应用3.学习硫化钠、氯化铵和其他无机化合物的制备与用途九、分子结构与有机化合物1.分子的形状与极性a.原子键与分子形状b.极性分子与非极性分子c.极性分子溶度与溶解2.有机化合物的特性与分类a.饱和烃与不饱和烃的区别b.碳氢化合物的宏观性质c.烃类的结构与性质十、化学实验与安全1.实验室基本操作a.气体的收集与性质测试b.液体的准确称量与转移c.固体的准确称量与溶解2.化学实验中的安全问题a.酸碱溅入眼睛的处理方法b.危险品的储存与处置c.实验室安全设施与使用要点以上是九年级化学总复习提纲的大致框架，根据自己的学习进程需要，可以对每个主题进行更加具体的拆分和细化。

一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。

学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。

第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。

如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如、颜色、气味、状态、水溶性木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

中考化学总复习提纲一、物质的结构与性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.元素：金属、非金属和半金属元素。

3.化合物：离子化合物和共价化合物。

4.混合物：均匀混合物和非均匀混合物。

5.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见元素和化合物1.常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)和氯(Cl)等。

2.常见化合物：氧化物、酸、碱和盐等。

三、化学方程式与化学计量1.生成与消失：化学反应中反应物生成产物，反应物消失。

2.化学方程式：平衡化学方程式和非平衡化学方程式。

3.化学计量：摩尔与物质的质量的关系。

四、溶液的溶解和溶度1.溶解和溶度：溶解的定义和特征，饱和溶液和过饱和溶液。

2.溶解度和溶解度曲线：影响溶解度的因素。

五、化学反应的速率1.反应速率：反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

2.反应速率的计算：初始速率、平均速率、速率常数等。

六、酸碱中和反应1.酸的性质：酸的定义和特征。

2.碱的性质：碱的定义和特征。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

七、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化和还原的概念。

2.氧化剂和还原剂：氧化剂与还原剂的定义和特征。

八、物质的分子式和结构1.分子式：分子式的含义和计算方法。

2.结构式：平面结构式和立体结构式的表示方法。

九、化学元素周期表1.元素周期表的组成：周期表的分组和周期。

2.元素周期表的特征：周期性规律和趋势。

十、锂电池和干电池的原理1.锂电池的原理：构成、工作原理和应用。

2.干电池的原理：构成、工作原理和应用。

十一、空气中的氧气和二氧化碳1.空气中的气体：氧气和二氧化碳的特点与性质。

2.空气中的气体的应用：氧气的运用和二氧化碳的危害。

以上是中考化学总复习的主要提纲，涵盖了物质的结构与性质、常见元素和化合物、化学方程式与化学计量、溶液的溶解和溶度等基础知识点。

同时也包括了化学反应的速率、酸碱中和反应、氧化还原反应等反应性知识点。

以及物质的分子式和结构、化学元素周期表、锂电池和干电池的原理、空气中的氧气和二氧化碳等相关应用知识点。

九年级化学总复习提纲第一章大家都来学化学1.1身边的化学1、下列哪种是经过化学加工才能得到的物质（）石灰石生石灰石墨钢铁塑料纯棉纤维2、化学发展带给人类便利的同时也会产生危害。

3、我国是历史悠久的伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如造纸、火药、陶瓷、冶铜和炼铁等。

1.2 化学实验室方旅试管、烧杯、酒精灯、量筒、漏斗、玻璃棒、天平、集气瓶的使用及注意事项只能间接加热的、可以加热的、有能加热的、能用来配制溶液和反应的，玻璃棒的用途、天平的用法、集气瓶改装成的各种收集装置、洗气装置，量筒错误使用产生的错误及数据的偏差。

1.3物质的变化物理变化：物理变化的微观解释：化学变化：化学变化的微观解释：两者的根本区别：两者的联系：1.4物质性质的探究判断下列属于物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、化学变化的现象：铁生锈、蜡烛熔化、干冰可用于人工降雨、氢气球由于升入高空而爆炸、铜片在酒精灯火焰上受热后变黑、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、氢气具有可燃性。

探究过程：观察后发现问题、作出假设或预测、实验、解释及结论、评价、表达交流以H7N9的起因、传播为例，来研究。

第二章空气、物质的构成2.1空气的成分探究实验：以红磷在空气中燃烧来研究空气中氧气含量（体积）原理：利用磷燃烧消耗被测样品中氧气，使瓶内压强减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入集气瓶内，在不考虑误差的情况下，进入的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积，于是可以算出空气中氧气的体积比。

空气成分：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸汽、杂质。

空气成分比较固定，但因地区和气候而差异，温室效应的产生及防治。

纯净物：微观解释：混合物：宏观解释：判断下列物质哪些是纯净物，哪些是混合物洁净的空气、矿泉水、冰水混合物、生铁、液化石油气、白酒、食醋、盐酸、加碘食盐空气污染及防治。

产生原因：工业废气、汽车尾气等，分类：氮氧化物、硫氧化物等。

PM2.5 雾霾对人体的危害、温室效应等。

九年级化学提纲
一、化学基础知识
1.了解化学的定义、化学研究的内容和化学的重要性。

2.掌握化学实验的基本操作，如取用固体、液体药品，加热等。

3.掌握物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。

二、物质的变化和性质
1.了解物理变化和化学变化的本质区别。

2.掌握物理性质和化学性质的概念，并能区分二者。

3.掌握物质的物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

三、分子和原子
1.了解分子和原子的概念、特性以及相互关系。

2.掌握分子和原子的基本性质，如分子间作用力、分子的大小等。

3.了解原子结构，包括原子核和核外电子。

四、元素和化合物
1.了解元素的概念、分类和命名。

2.掌握常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在形式。

3.了解化合物的概念、分类和命名。

4.掌握常见化合物的组成和性质。

五、化学式和化合价
1.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式。

2.了解化合价的定义和计算方法。

3.掌握化合价的规则和常见元素的化合价。

4.了解化合物的化学式计算和化合价规则的应用。

六、质量守恒定律和化学方程式
1.掌握质量守恒定律的概念和意义。

2.了解化学方程式的书写方法和原则。

3.能正确书写简单的化学方程式，并掌握反应条件的标注方法。

4.了解化学反应中质量守恒的原因和表现形式。

七、化学实验基础
1.了解实验室安全常识，包括实验器材的正确使用、实验废弃物的处理等。

2.掌握实验操作的基本技能，如实验器材的洗涤、溶液的配制等。

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。

通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。

同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。