辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试理综化学试题(缺27题) Word版

辽宁省鞍山市高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2 ，溶液，出现白色沉淀．A . ③⑤①②B . ③②C . ②③④⑤D . ③④①②4. （2分）用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（）A . 阴极：4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣B . 正极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣C . 阴极：4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑D . 正极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑5. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等6. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B . 若X为强碱，则a＝9C . 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D . 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)7. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 m ol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L二、非选择题 (共4题；共30分)8. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．9. （6分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．10. （10分）(2020·浙江) 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。

第Ⅰ卷（共50 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥发酵光导纤维涂料2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3． 8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4． O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。

下列说法正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl25．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3＞Al B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+，无K+ 6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2N AD．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2N A7．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag8．下列关于物质分类的组合正确的是分类纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 重水氨水氯化钾碳酸钙二氧化碳B 冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气C 胆矾水泥苛性钠亚硫酸石灰石D 氯化氢分馏汽油硝酸醋酸氯气9．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol•L-1NaOH溶液B．制备Fe(OH)2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL10．下列推论正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列实验方案可行的是A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式不正确的是13．利用右图装置，可以完成很多电化实验。

鞍山一中2016届高三第四次模拟考试英语科试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分150分，考试时间120分钟。

第I 卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节：（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What do we learn about Jack?A. He spoke to the boss.B. He gave orders like a boss.C. He worked there as a boss.2. Why won’t the woman order dessert?A. She doesn’t want to gain weight.B. She thinks the dessert is too expensive.C. She is afraid of dropping the dessert on her jeans.3. Who is the woman talking with?A. A mailman.B. Her husband.C. A house painter.4. What is the woman doing?A. Expressing dissatisfaction.B. Offering suggestions.C. Asking for help.5. Where is the railway station?A. It lies to the west of the zoo.B. It lies to the east of the zoo.C. It lies to the east of the city.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

全国大联考2016届高三第四次联考•理综卷（化学部分）一、选择题7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213H C 组成的混合物所含的电子数为7A NB.标准状况下，11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A NC.常温下，1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中，水电离出的H +数目为10-3A ND.在100mL 1 mol • L -5Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中，•还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。

下列判断正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z ＞WD. X 、W 分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有A.11种B. 10种C.9种D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。

下列有关该电池的说法不正确．．．的是A.电流方向：由B极经用电器流向A极B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e2CO CO2C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL• L-的下列溶液的pH如下表。

下列有关说法正确的是A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOHC.向100mL 0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL• L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)第Ⅱ卷（—)必考题26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。

鞍山市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考数学科试卷一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知（ ）A ．1B ．2CD ．32．为了得到函数的图像，只需把函数的图像（ ）A ．向左平移个长度单位B ．向右平移个长度单位C ．向左平移个长度单位D ．向右平移个长度单位3．在中，点在边上，，设，则（ ）A ．B ．C ．D ．4．设函数，其中，则是偶函数的充要条件是（ ）A ．B ．C ．D ．5．已知函数，则不等式的解集为（ ）A ．B ．C ．D ．6．已知函数，若在有唯一的零点，则（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47．已知函数在处有极大值，则（ ）A ．1B ．2C ．3D ．48．已知函数的最小正周期为，当时，函数取最小值，则下列结论正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．12i ,iz z -==πsin 23y x ⎫⎛=- ⎪⎝⎭πsin 26y x ⎫⎛=+ ⎪⎝⎭π4π4π2π2ABC △M N 、BC BM MN NC ==,AM m AN n == AB = 2m n - 2n m - 2m n - 2n m- ()()cos f x x ωϕ=+0ω>()f x ()01f =()00f =()01f '=()00f '=()112,02,0x x x f x x +-⎧≥=⎨-<⎩()()2f x f x ->(),1-∞-(),1-∞()1,-+∞()1,+∞()()2cos 1f x x a x =-+()f x ()1,1-a =()2()f x x x c =⋅-1x =c =()()sin (,,0)f x A x A ωϕωϕ=+>π6074π3x =()f x ()()()220f f f <-<()()()202f f f -<<()()()022f f f <<-()()()202f f f <<-二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。

辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试生物试题第I卷(选择题)一、单项选择题:本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是A.脂肪和生长激素是生物体内的能源物质B。

糖原代谢的最终产物是葡萄糖C.蔗糖和乳糖水解的产物都有葡萄糖D。

ATP脱去3个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一2.下列对遗传信息传递和表达的叙述，错误的是A.DNA复制的过程需要解旋酶和DNA聚合酶B。

细菌不能独立完成遗传信息的传递和表达C。

一种tRNA只能识别一种特定氨基酸D.翻译过程需要tRNA和核糖体参与3.下列有关细胞生命活动的叙述，不正确的是A.ATP的水解常与细胞内的吸能反应相偶联B。

正常细胞的原癌基因和抑癌基因不表达C.细胞凋亡过程中存在基因选择性表达D。

植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用4.下列有关实验及科学史及研究方法的叙述正确的是A.DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律--模型建构法B.罗伯特森借助电子显微镜提出生物膜的流动镶嵌模型C.观察用健那绿染色的口腔上皮细胞，发现线粒体被染成蓝绿色，说明口腔上皮细胞为死细胞D。

必须借助显微镜观察的实验有生物组织中脂肪的鉴定、观察细胞中DNA和RNA5.下图为人体某神经调节示意图,有关说法正确的是A.针刺肌肉后，图中电流计发生两次方向相反的偏转B.感受器产生兴奋主要是因为神经细胞的细胞膜对钾离子的通透性增加C.针刺手指皮肤后，兴奋到达脊髓中枢，经过分析综合产生痛觉D。

针刺取血时未出现缩手反射，与脊髓中枢内突触的抑制有关6。

取相同长度、去除尖端的小麦胚芽鞘切段，分别用不同浓度的生长素溶液和含糖的硝酸盐溶液(对照组)处理并培养一段时间后,逐一测量其长度，实验进行两次，结果如图.以下叙述正确的是A．实验一和实验二为对比实验B．促进胚芽鞘伸长的最适浓度在0.1～10mg/L之间C．浓度大于10mg/L,会抑制胚芽鞘的伸长D．生长素应溶解于清水中，以得到5种浓度溶液29.（共10分阅读光合作用的相关信息，回答有关问题。

第四次月考化学试题可能会用到的相对原子质量H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1．下列叙述正确的是A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。

下列判断正确的是（）A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3C．M与W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于134．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.SB.FeC.ClD.N5．下列反应的离子方程式中正确的是A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－6.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A ．8.7g 二氧化锰与50mL8mol·L －1浓盐酸共热制取氯气B ．19.2g 铜与100mL12mol·L －1的硝酸反应C ．常温下，将5.4g 铝片投入20mL18mol·L －1的硫酸中D ．将足量的Cu 置于50mL18mol·L －1H 2SO 4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+9.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KA1O 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。

2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染2．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质4．下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Na2S投入水中：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al （OH）3↓+3BaSO4↓6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N AC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N A D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、解答题（共2小题，满分29分）8．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=mol•L﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．9．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族；（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式；（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃2合成甲醇的方程式是．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol．【化学选修2：化学与技术】（15分）10．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式；（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是；（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为；②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g；（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气L（标准状况）．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）11．（2016•鞍山校级四模）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B 的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：（1）F的基态原了价电子排布式为；（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为；．（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是；A．分子中都含有σ键和π键B．中心原子都sp杂化C．都是含极性键和非极性键的非极性分子D．互为等电子体E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有；（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，的熔点＞的熔点（填物质名称）理由是；（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为g•cm3．【化学选修2：有机化学基础】（15分）12．（2016•鞍山校级四模）A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式．上述反应中属于取代反应的是（填数字序号）．（2）写出反应②、③的化学方程式：；．（3）1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式．（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反应，写出F的结构简式．（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为（写出一种）．2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染【分析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病；B．依据雾霾的成因解答；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D．煤直接燃烧会产生大量污染气体，如二氧化硫等，能够引起酸雨．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A正确；B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B 正确；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C错误；D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D正确；故选：C．2．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质【分析】A．苯中不含碳碳双键；B．汽油、煤油的主要成分为烃类物质；C．苯中H、乙酸中﹣COOH、乙醇中﹣OH均可发生取代反应；D．棉花的成分为纤维素．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，但乙烯、苯均可发生加成反应，故A错误；B．汽油、煤油的主要成分为烃类物质，含C、H元素，而植物油为含碳、氢、氧三种元素的化合物，故B错误；C．苯中H、乙酸中﹣COOH、乙醇中﹣OH均可发生取代反应，都可发生取代反应，故C正确；D．棉花的成分为纤维素，而羊毛、蚕丝等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质，故D错误；故选C．4．下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】A．根据中和滴定所需仪器判断；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；C．根据物质的性质选择分离方法，不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法；D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解可生成烯烃．【解答】解：A．中和滴定用到碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶等玻璃仪器，故A正确；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法，所以除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，故C正确；D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．5．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Na2S投入水中：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al （OH）3↓+3BaSO4↓【分析】A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；B、多元弱酸盐分步水解；C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应；D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2．【解答】解：A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，生成硫酸，不生成HSO3﹣，故A错误；B、Na2S投入水中：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑，故C正确；D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全时的反应为：Al3++2S042﹣+2Ba2++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣↓+2BaSO4↓，故D错误．故选C．6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N AC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N A D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A【分析】A、根据电荷守恒来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为H﹣N=N﹣H；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、根据电荷守恒可知，溶液中存在：n（ClO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的阴离子的物质的量大于1mol，个数大于N A个，故A正确；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.3N A个离子，故B正确；C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为H﹣N=N﹣H，故1mol中含4mol共用电子对即4N A对，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9N A个，故D错误．故选C．7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【分析】短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．【解答】解：短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B ．Y 与Z 形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B 正确；C ．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性弱，故C 错误；D ．若Z 为Na ，则Z 与Q 形成的化合物NaCl 的水溶液为中性，故D 错误；故选B ．二、解答题（共2小题，满分29分）8．硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2（该反应△H ＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3•5H 2O 流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，B 中试剂是 品红、溴水或KMnO 4溶液 ，表明SO 2吸收效率低的实验现象是B 中 溶液颜色很快褪色 ；②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 控制SO 2的流速 、 适当升高温度 ．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca （NO 3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH（3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO 3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL ．则c （Na 2S 2O 3）=mol •L ﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +═2Cr 3++3I 2+7H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH；（3）根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32﹣与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度．【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O31 6mol xmol所以x=mol，则c（Na2S2O3）===mol•L﹣1，故答案为：．9．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．【分析】（1）Ti的原子序数为22，比Ca的原子序数多2，以此判断；（2）钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛，同时生成氯化铁和CO；（3）TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不融化；（5）根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答．【解答】解：（1）Ti的原子序数为22，比Ca的原子序数多2，应位于周期表第四周期族ⅣB，故答案为：四；ⅣB；（2）钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛，同时生成氯化铁和CO，反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412℃蒸馏可分离，故答案为：防止钛、镁被氧化；蒸馏；1412；（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n （Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；5．【化学选修2：化学与技术】（15分）10．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有B、C、D、K、LA．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa；（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为351g；（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气134.4L（标准状况）．【分析】（1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态；B．工业上生产硫酸时，采用的是常压；C．电解饱和食盐阴极产生氢气；D．支链很难被细菌降解而使水体污染；E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性；F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化；G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法；H．海水提镁是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，然后转华为氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质；I．依据碳化学的概念判断解答；J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4C（金刚石）+2H2；K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一；L．电解熔融的氧化铝制取铝；（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，单体为丙烯酸钠；。

真题训练（四）1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是___________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是______________________ (用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

2．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U 位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z 和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

绝密★启用前【学易大联考】2016年第四次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Ba—137第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学来源于生活，又服务于生活。

下列有关物质性质及应用的说法中正确的是（）A．纤维素和淀粉均属于多糖，均可供人体组织的营养需要B．聚氯乙烯塑料广泛应用于塑料薄膜、食品包装袋等C．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D．84消毒液的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来杀菌消毒8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na＋、K＋、Br－、SCN－B．水电离出的氢氧根离子浓度为10—13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32—、SO42‾C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、S2‾D．澄清透明的溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、NO3－9．某有机物的分子式为C9H15N3O6，1mol该物质完全水解可得到2mol甘氨酸和1mol氨基酸M，则M的分子式为（）A．C7H12N2O4 B．C5H9NO4 C．C7H10NO2 D．C5H9N2O210．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是（）A．量取10.00mLNaOH溶液B．蒸干氯化铜溶液制CuCl2·2H2OC．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性D．用CO2做喷泉实验11．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：下列说法正确的是（）A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

辽宁省高考理综-化学四模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热3. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（）A . C2H5ClB . C3H8C . CH2Cl2D . C2H6O4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列关于电化学的理解正确的是（）A . 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B . 电解池的电极材料一定不参与电极反应C . 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D . 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极5. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色6. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA . ①③B . ②④C . ①④D . ③⑤7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。

辽宁省鞍山市第一中学2018届高三3月模拟考试（第四次模拟）理综化学试题7．化学与生产生活息息相关。

下列说法不正确的是（）A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸是用蚕丝加工成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，它属于高分子化合物8．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-9．分子式为C5H8O3的有机物，既能和NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的同分异构体有（）种A．3 B．4 C．5 D．610．X、Y、 Z 、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z 、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其半径依次增大B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性： X m Y 强于X m RC．元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子数约为1.806×1024D．元素Z、R的最高价氧化物水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性11．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质(Li+可自由通过)，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，实验装置如图所示。

辽宁省鞍山市高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC . 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- ═ CaCO3↓+H2OD . 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA4. （2分）(2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法中正确的是（）A . Y和Z的简单离子半径：Y<ZB . R，Q的气态氢化物的稳定性：R>QC . R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3D . 上述五种元素中有两种元素是金属元素5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列有关实验的说法不合理的是（）A . 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成B . ②中用品红溶液验证SO2的生成C . ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性D . 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成6. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO47. （2分）常温下，取浓度均为0.01mol•L﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L﹣1NaOH溶液、0.01mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . HA和MOH均为弱电解质B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl﹣）=c（M+）=c（OH﹣）=c（H+）C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二、筒答题 (共4题；共33分)8. （6分） (2017高一下·射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1） A中反应的化学方程式是________．（2） B中观察的主要现象是________，D装置的作用是________．（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．9. （9分） (2015高三上·滕州开学考) 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．（1）装置D的名称为________；（2）冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入F中；（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为________；（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为________；（5）装置E中加热的目的是________、________；（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为________．（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为________．（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ，则SnCl4的产率为________．（已知SnCl4相对分子质量为261）10. （10分） (2016高二下·红河开学考) 在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 ，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是．（填序号）A . CH3CH3B . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________种信号．（3）在常温下测得的某烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生________种信号，强度比为________．（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为________，其名称为________11. （8分）(2016·广州模拟) 重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________．②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________．③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L ﹣1则达到排放标准．①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________．②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________ mg•L﹣1 ．（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、筒答题 (共4题；共33分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、。

辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试数学（理）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.若集合{}|128x P x =≤<，{}1,2,3Q =，则P Q =I （ ） A ．{}1,2B ．{}1C ．{}2,3D ．{}1,2,32. 设复数z 满足2z i i ⋅=-（i 为虚数单位），则z =（ ） A ．2i -B ．12i +C ．12i -+D ．12i --3.抛物线24y x =上一点P 到焦点的距离为3，则点P 的横坐标为（ ） A ．1B ．2C ．3D ．45.某班准备从甲、乙等七人中选派四人发言，要求甲乙两人至少有一人参加，那么不同的发言顺序有（ ）种 A ．30B ．600C ．720D ．8406.对任意的非零实数a 、b ，若a b ⊗的运算原理如图所示，且{}min ,,a b c 表示a 、b 、c 中的最小值，则{}0.10.32min 1,log 0.1,3⊗的值为（ ） A ．0B ．1C ．0.32log 0.1-D ．0.123-7.关于函数()3sin(2)1()3f x x x R π=-+∈，下列命题正确的是（ ）A ．由12()()1f x f x ==可得12x x -是π的整数倍B ．()y f x =的表达式可改写成3cos(2)16y x π=++C ．()y f x =的图象关于点(,1)6π对称 D ．()y f x =的图象关于直线34x π=对称 8. 已知在三棱锥P ABC -中，433P ABC V -=，4APC π∠=，3BPC π∠=，PA AC ⊥，PB BC ⊥，且平面PAC ⊥平面PBC ，那么三棱锥P ABC -外接球的体积为( )A ．43πB ．823πC ．123πD ．323π9.已知函数()f x 满足1()()f x f x=，且当1,1x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，()ln f x x =，若当1,x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，函数()()g x f x ax =-与x 轴有交点，则实数a 的取值范围是( )A ．ln ,0ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦B ．[]ln ,0ππ-C ．1ln (,]e ππ-D ．1(,]2e π-- 10.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为( ) A ．75+B ．725+C ．422+D ．45+11.设1F ，2F 分别为椭圆1C ：22221(0)x y a b a b +=>>与双曲线2C ：2222111x y a b -=()110a b >>的公共焦点，它们在第一象限内交于点M ，1290F MF ∠=︒，若椭圆的离心率34e ⎡∈⎢⎣⎦，则双曲线2C 的离心率1e 的取值范围为( )A．72⎡⎢⎣⎦B．7⎡⎢⎣ C．2⎦ D．2⎡⎫+∞⎪⎢⎪⎣⎭12.已知函数()f x 满足：()2'()0f x f x +>，那么下列不等式成立的是( )A．(1)f >B ．(0)(2)f f e<C．(1)(2)f > D ．2(0)(4)f e f > 第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.若21()n x x-展开式的二次项系数之和为128，则展开式中2x 的系数为 ．14.已知实数x ，y 满足10,10,1,x y x y y +-≤⎧⎪-+≥⎨⎪≥-⎩则3y x -的最小值为 ．15.当(],1x ∈-∞，不等式212401x x aa a ++⋅>-+恒成立，则实数a 的取值范围为 ． 16. 在△ABC 中，cos cos cos cos 2b Cc B a C c A +=+=，且cos sin a C C b c +=+，则△ABC 的面积为 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 公差不为0的等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若11a =，1S ，2S ，4S 成等比． （1）求数列{}n a 的通项公式； （2）设1n nb S =，证明对任意的*n N ∈，1232n b b b b ++++<…恒成立． 18.某网站点击量等级规定如下：统计该网站4月份每天的点击数如下表：（1）若从中任选两天，则点击数落在同一等级的概率；（2）从4月份点击量低于100万次的天数中随机抽取3天，记这3天点击等级为差的天数为随机变量X ，求随机变量X 的分布列与数学期望．19. 如图，已知四棱锥P ABCD -的底面为菱形，120BCD ∠=︒，2AB PC ==，2AP BP ==．（1）求证：AB PC ⊥；（2）求二面角B PC D --的余弦值．20. 已知1F ，2F 分别是椭圆E ：22221(0)x y a b a b+=>>的左右焦点，P 是椭圆E上的点，且2PF x ⊥轴，212116PF PF a ⋅=u u u r u u u u r ．直线l 经过1F ，与椭圆E 交于A ，B 两点，2F 与A ，B 两点构成△2ABF ．（1）求椭圆E 的离心率；（2）设△12F PF 的周长为23，求△2ABF 的面积的最大值．21.设函数()(1)ln(1)f x ax x bx =-+-，其中a ，b 是实数．已知曲线()y f x =与x 轴相切于坐标原点． （1）求常数b 的值；（2）当01x ≤≤时，关于x 的不等式()0f x ≥恒成立，求实数a 的取值范围； （3）求证：1000.41001()1000e >． 请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-1：几何证明选讲如图△ABC 是O e 的内接三角形，PA 是O e 的切线，切点为A ，PB 交AC 于点E ，交O e 于点D ，PA PE =，45ABC ∠=︒，1PD =，8DB =．（1）求△ABP 的面积；点击次数（x 万次）050x ≤<50100x ≤<100150x ≤<150x ≥天数511104（2）求弦AC 的长．23. 选修4-4：坐标系与参数方程在直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为1cos ,sin x y ϕϕ=+⎧⎨=⎩（ϕ为参数）．以O 为极点x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系．（1）求圆C 的极坐标方程；（2）直线l 的极坐标方程是(sin 3)3ρθθ=OM ：3πθ=与圆C 的交点为O 、P ，与直线l 的交点为Q ，求线段PQ 的长． 24. 选修4-5：不等式选讲 已知函数()|2||1|f x x x =+--． （1）试求()f x 的值域；（2）设()233()0ax x g x a x-+=>，若对()0,s ∀∈+∞，(),t ∈-∞+∞，恒有()()g s f t ≥成立，试求实数a 的取值范围．辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试数学（理）答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 ADBDCBCDBABA二、填空题13.35 14.13- 15.34a >-3三、解答题17.解：（1）设数列{}n a 的公差为d ，由题意2142S S S =，即2111(46)(2)a a d a d +=+，∵11a =，0d ≠，∴2d =， ∴21n a n =-．（2）由（1）得2n S n =，∴21n b n =． 当1n =时，112b =<成立； 当2n ≥时，()2111111n b n n n n n=<=---， ∴12n b b b +++< (11111111)1122223341n n n+-+-+-++-=-<-…成立， 所以对任意的正整数n ，不等式成立．18.解：（1）折点击数落在同一等级的为事件A 概率22225111042304()15C C C C P A C +++==， 即点击数落在同一等级的概率为415． （2）X 的可能取值为0、1、2、3，31131633(0)112C P X C ===，2111531655(1)112C C P X C ===，1211531611(2)56C C P X C ===，353161(3)56C P X C ===， 随机变量X 的分布列为X 0 1 2 3P33112 551121156 156数学期望()01231121121125616E X =⨯+⨯+⨯+⨯=．19.（1）证明：取AB 中点O ，连接PO ，CO ．又∵PO CO O =I ，∴AB ⊥平面POC ， ∵PC ⊂平面POC ，∴AB PC ⊥．（2）由（1）知AB ⊥平面POC ，∴平面POC ⊥平面ABCD ， 又PO OC ⊥，PO ⊂平面POC ， ∴PO ⊥底面ABCD ．以OB 为x 轴，OC 为y 轴，OP 为z 轴建系如图，则()1,0,0B ，()1,0,0A -，()3,0C ，()0,0,1P ，(2,0,0)CD =-，()3,1PC =-u u u r ，()1,3,0CB =-u u u r， 平面PBC 的法向量为()1111,,n x y z =u r ，所以110,0,n PC n CB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩u r u u u ru r u u u r即111130,30,z x z -==⎪⎩令11y =，则13,1,3n =u r ．平面PCD 的法向量为()(2222,,3n x y z ==u u r．27cos ,EB CD <>=u u u r u u u r ，由图知二面角B PC D --为钝二面角，所以二面角B PC D --的余弦值为27． 20．解：（1）设点P 在第一象限，则2(,)b P c a ，21(2,)b PF c a =--u u u r ，22(0,)b PF a =-u u u u r ，∴42122116b PF PF a a ⋅==u u u r u u u u r ，∴222244()a b ac ==-，∴2234a c =，∴32e =．（2）∵23,2223,c a a c ⎧=⎪⎨+=⎪⎩∴1,3a c =⎧⎪⎨=⎪⎩∴214b =， ∴椭圆方程为2241x y +=．由题知直线斜率不为0，折直线方程为3x ty =， 由223,241,x ty x y ⎧=-⎪⎨⎪+=⎩得224(4)4310t y ty +--=，12y y +=12214(4)y y t =-+，212||ABF S c y y ∆=-==12≤=，“=”成立时22t =，所以面积的最大值为12． 21.解：（1）因为()y f x =与x 轴相切于坐标原点，故'(0)0f =，故1b =．（2）1'()ln(1)11axf x a x x-=-++-+，[]0,1x ∈，221''()(1)ax a f x x ++=-+． ①当12a ≤-时，由于[]0,1x ∈，有221''()0(1)ax a f x x ++=-≥+， 于是'()f x 在[]0,1x ∈上单调递增，从而'()'(0)f x f ≥，因此()f x 在[]0,1x ∈上单调递增，即()(0)0f x f ≥=，而且仅有(0)0f =，符合；②当0a ≥时，由于[]0,1x ∈，有221''()0(1)ax a f x x ++=-<+，于是'()f x 在[]0,1x ∈上单调递减，从而'()'(0)0f x f ≤=， 因此()f x 在[]0,1x ∈上单调递减，即()(0)0f x f ≤=不符； ③当102a -<<时，令21min 1,a m a +⎧⎫=-⎨⎬⎩⎭，当[]0,x m ∈时，()221''()01ax a f x x ++=-<+，于是'()f x 在[]0,x m ∈上单调递减，从而'()'(0)0f x f ≤=，因此()f x 在[]0,x m ∈上单调递减，即()(0)0f x f ≤=，而且仅有(0)0f =，不符．综上可知，所求实数a 的取值范围是1(,]2-∞-． （3）对要证明的不等式等价变形如下：对于任意的正整数n ，不等式251(1)n e n ++<恒成立，等价变形211(1)ln(1)05n n n++-<相当于（2）中25a =-，12m =的情形，()f x 在10,2x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦上单调递减，即()(0)0f x f ≤=，而且仅有(0)0f =；取1x n =，得：对于任意正整数n 都有211(1)ln(1)05n n n ++-<成立；令1000n =得证． 22.解：（1）因为PA 是O e 的切线，切点为A ，所以45PAE ABC ∠=∠=︒， 又PA PE =，所以45PEA ∠=︒，90APE ∠=︒．因为1PD =，8DB =，所以由切割线定理有29PA PD PB =⋅=，所以3EP PA ==， 所以△ABP 的面积为12722BP PA ⋅=．（2）在Rt △APE 中，由勾股定理得AE = 又2ED EP PD =-=，6EB DB DE =-=，所以由相交弦定理得12EC EA EB ED ⋅=⋅=，所以EC =AC = 23.解：（1）圆C 的普通方程是()2211x y -+=，又cos x ρθ=，sin y ρθ=，所以圆C 的极坐标方程是：2cos ρθ=． （2）(1,)3P π，(3,)3Q π，2PQ =．24.解：（1）∵||2||1|||(2)(1)|3x x x x +--≤+--=，∴3|2||1|3x x -≤+--≤，∴()f x 的值域为[]3,3-．（2）∴min ()3g x =，由题意知min min ()()g x f x ≥， ∴3a ≥．。

辽宁省鞍山市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应3. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . 非金属性：Y＞Z＞XC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键4. （2分）提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A . ①④B . ②⑤⑧C . ③⑥D . ⑥⑦5. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。