工程化学基础童志平主编复习要点及习题解答

化工基重要础知识题点
1. 化学基础概念：了解化学元素、化学反应、化学键、物质的分类以
及化学平衡等基本概念。

2. 化学计量学：学习原子与摩尔的关系，掌握计算化学反应中物质的
摩尔质量、摩尔比例以及计算反应产物的方法。

3. 化学反应动力学：研究化学反应的速率及其影响因素，了解反应速
率方程、速率常数等基本概念。

4. 热力学：掌握能量的转化与守恒定律，学习化学反应的焓变、熵变、自由能变化等关键概念。

5. 离子反应：理解离子在溶液中的行为，学习酸碱中和反应、盐的生
成以及电解质溶液的电导性等相关知识。

6. 化学平衡：了解平衡常数的概念及其计算方法，掌握平衡常数与温度、浓度之间的关系。

7. 配位化学：学习复合物的形成与分解，了解配位键的形成与性质等
重要知识。

8. 化学分析方法：了解常用的化学分析方法，如滴定法、电化学分析
法等，掌握样品的预处理、试剂选择以及数据处理的基本技巧。

9. 有机化学基础：掌握有机化学的基本原理和反应类型，包括烷烃、
烯烃、芳香化合物、醇、醛酮、酸碱反应等。

10. 聚合物化学：了解聚合物的合成、结构与性质，掌握常见的聚合反应及其机理。

以上是化工基础知识的一些题点，涵盖了化学、热力学、分析化学以及有机化学等方面的重要知识。

对于化工专业的学生来说，掌握这些基础知识是打好学科基础的关键。

《工程化学》总复习绪论掌握几个概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等)第一章 物质的聚集状态[目的要求]1.了解物质的主要聚集状态及特性。

2.理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。

3.了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。

4.了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。

[教学内容] 1.1 气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程—德华方程。

1.2 液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。

1.3溶液介绍溶液浓度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

[重点难点]1.理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。

2.溶液浓度的表示方法第二章 化学反应热效应 能源利用[目的要求]1．熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2. 掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U 和H ）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q 和W ，体系的∆U 和∆H ；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。

[教学内容]2.1 化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（＋，－）, v Q 、p Q 及其关系，热效应的测定。

2.2 化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状态函数及盖斯定律。

2.3 能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）[重点难点]1．标准摩尔生成焓θm f H ∆和反应的标准摩尔焓变θm H r ∆（计算） 2．盖斯定律第三章 化学反应的基本原理[目的要求]1．理解自发变化的共同特征；掌握熵（S ）及吉布斯函数（G ）的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2．能熟练计算∆S 、∆H 和∆G ；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。

－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ,二相；液相分层，共三相。

2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第一章第一节1.见教材８页。

2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。

3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。

聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。

AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。

4.(C H2-C H)n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。

有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式名称中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4[Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 66. 见教材13~17页。

第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。

12.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。

3. SiC>SiBr4>SiF4，理由略。

4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。

⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。

(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。

4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。

分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。

工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。

4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。

5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。

％％％可得成反比一定时由理想气体状态方程总41.70741.052.181852.007.747407.0)3(81)2(6,15,60:,,,)1.(2222222==========H O H N O H x x x kPaP kPa P kPa P kPa P ，P，V T R n ，幻灯片2kPaVRTn n p K kPa p kPa p kPap p p p p p p p p p V p V p O N O N O N O N O N O O N N 78.1921010383314.8298314.810)5751575()(383)3(5.112,5.37)2(75)1(150;;1015;105.533''''''221122222222222222=⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=+=====⇒=+====--总总压：混合后分压：初始压力：据第二章 化学反应热效应● 内能：● ΔU = Q + W Q 与W 的符号 ● 热效应● 等容热效应 ΔU = Qv ● 等压热效应 ΔH = Qp ●H = U + n (g)RT● 反应进度● Δξ= ΔnB/νB 幻灯片4 ● 盖斯定律： ● 焓变的计算： ● 标准摩尔生成焓 ● f Hm θ (C,石墨,298.15K) = 0 kJ/mol ●f Hm θ (H+,298.15K) = 0 kJ/mol● 标准摩尔焓变),()(T B H T H Bm f B m r 物态，∑∆=∆θθν幻灯片5习题解答1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)-2.选择题: (1) c; (2)d3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

幻灯片65. 在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。

工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。

4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。

5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。

化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82csx0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

解液相中nh3的摩尔分数x?1/170.01051/17?100/180.798 kpa 气相中nh3的平衡分压 p*＝亨利系数 e?p*／x?0.798/0.0105?76n1?10?3/17液相中nh3的浓度c0.581 kmol／m3 ?3v101?10/998.23*?05.81/0.79?8.0k7m28ol/(m?溶解度系数 h?c/pkpa液相中nh3的摩尔分数 x?1/170．01051／17?100/18／p?07.9／81 00气相的平衡摩尔分数 y*?p*相平衡常数 m?y*0.798??0.76 x100?0.0105.0 76或 m?e/p?76/1005. 10℃时氧在水中的溶解度表达式为p*?3.313?106x，式中p*为氧在气相中的平衡分压，单位为kpa；x为溶液中氧的摩尔分数。