第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
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3.2 水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH 每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。
在25℃时，水的离子积：K W＝1.0×10－14 mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：K W＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而减小B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶15．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol·L－1的盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大9．25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－110．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．①③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是() A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1313．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg c(H＋)c(OH)，则下列叙述正确的是() A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝1214．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()① K＋、Cl－、NO－3、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③ Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤15.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为________。
造成水的离子积变化的原因是__________________________________。
(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？16．浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________________________________________________________________________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
17．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － ΔH >0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A ．向水中加入NaHSO 4B ．向水中加入Cu(NO 3)2C ．加热水至100℃[其中c (H ＋)＝1×10－6 mol·L －1]D ．在水中加入(NH 4)2SO 4(2)现欲测定100℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显______色，溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH 计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
参考答案1．B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A7．B 8.A 9.A 10.A 11.B 12.A13．D [中性溶液中c (H ＋)c (OH －)＝1，AG ＝0；酸性溶液中，c (H ＋)c (OH －)＞1，AG ＞0；常温下0.1 mol·L －1的氢氧化钠溶液中，c (H ＋)c (OH －)＝10－12，AG ＝－12；常温下0.1 mol·L －1的盐酸溶液中，c (H ＋)c (OH －)＝1012，AG ＝12。
] 14．B15．(1)1×10－12 mol 2·L －2 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c (H ＋)≠c (OH －)，所以不在B 点。
(3)2×10－9 mol·L －116．(1)a ＝b 2>c (或b >a >c ) (2)n 1＝n 2＝n 3(3)V 1＝2V 2＝V 3(或V 1＝V 3>V 2)(4)v 2>v 1>v 3解析 (1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，硫酸中c (H ＋)＝0.2 mol·L －1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，c (H ＋)<0.1 mol·L －1。
(2)等浓度等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(3)生成正盐是指与这些酸中的H ＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H ＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH 所需硫酸的体积是另外两种酸体积的一半。
(4)c (H ＋)越大，产生H 2速率越快，由(1)知v 2>v 1>v 3。
17．(1)4 (2)1×10－7 mol·L －1 (3)增大 减小 (4)106解析 (1)HA 电离出的c (H ＋)＝0.1×0.1% mol·L －1＝1×10－4 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝1×10－4×1×10－40.1＝1×10－7 mol·L －1；(3)因HA H ＋＋A －，电离过程是吸热的，所以升高温度，c (H ＋)、c (A －)均增大，则K 增大，而pH 减小；(4)c (H ＋)HA ＝1×10－4 mol·L －1。
