陕西省高二上学期期中化学试卷(理科)D卷

陕西省西安市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品2. （2分）对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度3. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热4. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧5. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和一氧化碳B . 淀粉和纤维素C . 1 mol碳和3 mol碳D . 3 mol C2H2和1 mol C6H66. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.35mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.02mol•L﹣1•s﹣17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2008. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB . CaO+H2O＝Ca(OH)2C . CaCO3CaO+CO2↑D . 2CO +O2 2CO29. （2分） (2020高一下·淮北期中) H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。

陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（）A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C . 负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+D . 正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极6. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ7. （2分）在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)反应速率[mol/(L·min)]0．40．250．50．3其中反应速率最快的是（）A . (1)B . (2)C . (3)D . (4)8. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b9. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol10. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q11. （2分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12. （2分）下列说法可充分说明P（g）+Q（g）⇌S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S13. （2分） (2016高一下·定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池14. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D . 升高温度，反应速率加快15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（）A . 反应达到平衡时N2的转化率：M＜NB . H2的体积分数：M＜NC . NH3的浓度：M＜ND . 该反应在T℃时的平衡常数K：M=N16. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1 ．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④17. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A . 负极发生的反应为：B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）18. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅二、解答题 (共4题；共29分)19. （7分） (2016高二下·黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：（1）配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：________．（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：________．（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：________．20. （9分）(2016·广东模拟) 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为________ ．己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H22NO2（g）⇌N2O4（g）△H32N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=________．（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00c（N2O5）/mol/L 1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=________ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为________ ．（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由________ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有________ （要求写出两条）．③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=________ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由________ ．21. （7分） (2019高三上·衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。

陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A . 分子个数B . 物质的量C . 物质的质量D . 原子个数2. （2分）常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A . x＜yB . x＞yC . x﹦yD . 无法判断3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是（）A . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解产物是两种酸4. （2分）(2016·长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl﹣由负极迁移到正极5. （2分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是A . S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ6. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（）A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华7. （2分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B . 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸8. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是（）A . 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B . 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C . 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D . 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差9. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）乙烯使溴水褪色均发生了加成反应A苯使溴水褪色用pH试纸测定某盐酸的pHB试纸均需要蒸馏水湿润用红色石蕊试纸检验某气体为氨气MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C均发生氧化还原反应CaCO3与稀盐酸反应制备CO2淀粉在酶的作用下生成葡萄糖D均发生了水解反应蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·盐城期中) 2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 化学能转变为电能B . 阴极的电极反应为：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣C . 阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑D . 阴极上每通过4mole﹣，阴极区有1molCO2参与反应11. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－112. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）13. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol14. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . MnO4- ， K＋， Na＋， SO42-B . Na＋， K＋， HCO3- ， Cl－C . Mg2＋， NH4+ ， Cl－， NO3-D . Ba2＋， K＋， S2－， SO42-15. （2分） (2016高一下·大同期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小17. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价18. （2分）(2018高三上·河北期末) 已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法错误的是（）A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I- 2Ru2++I3-D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变3. （2分） (2019高二上·深圳期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

下的平衡数据列下表:下列说法正确的是（）温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3 mol×L-1 2.4 3.4 4.8 6.89.4A . 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B . 因该反应熵变（DS）大于0，焓变（DH）大于0，所以在低温下自发进行C . 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D . 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 mol×L-14. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2＞T1 ， p2＞p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大5. （2分）(2020·东城模拟) 已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）DH1 ＞0。

陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分）(2019·揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是（）A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X2. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. （2分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。

《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO2、CO、NOx、O3和可吸入颗粒物等。

下列说法不正确的是（）A . 大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量O3对人体有益B . 在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质C . 血红蛋白中含有Fe2+ ， NO、CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒D . SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的产生4. （2分） (2018高一上·雅安期末) 在我国使用最早的合金是（）A . 青铜器B . 不锈钢制品C . 铁制品D . 铝合金5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜6. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列说法中正确的是（）A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂7. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列递变规律正确的是（）A . 钠、镁、铝的还原性依次减弱B . NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强C . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强8. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

陕西省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共64分)1. （2分）以下说法正确的是（）①油脂属酯类，没有固定熔沸点②油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色③油脂中注入水后能分层且油层在底部④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂⑥植物油的主要成分是油酸⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . ①⑤⑧B . ①③⑤⑧C . ①②④⑥⑧D . ①③⑤⑦⑧2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B . 若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为l：2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D . 分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物3. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料4. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，4﹣丁二烯B . 2﹣丁醇C . 邻二甲苯D . 2﹣甲基丁烷5. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05H2C . 乙醇能与水以任意比混溶D . 乙醇能发生氧化反应6. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列烷烃的命名正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 1，3，3﹣三甲基丙烷7. （2分）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（）A . 1.5molB . 3molC . 4.5molD . 6mol8. （2分）下列关于淀粉的认识中，不正确的是（）A . 淀粉属于糖类，有甜味B . 淀粉属于高分子化合物C . 淀粉与碘水作用呈现蓝色D . 淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。

陕西省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018高一上·郑州期中) 己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸200 mL40D 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D5. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态6. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大7. （2分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行8. （2分）在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2 ，达到平衡时生成0.7mol的CO2 ，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol9. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶10910. （2分）某温度时，Kw = 1×10-12 ，下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.511. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L12. （2分） (2016高二上·通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14 ，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D . H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大14. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗（3）NaClO溶液中有HClO分子存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．A . （1）（2）（3）B . （1）（3）（6）C . （1）（2）（5）（6）D . （1）（3）（6）（7）15. （2分）右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3二、填空题 (共7题；共81分)16. （9分） (2019高一上·黄陵期中)（1）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式① H+ + OH- = H2O ________② 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ ________③Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓________（2）写出下列物质的电离方程式① NaOH ________② CuCl2________③ Fe2(SO4)3________（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式① H+ + OH- = H2O ________② 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ ________③Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓________17. （24分） (2018高二上·玉溪月考) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

陕西省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水2. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度3. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大4. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 75. （2分） (2018高二上·成都期中) 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。

陕西省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣15. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1 ，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB . 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1C . 2分钟内NH3的转化率是50％D . 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-17. （2分） (2016高一下·江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：28. （2分） (2019高二上·肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol11. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖2. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是（）A . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2 ，放出热量Q2＞2Q13. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化D . 工业合成氨5. （2分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B . 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)6. （2分）在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④生成n mol B同时消耗m mol A⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑧混合气体的密度不再改变的状态．A . ②③④⑥B . ③④⑥⑦C . ③④⑤⑧D . ①③④⑥7. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A . 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ，则此时V正＞V逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%8. （2分） (2018高二上·成都期中) 在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1 g SO2 ，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。