最新人教版高中化学必修2《元素周期表》教材分析

《元素周期表》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。

2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。

过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。

2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。

3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。

情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。

2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。

学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。

这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。

而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。

本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。

教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。

【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。

2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。

门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。

1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。

元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。

第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。

新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。

第一节：元素周期表。

首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键。

以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。

课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。

《元素周期表》教材分析
全章教材以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

教材在元素周期表一节的编排上，采取从化学史引入，直接呈现元素周期表结构形式。

在此基础上，结合学生在初中阶段已了解的一些元素性质与原子结构间的关系，及在必修①中接触的金属钠、铝、铁和非金属氯、硫、氮等的相关知识，教材选取碱金属和卤族元素为代表，通过原子结构对比和探究实验，展示周期表中纵向元素，即同主族元素性质的相似性和递变性。

使学生对元素性质与原子核外电子关系的认识进一步加深。

在此基础上，进一步提出问题，研究元素性质与原子核间的关系，由此引出核素和同位素的有关知识。

教材在编排上充分体现了与学生已有的认知结构相结合，如学生在初中已知道了元素周期表的大体结构，并会查找常见元素，但对元素与原子结构的关系还没有更深入的理解，所以本节教材把重点放在帮助学生从原子结构角度进一步认识元素周期表的实质。

为下一节学习元素周期律打下基础。

教学重点
元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及同主族元素性质的递变规律。

教学难点
元素在元素周期表中的位置及同主族元素性质的递变规律。

教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

推测同主族元素性质的递变规律。

运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。

大家看本节的目标、重点、难点。

检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。

（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的习，生已经基本具备了一定的无机基础知识。

例如初三习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细，论性更强，体系更加完整。

通过《物质结构元素周期律》的习，可以使生对于所元素合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为论指导，生能更好的把无机知识系统、络。

在物质结构的基础上，将元素周期表的习和元素周期律的习结合起，将生在初中和必修I中所习的氧还原反应和许多元素合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过键的习，可以为今后有志深入习的同打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要论内容，也是为选修内容的习打下良好的基础。

二、教目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。

能力目标：提高生们归纳整的能力。

情感、态度、价值观目标：会总结，会概括，体会结构决定性质的念。

三教重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要合价周期性变。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、情分析：通过初三和必修I的习，生已经基本具备了一定的无机基础知识。

例如初三习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的习奠定了一定的基础。

五、教方法：案导六、课前准备：生习准备：导案教师教准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教过程：（一）、检查案填写，总结疑惑点（主要以生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同们对导案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子不超过____个电子(层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。

第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。

二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

3.让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。

（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。

2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观目标1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

2.学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

《元素周期表》（第二课时）教学设计一、教材分析物质结构和元素周期律是中学化学教学的重要内容，而元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论。

在教学时可将本节教材分为四个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二、三课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第四课时小结元素性质与原子核外电子排布密切相关时，学习核素及同位素概念。

二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；归纳出“相似性、递变性”规律，从同一主族元素化学性质归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

三、教学目标1、知识与技能：（1）通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；（2）了解元素“位、构、性”三者的关系；（3）通过“阅读探究、交流研讨”等活动，培养学生对实验结果的分析和总结的能力。

2、过程与方法（1）通过“活动探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；（2）通过“阅读探究、交流研讨”等活动，培养学生获取并整合信息的能力。

3、情感态度和价值观培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。

四、教学重点、难点1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。

2、教学难点：元素性质的相似性和递变性，“位、构、性”三者的关系。

科学技术出版社必修2第1章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用(第一课时)授课教师:预测同主族元素性质递变【问题组3】：1、从原子结构上推测同主族元素性质的相似性和递变性。

学生回答：相同点：同主族最外层电子数相同，所以化学性质相似。

递变：电子层数增多，半径增大，所以失电子能力增强，得电子能力减弱预测同主族性质【问题组3】：2、根据钾在周期表中的位置，预测K与水反应比Na与水反应剧烈还是缓慢？学生进行预测演示实验对比试验：“K与水反应”和“Na与水反应”视频：Cs与水反应现象明显，非常直观预测同主族元素的性质【问题组3】：3、预测I A族和ⅦA族性质的递变规律。

观察表格，教师板书【实验录像】氢气和氟气冷暗处爆炸学生把研究同周期元素中学习到的判断金属性和非金属性判断的依据，运用到同主族元素性质的预测。

小结谈谈你的收获教师初步小结“位、构、性”之间的关系。

学生畅谈收获学以致用利用资料卡片一所给信息，试体验一下门捷列夫如何推断及预测“类铝”相关知识，并填写在下表中。

（元素符号左侧数据为密度，下方数据为相对原子质量，“类铝”用R表示。

）回扣开课的导入，激发学生的兴趣。

反馈练习课堂练习和作业学情分析学生在《必修一》中已经积累了一定的元素化合物知识，再加上前两节的学习，为本节课奠定了知识基础；同时高一学生已经具备了一定的实验探究能力和获取信息的能力，以及对实验结果和信息的分析、处理、总结能力，为本节课教学目标的落实做好比较好的铺垫。

但“活动探究——第三周期元素的是电子的能力的递变”承担着只是学习和提升综合探究能力的双重任务，对高一学生来说难度较大。

所以学生分组实验，组内讨论，主动思考，归纳总结得出结论。

教师在教学中采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手写，动口说，动脑想，调动学生的积极性，充分发挥学生的主体作用。

效果分析本节课在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，在第二部分通过对氯气溴碘单质性质的学习来整合VIIA族元素化合物主要性质让学生归纳出同主族元素性质的递变规律，并应用新获得的知识让学生预测IA族元素及化合物的性质，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。

第一节《元素周期表》第一课时核心素养通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。

指导思想与理论依据奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。

本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。

同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。

教学背景分析（一）教材分析《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。

（二）学情分析1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。

教学目标与重点、难点设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。

同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。

1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。

2．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。

3．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。

必修一的学习为学生继续学习选修三打下基础。

化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

二、内容结构与特点分析本章节线条清晰，逻辑性强。

第一节：纵向结构为线索。

在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

第二节：横向结构为线索。

先介绍原子核外电子排布，以1-18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律。

第三节在前两节的基础上介绍化学键。

使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。

三、内容与教学目标要求1、人教版和山东版教材编写的区别注：山东版《化学键》和《化学反应与能量》列为一章通过对比可以看出，两种教材的编写各有精彩。

疱丁巧解牛知识·巧学一、元素周期表1.原子序数按元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号，这种编号叫做原子序数。

要点提示原子序数不是元素本身所具有的，是人为规定的，是人们给元素的一种编号，不是元素的性质。

2.原子序数与原子结构的关系原子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子呈电中性，而质子带正电，核外电子带负电，且每个质子和电子所带的电量相等，所以两者的数目也必定相等。

同理可以推出：①阳离子:原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数②阴离子:原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数规律总结阴离子的核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之和，阳离子核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之差，这个规律叫做阴加阳减规律。

3.元素周期表的编排原则将电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序排成横行，称为周期。

将最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序排成纵行，称为族。

4.周期元素周期表有7个横行，即七个周期。

周期序数等于该周期元素的原子具有的电子层数。

短周期：一、二、三周期称为短周期长周期：四、五、六周期称为长周期不完全周期：第七周期，因未排满被称为不完全周期5.族元素周期表有18个纵行，共16个族。

最外层电子数=主族数主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族副族：完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行称作一族。

稀有气体元素族称为0族。

Ⅷ族不是副族，0族也不是主族。

记忆要诀族序口诀：族序逐个加（即族序数从左到右逐渐递增）两A五BⅧ（两A即从ⅠA到ⅡA，五B即再从ⅢB直到ⅦB，再是Ⅷ族）族序一七零（即接着族序数又从一到七，最后一列族序数是零）两B五A零（两B即先是两个副族，五A即再是五个主族，最后是零族）6.元素周期表的结构元素周期表共有7个横行，18个纵列，112格。

其中每一格表示一种元素，格子的颜色分两种，其中蓝色部分表示非金属，橘黄色部分表示金属，绿色部分表示过渡元素；每一格均标有元素名称、化学符号、原子序数以及该元素的相对原子质量。

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》教材分析与教学建议广州市第47中学宫清丽一、本章内容的地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。

同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。

1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。

2．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。

3．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。

必修一的学习为学生继续学习选修三打下基础。

化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

二、内容结构与特点分析本章节线条清晰，逻辑性强。

第一节：纵向结构为线索。

在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

第二节：横向结构为线索。

先介绍原子核外电子排布，以1-18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律。

第三节在前两节的基础上介绍化学键。

使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。

三、内容与教学目标要求1、人教版和山东版教材编写的区别注：山东版《化学键》和《化学反应与能量》列为一章通过对比可以看出，两种教材的编写各有精彩。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变和应用的。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解变规律。

在初中，生已初步了解了一些物质的性质，因此有必要让生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子、中子和质量间的关系，为后续周期律的习打好基础。

二、教目标知识目标：1．明确质量和A的含义。

2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发生从微观角度探索自然的兴趣。

三教重点难点：重点：明确质量和A的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、情分析：同们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教方法：案导六、课前准备：生习准备：导案教师教准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教过程：（一）、检查案填写，总结疑惑点（主要以生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是变中的最小微粒。

物质的组成、性质和变都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

在原子中，原子核带正电荷，其正电荷由所含质子决定。

（1）原子的电性关系：核电荷 = 质子 = 核外电子（2）质量：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整值加起所得的值，叫质量。

人教版高中化学必修二全册说课稿第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表说课稿（一）尊敬的各位评委、老师大家好,我是，我说课的课题是《元素周期表》，下面我将围绕教材、教法、学法、教学程序、教学反思五个方面开展说课。

一 .说教材1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节的内容。

元素周期表是中学化学重要的理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，通过比较原子结构(即电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

并由此引出核素和同位素的有关知识,本节对高中阶段的元素化合物知识的学习起到导学作用。

根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》本节内容的要求,认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合《新课标》和学生实际，我确定了以下目标：2.教学目标(1)．知识与技能：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.使学生了解元素周期律和周期表的意义，初步学会运用周期表。

4.使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们形成科学发展的精神。

(2)．过程与方法：1.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

2.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

3.在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

(3)．情感态度与价值观：1.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学界的奇妙与和谐。

2.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。