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高考化学二轮复习专项测试十二考点一原电池原理及其应用(5)

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2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二考点一 原电池原理及其应用（5）1、如表所示,将两电极用导线连接插人电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( ) 选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag C 电解质溶液 CuCl 2溶液H 2SO 4溶液CuSO 4溶液 NaOH 溶液A.AB.BC.CD.D2、某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 ( )A ． 锌板是原电池的负极，发生还原反应B ． 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C ． 银板上的电极反应：Ag Cl AgCl e --+-=D ． 电池总反应：2222Zn O 2H O 2Zn(OH)++=3、已知有关M 、N 、P 、Z 四种金属的以下实验事实：①M ＋N 2＋=M 2＋＋N ②用Pt 作电极电解同物质的量浓度P 和M 的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M ③把N 和Z 用导线相连并同时放入Z 的硫酸盐溶液中，电极反应为Z 2＋＋2e －=Z ，N －2e －=N 2＋。

判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（）A．M＞N＞P＞Z B．M＞N＞Z＞P C．Z＞P＞M＞N D．P＞M＞N＞Z4、我国在天然气脱硫方面取得了新进展,利用下图装置可发生反应: H2S+O3=H2O2+S↓已知甲池中发生的反应为: 。

下列说法正确的是( )A.该装置将电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I =3I-+S↓+2H+35、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化D．电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变6、燃烧产生的尾气中含有一定量的NO．科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的NH．下列说法不正确的是（）装置，如下图所示，它可以将NO转化为+4A ．a 连接电源的负极B ．Pt 电极B 上发生的电极反应为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当NO 吸收柱中产生1mol 23SO时，理论上处理的NO 气体的体积为8.96L （标准状况）D ．图中的离子交换膜应为阳离子交换膜7、根据光合作用原理,设计如图原电池装置。

下列说法正确的是( )A.a 电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a →bC.b 电极的电极反应式为-+222O +2e +2H =H OD.a 电极上每生成1mol 2O ,通过质子交换膜的+H 为2mol8、“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔2Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子NiCl+2e=Ni+2ClC.正极反应为:--2D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动9、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过6⨯mg310-1.210-⨯mol电子，进入传感器的甲醛为3D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大10、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Zn,其他电极均为Cu,下列说法错误的是( )A.电极I发生氧化反应B.相同时间内,电极II与电极IV的质量变化值相同C.电极III的电极反应:4OH--4e-O 2+2H2OD.电流方向:电极IV→电流计→电极I11、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：1.当电极a为A1，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为____________。

2.当电极a为A1，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为________g。

3.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为__________________。

12、某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:①图中X溶液是;②Cu电极上发生的电极反应式为;③原电池工作时,盐桥中的(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:①M是极;②图丙中的②线是(填离子)的变化。

③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入L 5mol·L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。

①高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是。

②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因是____________。

答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：选项能否构成原电池理由A 能Zn为负极,Cu为正极,自发的氧化还原反应:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B 能Zn为负极,Fe为正极,自发的氧化还原反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑C 否没有氧化还原反应D 能Al为负极,C为正极,自发的氧化还原反应: --2222Al+2OH+2H O=2AlO+3H2答案及解析：答案：D解析：A.通过对原电池装置的分析可知，锌板是原电池的负极，发生氧化反应，银板是原电池的正极，发生还原反应，选项A错误；B.锌板是原电池的负极，银板是原电池的正极，故电子流向：锌板灯泡银板，选项B 错误；C.银板是原电池的正极，银板上的电极反应：22O 2H O+4e 4OH --+=；选项C 错误；D.锌板是原电池的负极，负极电极反应：2Zn 2Zn e -+-=，故总的电池反应为：2222Zn O 2H O 2Zn(OH)++=，选项D 正确。

答案选D 。

3答案及解析： 答案：D 解析：4答案及解析： 答案：D 解析：A 、甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应,即AQ+2H ++2e -=H 2AQ,A 错误;B 、在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,碘单质得电子生成I -,发生的反应为H 2S+I 3-=3I -+S ↓+2H +,B 正确;C 、根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置,C 错误;D 、装置的是原电池装置,原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以氢离子从乙池移向甲池,D 错误;答案选B 。

5答案及解析： 答案：C 解析：6答案及解析： 答案：C 解析：7答案及解析： 答案：C解析：根据原电池装置图，可知a 电极上发生反应-+222H O-4e =4H +O ↑，为氧化反应；故a 电极为原电池的负极，A 项错误；外电路电流由正极流向负极，即b →a ，B 项错误；根据原电池装置图，可知b 电极的电极反应式为-+222O +2e +2H =H O ；C 项正确；又a 电极的电极反应式可知，a 电极上每生成1mol 2O ，通过质子交换膜的+H 为4mol ，D 项错误。

8答案及解析： 答案：B解析：由题意,Na 作负极,2NiCl 作电解质溶液,电极反应分别为 正极:--2NiCl +2e =Ni+2Cl ;负极:-+2Na-2e =2Na ,总反应为22Na+NiCl =2NaCl+Ni ,由以上分析知A 、C 正确,B 错误;由图示知负极产生的+Na 由负极流向正极,D 正确。

9答案及解析： 答案：D解析：A. HCHO 在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A 项错误； B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B 项错误；C. 负极反应为22HCHO H O 4CO 4H e -++-=+，当电路中转移61.210-⨯mol 电子时，消耗HCHO 的物质的量为611.2104-⨯⨯mol = 73.010-⨯mol ，则HCHO 质量为73.010-⨯mol ×30g/mol = 3910-⨯mg ，故C 项错误；D. 工作时，对电极的电极反应为：224H O 42H O e +-++=，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH 值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH 基本不变），故D 项正确； 答案选D10答案及解析： 答案：C解析：电极I为原电池的负极,发生氧化反应Zn-2e-Zn2+A项正确。

电极II为原电池的正极,发生还原反应Cu2++2e-Cu,电极IV为电解池的阴极,发生还原反应Cu2++2e-Cu,由电子守恒可知,相同时间内两电极的质量变化值相同,B项正确;电极III为电解池的阳极,发生氧化反应Cu-2e-Cu2+,C项错误。

电流方向与电子流向相反,电流方向应为电极IV→电流计→电极I,D项正确;11答案及解析：答案：1. 2H＋＋3NO-＋e－=NO2↑＋H2O2.Mg;Al＋4OH－－3e－=2AlO-＋2H2O;0.363.b;C2H5OH＋16OH－－12e－=223CO-＋11H2O解析：1. Al、Cu浓硝酸构成的原电池，金属Al发生钝化，为正极；金属Cu被氧化为负极，电池的总反应为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，离子方程式为Cu＋4H＋＋23NO-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，负极上Cu失去电子，则电池反应的离子反应为Cu－2e－=Cu2＋，用总反应减去负极反应，得正极反应为2H＋＋3NO-＋e－=NO2↑＋H2O。

2.Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=2AlO-＋2H2O，标准状况下448mL氢气的物质的量为0.448L0.02mol22.4L/mol=，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为0.04mol27g/mol0.36g 3⨯=。

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高三化学二轮复习专题_原电池原理及其应用

高三化学二轮复习专题_原电池原理及其应用

高三化学二轮复习专题原电池原理及其应用2012年理综考试说明1.了解原电池和电解池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.能正确书写电极反应和电池反应方程式。

4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

考点分析一原电池工作原理及其应用主要考查点：1、原电池反应的特点及正负极反应的特征2、放电时外电路上电子的流动方向，内电路上阴阳离子的流动方向3、电极附近溶液的pH变化分析，电解质溶液中的pH变化分析4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀与防护、原电池原理对反应速率的影响等）题型1、原电池工作状态的分析考查：原电池反应理解(电极的判断)；电子、离子的移动方向；电解质溶液的酸碱性变化；电极方程式的书写例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：（1）烧杯a中发生反应，电极反应式为：。

烧杯b中发生-反应，电极反应式为：。

（2）烧杯a中溶液的pH ，烧杯b中溶液的pH 。

（填“升高”或“降低”）（3）盐桥中阳离子移向烧杯“a”或“b”）= 2Fe2＋＋I设计成练习1、（09福建卷11，改编）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2 如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极E.电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，则盐桥中的阳离子向甲中移动F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙中石墨电极为正极题型2 电极方程式的书写考查：正确书写电极反应式的方法；电解质溶液对电极反应式的影响例现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4①通入的气体A为，气体B为②负极的电极反应式为。

正极的电极反应式为。

(完整版)原电池原理及其应用题库

(完整版)原电池原理及其应用题库

原电池原理及其应用能量转化与本质1．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能2．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（）A．化学能～热能～机械能～电能B．化学能～电能C．化学能～核能～电能D．化学能～生物能～电能3．原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．使用时是将化学能转变为电能的是（）A．水电站B．核电站C．酒精燃料电池D．锌锰干电池5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．下列各装置中，能构成原电池的是（）A B C D7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A．铝铆钉B．铜铆钉C．锌铆钉D．锡铆钉9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )10．下列现象与原电池无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗11．下列变化中属于原电池的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速12．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？13．判断下列装置是原电池的是（）14．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G A、B、C可能是以下哪一组物质（）A．A—Ag B—Fe C—HClB．A—Cu B—Zn C—CuSO4C．A—Zn B—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—Zn C—H2SO416．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案

高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案

高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案一、选择题1．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。

充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e －===Na3Ti2（PO4）3。

下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g答案：C解析：由充电时电极a的反应式可知，电极a发生还原反应，则充电时电极a为阴极，电极b为阳极，故A错误；放电时，负极Na3Ti2（PO4）3转化为Na＋，正极Cl2发生还原反应生成Cl－，NaCl溶液的浓度增大，但溶液一直为中性，故放电时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；充电时，每生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，由题干电极a反应式可知，有2 mol Na＋参与反应，则电极a质量理论上增加46 g，D项错误。

2．[2022·福建卷]一种化学“自充电”的锌­有机物电池，电解质为KOH和Zn（CH3COO）水溶液。

将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电2原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．化学自充电时，c（OH－）增大B．化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2＋＋2e－===ZnD．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料损耗0.78 g答案：A解析：由图示可知，化学自充电时，O2得电子转化为OH－，OH－与K＋结合形成KOH，c（OH－）增大，A正确；该电池为自充电电池，无需外接电源，因此化学自充电时，没有电能转化为化学能，B错误；由图示可知，化学自充电时，阳极反应为有机物之间的转化，阴极反应为O2转化为OH－，没有发生Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；放电时，＋2n K＋＋2n e－===，正极材料中增加了K＋，故当外电路中通过0.02 mol电子时，正极材料增加0.78 g，D错误。

高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论5电化学原理及应用习题

高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论5电化学原理及应用习题

电化学原理及应用(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．(2016·佛山二模)关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中的铜棒上冒气泡B．装置②中的a、b可能冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜答案：B3．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O解析：该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b 极连接电源的正极，为阳极，H＋为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3 CO2→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a 电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。

答案：B4．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2解析：A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐桥内不能有Cl－，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，D错。