三河一中高三物质结构系列导学案(二)《原子结构与元素的性质》

课题 第二节 原子结构与元素的性质（第3课时）1、掌握原子半径的变化规律2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 【教学重难点】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【学法指导】利用课前预习复习元素周期律和原子半径、电离能的概念。

利用小组合作，进一步理解原子半径的变化趋势和原子的第一电离能变化规律。

最后学生讨论归纳总结。

自学课本P16-171、元素的性质随_____________递增发生____________的递变，称为元素周期律。

2、原子半径①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径______。

②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就越_____，使原子半径________。

3、_______________________原子失去______电子，转化为__________________所需要的_________能量叫做第一电离能。

【学点一】原子半径〖探究〗观察下列图表分析总结：【交流讨论】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？【学点二】电离能【交流讨论】原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？1、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np61（1）②的第一电离能_____ ③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；②的电负性_____ ③的电负性。

人教版高中化学选修三1原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：1、把握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的差不多观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(1)原子半径〖探究〗观看下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何明白得这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何明白得这种趋势？〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。

明显电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，因此同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大。

而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，因此同周期元素，从左往右，原子半径逐步减小。

(2)电离能[基础要点]概念1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的第二电离能第一电离能。

2、如何明白得第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？分析下表：〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？什么缘故Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属爽朗性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na Mg Al各级电离能(KJ/mol)496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293什么缘故原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？〖归纳总结〗1、递变规律周一周期同一族2、第一电离能越小，越易失电子，金属的爽朗性就越强。

原子结构与元素的性质导学案《选修三第一第二节原子结构与元素的性质》导学案（第3时）学习时间2011 — 2012学年上学期周【标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。

3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力［复习］1什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3什么是化学键(必修2 P23)？【阅读与思考】阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？（1) 键合电子：孤电子：（2）定义：（3）意义：【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为40和Li的电负性为10作为相对标准。

［思考与交流］阅读教材P19图1-231同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？○1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________○2电负性与化合价的关系__________________________③判断化学键的类型______________________【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出14种元素的电负性：元素AlBBelFLigNNaPSSi电负性12012284010123009321217已知：两成键元素间电负性差值大于17 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于17时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？g3N2 Bel2 All3 Si○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

高中化学选修3 《物质结构与性质》导学案第一章原子结构与性质一、本章学习目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

复习总结必修中学习的原子核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子一、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) ，但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

课题第二节原子结构与元素的性质（第2课时）姓名班级组号探究目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义【教学重难点】1、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律2、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学法指导】利用课前预习复习元素原子的价电子排布的知识。

利用小组合作，进一步理解原子结构和元素周期表间的联系。

最后学生讨论归纳总结。

课前预习自学课本P13-141、用电子排布式表示Na、S、Cr(原子序数为24)、Cu（原子序数为29)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。

Na：S：Cr：Cu：课堂探究【交流讨论】1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

s 区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?2、为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？3、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？分析课本图1-16填表s区p 区 d 区ds 区 f 区分区原则纵列数是否都是金属当堂检测下图是元素周期表的区域分布示意图。

写出S区、d区和p区的外围电子排布式。

1、下列说法中正确的是（）A．s区都是金属金属 B．s区都是非金属金属C．0族在p区 D．所有非金属金属都在p区2、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63、已知某元素原子的价电子排布为（n-1）d a ns b，则下列说法正确的是（）A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a+b D．该元素位于周期表中第四或第五周期4、A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为______________________。

高中化学《物质结构与性质》全册教学设计（新人教版选修3）第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义：A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

第二节原子结构和元素的性质第1课时教学目的1．知识与技能（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。

2．过程与方法通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3．情感、态度和价值观学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

教学重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

教学难点元素周期表的分区。

教学过程［引入］元素原子的核外电子电子排布与元素周期表的关系是怎样的？这一节课我们进一步探究原子结构与元素周期表的关系。

［板书］一、原子结构与元素周期表［复习］元素周期表的结构短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期（七个横行）族（18个纵行）主族（7个）：IA ~ⅦA（1、2、13、14、15、16、17列）副族（7个）：IB ~ⅦB（11、12、3、4、5、6、7列）VIII族：（8、9、10列）共12种元素0族（18列）：稀有气体元素元素周期表［练习］（1）写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的特征电子构型。

Li ：[He]2s1Na：[Ne]2s1 K：[Ar]2s1 Rb：[Kr]2s1 Cs：[Xe]2s1He：1s2Ne：2s22p6Ar：3s23p6Kr：4s24p6Xe：5s25p6（2）分别写出7个主族和0族元素原子特征电子构型的通式。

IA：n s1ⅡA：n s2ⅢA：n s2n p1ⅣA：n s2n p2ⅤA：n s2n p3ⅥA：n s2n p4ⅦA：n s2n p50族：n s2n p6［提问］元素周期表中除第一周期每一周期都是从哪一种元素开始到哪一种元素结束？原子的最外层电子如何变化？［总结］随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，然后又由碱金属元素开始到稀有气体，如此循环往复。

原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。

2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。

3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。

教学方法：引导——探究——实验。

教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。

[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。

[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。

[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。

[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。

[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。

[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。

碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。

1.2《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）一、学习目标1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系二、学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系三、学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。

【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。

为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。

每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。

为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。

ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。

《原子结构与元素的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《原子结构与元素的性质》是高中化学选修 3 第一章《原子结构与性质》的重要内容。

这部分知识在化学学科中具有承上启下的作用，它既是对必修 2 中原子结构知识的深化和拓展，又为后续学习元素周期律、化学键等知识奠定了基础。

通过对原子结构的深入研究，学生能够从微观角度理解元素的性质，如元素的金属性和非金属性、化合价、原子半径等，从而建立起结构决定性质的化学学科思维。

二、学情分析学生在必修2 中已经学习了原子的构成、核外电子排布等基础知识，对原子结构有了一定的了解。

但对于原子结构与元素性质之间的关系，学生的认识还比较模糊，需要通过进一步的学习来建立清晰的概念。

此外，高二学生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于微观世界的理解仍存在一定的困难。

因此，在教学中需要运用多种教学方法和手段，帮助学生突破难点，理解抽象的概念。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构与元素性质的关系，掌握原子半径、电离能、电负性等概念。

（2）能够运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化规律。

2、过程与方法目标（1）通过对数据的分析和归纳，培养学生处理信息、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神和创新意识。

（2）通过对原子结构与元素性质关系的学习，使学生认识到事物的普遍联系和相互制约的辩证唯物主义观点。

四、教学重难点1、教学重点（1）原子半径、电离能、电负性的概念及其变化规律。

（2）原子结构与元素性质的关系。

2、教学难点（1）电离能、电负性的变化规律及应用。

（2）运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化。