高一化学开发利用金属矿物和海水资源课时训练
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高一化学开发利用金属矿物和海水资源课时训练
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化方式。小编预备了高一化学开发应用金属矿物和海水资源课时训练，详细请看以下内容。
1.海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以失掉钾单质
B.海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化
C.从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.应用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.以下说法中正确的选项是( )
A.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化 B.甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C.蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D.石油分馏可以失掉乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
3.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤停止：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中参与石灰乳，沉降、洗濯、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物;④将产物电解失掉金属镁。以上提取镁的全进程中，没有触及的反响类型是 ( ) A.分解反响 B.置换反响 C.化合反响 D.复分解反响质 4.绿色化学关于化学反响提出了原子经济性的要求。理想的原子经济性反响是原料中的原子全部转化为产物，不发生副产品，完成零排放。以下几种消费乙苯(C2H5)的方法中，原子经济性最好的是( )
(3)从海水中可以提取溴，但失掉的液溴中经常溶有大批氯气，除去氯气应该采用的方法是 (填序号)。 ①加过量的KI溶液 ②通入溴蒸气
③参与过量的NaOH溶液 ④参与过量的NaBr溶液 (4)工业上应用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反响
式为：2 NaCl +2H22+H2，该反响的离子方程式为 ，
该反响从能量转化上剖析应属于 ;
8.陆地约占地球外表积的71%，海水化学资源的应用具有十分宽广的前景。
(1)海水晒盐可取得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属资料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
5.依照绿色化学的原那么，最理想的原子经济就是反响物的原子全部转化为希冀的最终产物。以下消费乙醇的反响中，原子应用率最高的是 A.乙烯水化:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B.葡萄糖发酵:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2
NaOHC.溴乙烷水解:CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
催化剂
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，参与试剂①的量应 ; ②试剂②可以选用 ;
③试从浪费动力、提高金属镁的纯度剖析，以下适宜的冶镁方法是 。
NaOH电解
A.海水――Mg(OH)―2― Mg
HCl电解
B.海水――MgCl―Mg 2―
石灰乳HCl电解C.海水――Mg(OH)―MgCl―2―2― Mg
Cl2电解
D.海水――MgCl―2― Mg
(3)溴及其化合物用途十分普遍，我国正在鼎力展开海水提溴的研讨和开发任务。工业以稀释海水为原料提取溴的局部进程如下：
酒化酶
D.丙酸乙酯水解: CH3CH2CO18OCH2CH3+H2O
CH3CH2COOH+CH3CH2OH
某课外小组在实验室模拟上述进程设计以下装置停止实验(一切橡胶制品均已被维护，夹持装置已略去)：
6.海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合应用
的说法正确的选项是( )
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以失掉钾单 B.海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化
C.从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.应用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.陆地是十分庞大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2 %，假定把海水淡化和化工消费结合起来，既可处置海水资源缺乏的效果，又可充沛应用陆地资源。
(1)海水中存在少量的氯化钠，氯化钠的电子式 。 (2)前，国际上实践采用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度海水。由此可判别蒸馏法是 (填物理变化或化学变化)。
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示) ;
②A装置中通入a气体一段时间后，中止通入，改通热空气。通入热空气的目的是;
③反响进程中，B装置中有SO2-2-4生成。检验SO4的方法是 ;
④C装置的作用是 。 9.全球海水中溴的藏量丰厚，约占地球溴总藏量的99%，故溴有陆地元素之称，海水中溴含量为65mg/L：其工业提取方法是先将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再提取单质溴。提取方法有以下几种。
(1)空气吹出纯碱吸收法。该方法是用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收.最后用硫酸酸化，即可失掉溴单质。该方法触及到的反响有：①(写出离子方程式)： _________________________________ ②3Br2
23CO3
BrO
35Br3CO2
③BrO
35Br6H3Br23H2O。其中③中发作恢复反响的离子是____________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法是将溴吹出后用SO2的水溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即失掉单质溴。写出溴与二氧化硫的水溶液反响的化学方程式______________________________。 (3)溶剂萃取法。该方法是应用单质溴在水中和无机溶剂中的溶解度不同的原理来停止实验。实验室中萃取用到的主要实验仪器称号是____________________。以下可以用于单质溴的萃取试剂是__________(填序号)：
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯 1.以下金属的冶炼不适宜用热恢复性来冶炼的是 A.铁 B.铜 C. 钠 D.铅
2.绿色化学是当今社会提出的一个新概念.在绿色化学工艺中，理想形状是反响中原子全部转化为欲制的产物，即原子应用率为100%。以下反响最契合绿色化学，原子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子资料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料消费硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅
3.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃开展，海水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化效果已成为迷信家的主要研讨方向，假定实行海水淡化来供应饮用水，以下方法在原理上完全不可行的是
A.参与明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B.应用太阳能，将海水蒸馏淡化
C.将海水经过离子交流树脂，以除去所含的盐分 D.应用半透膜，采用反浸透法而使海水淡化
4.以下有关煤、石油、自然气等资源的说法正确的选项是 A.石油裂解失掉的汽油是纯真物 B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化进程
C.自然气是一种清洁的化石燃料 D.煤就是碳，属于单质
5.近年来，在我国局部海域中出现了大面积的赤潮，给外地渔业形成了严重损失，赤潮直接要挟着人类生活的环境，曾经成为我国目前最主要的陆地灾祸之一。以下关于赤潮发作缘由的表达正确的选项是
A.含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发作
B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果 C.含氮、磷的少量污水直接排入大海，招致某些浮游生物迸发性繁衍是赤潮发作的直接缘由
D.空气中二氧化碳浓度降低，招致陆地温度降低，引发了赤潮的发作
6.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 A.CO或氢气恢复法 B.铝热反响法 C.电解法 D.热分解法
7.在冶金工业上，均不能用通常化学恢复剂制得的金属组是
A.Na Mg Al B.Na K Zn C.Fe Cu Ag D.Na Ca Cu 8.阅读以下内容，回答以下效果.
冶炼金属普通有以下四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2，或CO)法;③生动金属置换法;④电解法.四种方法各有优缺陷，在工业上均有运用. (1)一种无色气体A与红热的炭反响，失掉另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反响，又失掉A，那么A、B区分为________(填序号).
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2 (2)以下说法错误的选项是________(填序号). A.对废旧金属的最益处置方法是回收、再应用 B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C.生动金属的冶炼都是经过电解其盐溶液制得
D.热恢复法中恢复剂有焦炭、一氧化碳、氢气或生动金属等
9.A、B、C、D是四种罕见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为罕见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如以下图所示：
请回答以下效果： (1)B与甲反响的化学方程式是 。 (2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，能否溶解?
(填是或否)。
(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是 。 (4)写出A与水蒸气反响生成C和甲的化学方程式 。
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