2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
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实用文档 2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料 ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀
A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②⑥ D．③④⑥
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g N2、 N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA
B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
D．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时： 精品文档
实用文档 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4++HSO3－
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
10．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ－3，则下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－
C．Y的气态氢化物可形成氢键
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．C5H12有3种不同结构，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相关叙述正确的是
A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B．C5 H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D．丙有3种不同沸点的二氯取代物
12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论
① 在相同温度下，向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
② 将通入到溶液中产生白色浑浊 酸性：
③ 在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg
④ 已知反应， 氧化性强弱顺序：
⑤ 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 非金属性：S＞C
A．③④⑤ B．②⑤
C．①②③ D．全部
13．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与-lg[c(X-)]
V (AgNO3)/mL 16
14
12
10
8
6
4
2
0 I-
Br-
Cl- 能量
反应进程 CH2=CH2+H2
CH3CH3 n [(Al(OH)3]
n (NaOH) V (H2)
t /min 精品文档
实用文档 Al(OH)3物质的量关系图
D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26.（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。
（I） (II) (III)
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是
（结合离子方程式说明）。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.xx mol·L-1，以下是实验记录与数据处理。
滴定次数
实验数据/mL 1 2 3 4
V（ 样品 ） 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液 浓H2SO4 浓H2SO4 饱和NaHCO3溶液 A B C D E(收集瓶) F 浓盐酸
MnO2 Al粉 精品文档
实用文档 V（NaOH）（初读数）
0.00 0.50 0.70
1.00
V（NaOH）（终读数） 22.60 22.25 22.05 23.00
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl22AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3 + 3C + 3Cl2 2AlCl3 + 3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3 + 3CCl4 = 2AlCl3 + 3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染
27.（14分）某化学兴趣小组模拟肾脏功能，采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素CO(NH2)2被氧化成CO2和N2而除去，原理如图1所示：
（1）质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分，阴极区产生的气体为
_______；电解过程中该区域溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）阳极区发生的反应依次为2Cl-—2e- = Cl2↑、
。
（3）若实验中共除去尿素3.6g，则两极共收集到标况下的气体 L (忽略气体的溶解)。
（4）在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池（如图2）做“模拟肾脏”的电源，使用时电池M极与电解池 极（填“A”或“B”）相连；请写出电池负极反应的方程式 。
（5）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ/mol
CO(g)＋12O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。
图1 图2
28.（14分）已知反应A(g)+B(g) 2C(g)，B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下： 精品文档
实用文档 温度T (℃)
600
800 900 1000 1200
平衡常数 K 7.2 4.8 4.0 2.4 0.16
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”、“>”、“=”)。
（2）900℃时，向一个2 L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν(A)=0.1 mol·L-1·s-1，则5s时c(C)= mol·L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为 。
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为 。
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
