化学反应的速率和限度(第一课时)
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课题：化学反应速率与限度（第一课时）
教学目标：
一、知识与技能
1、理解化学反应速率的概念；
2、了解影响化学反应速率的影响因素；
3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
二、过程与方法
1、通过化学实验和日常生活中的现象，理解化学反应速率的概念及其表示方法；
2、通过实验观察分析认识影响化学反应速率的影响因素。
三、情感态度价值观
培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
教学难点：
化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素
教学方法：
讨论法，实验探究法
教具准备：
1，5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末，试管，烧杯，滴管。
2，多媒体课件。
课时安排：1课时
教学过程：
【复习提问】1，如何从化学键的角度来认识化学反应？
2，化学能可以转化为哪些种类的能量？
【引入新课】通过前面的学习，我们了解到化学反应总是伴随着的物质的变化和能量的变化。而当一个化学反应应用于实际时，我们最关心的是什么呢？这就是我们在新的一节要讨论的问题。
【板书】第三节 化学反应的速率和限度
一，化学反应的速率
【教法学法】图片展示→引出问题→解决方法→概念认识→应用练习→引出新问题。
【展示】炸药爆炸，溶洞形成，金属锈蚀，镁条燃烧......
【提问】以上的化学反应，从最直观的角度来说，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，也就是说化学反应有快慢之分，那么，我们有哪些可以通过观察反应的现象来判断反应的快慢的方法呢？
【学生回答，教师补充总结】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢，②固体量的改变，③浑浊程度，④颜色变化，⑤，温度变化等。
【过渡】虽然我们可以依据很多直观现象来判断反应快慢，但是，这种判断太主观化，我们需要一种定量地判断化学反应快慢的方法，类比物理学中运动快慢的描述，用速度定量描述物体的运动快慢，如果不考虑速度的方向则称之为速率。在化学中，我们可以用化学反应速率来表示化学反应的快慢，由于很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
【板书】1，化学反应速率的概念：通常用单位时间内反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
V=化学反应速率，单位：mol/(L▪s)或mol/(L▪min)
∆c：浓度的变化；∆t，时间的变化
【举例】将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。则10s内该反应的速率为：V（HCl）= =0.4mol/(L▪s)
【练习】1，把锌粒放入盐酸中制取氢气，经过30s，盐酸的浓度由6mol/L转变为3mol/L，计算HCl的反应速率。
2，在甲乙两只试管中分别加入相同体积的3mol/L，向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸的浓度变为1mol/L，向乙试管中加入碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸的浓度变为1.5mol/L，比较甲、乙两试管中的反应哪个更快？
【知识拓展】1，化学反应速率实际上指的是某物质在某一时段内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
2，同一反应用不同的物质表示化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质，起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；
3，对于有纯液体或固体参加的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的变化；
4，同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，如：2A（g）+3B（g） C（g）+4D（g），V(A):V(B)：V(C)：V(D)=2:3:1:4。
【练习】在相同条件下等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与足量相同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）
A，铁 B，镁 C，铝 D，钠
【小结】决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件的改变可以影响化学反应速率。
【板书】2，影响化学反应速率的条件因素。
【教法学法】学生讨论→实验演示→分组讨论交流→归纳总结。
【思考】依据自己的经验和学习过的化学反应知识，哪些外界条件能影响反应速率？
【演示实验】实验2-5,3支大小相同的试管中，装入2∽3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1∽2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中有适量气体冒出时，一支试管常温放置，另外两只分别放在约5℃的冷水和40℃左右热水中，观察现象并对比。
现象 结论
常温 气泡均匀 H2O2的分解以FeCl3做催化剂
冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃。 升温，反应速率增大
实验2-6，3支大小相同的试管中，装入2∽3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末，1∽2滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2的分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率。
【分组讨论】分组讨论课本P。49，思考与交流。
【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快；
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）
（5）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
【总结/板书】①，决定因素：反应物的性质。
②，外界因素：温度、催化剂、固体的表面积、溶液浓度、反应物气体压强......
【讲解】研究了影响化学反应速率的外部条件因素后，我们就可以控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
【练习】多媒体给出习题进行练习。
【小结】本节课我们学习了化学反应快慢的表示方法——化学反应速率，知道了如何计算化学反应速率，在此基础上讨论分析了影响化学反应速率的影响因素，知道了温度和催化剂是如何影响化学反应速率的。
【作业】课本P.53，第1题，预习下一节化学反应的限度。
【板书设计】
第三节 化学反应的速率和限度
一，化学反应的速率
1，化学反应速率的概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
V=化学反应速率，单位：mol/(L▪s)或mol/(L▪min)
∆c：浓度的变化；∆t，时间的变化
2，影响化学反应速率的条件因素。
①，决定因素：反应物的性质。
②，外界因素：温度、催化剂、固体的表面积、溶液浓度、反应物气体压强......
【课后思】
