4浙教版八年级下册科学知识点汇总

1 初中科学八下知识点集合

第一章

第一节；磁场

（1）磁体磁性最强的部位是磁极。N极：北极，S极：南极

（2）磁力：吸引或排斥。同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引

（3）磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性

（4）磁体的周围存在磁场。

（5）磁场方向：把小磁针静止时北极所指的方向规定为磁场方向。

（6）磁感线模型：带箭头的曲线，箭头方向表示磁场方向。

（7）地球产生的磁场叫地磁场（地理南极为地磁北极，地理北极为地磁南极）

（8）太阳表面的黑子，耀斑，太阳风都与太阳磁场有关。

第二节：电生磁

（1）电生磁：奥斯特实验

（2）右手螺旋定则：通电螺线管辨别磁极：四指为电流方向，大拇指所指N极（北极）

（3）直线电流的磁场方向辨别：大拇指为电流方向，四指为磁场方向。

（4）电流的磁效应，任何通有电流的导线，都可以产生磁场

注意：通线螺线管的磁感线外部：从N极到S极，

内部：从S极到N极

第三节：电磁铁的应用

（1）电磁继电器：开关（低电压控制高电压）

（2）DVD光盘没有磁性物质（只有镭射物质）

（3）录音机和录像机的磁头有电磁铁制成，电话机，发电机，电动机，电磁起重机，洗衣机，电饭锅等。

第四节：电动机

（1） 电动机：通电线圈能在磁场中转动的原理。

（2） 左手定则：磁感线垂直通过左手掌心，四指为电流方向，大拇指所指方向即为受力方向。（闭合电路）

（3） 转子，定子。

第五节：磁生电

（1）法拉第发现条件和规律→电动机

（2）电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动，导体就会产生电流。产生的电流叫感应电流。、

（3）发电机：机械能向电能的转化，根据电磁感应原理 2 （4）注意：条件闭合电路有：电压和电流。不闭合电路：有电压，无电流。

（5）转子（线圈），定子（磁体）

第六节：家庭用电

（1）L:火线，N:零线

（2）人的安全电压：干燥36V以下，潮湿24V甚至12V以下。

（3）不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

（4）三孔插座的接线方法：上地，左零右火

（5）开关接火线

（6）低压触电：分为单线触电，双线触电

（7）高压触电：高压电弧触电，跨步电压触电

例：10个小朋友，火线＋零线，不触电，总电压220V，单个人为22V。

3 第二章微粒的模型与符号

第一节，第二节，第三节模型的建立与作用，分子和原子的结构

（1）模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，可以是具体的，也可以是抽象的。

（2）模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。

作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

（3）构成物质的微粒：原子、分子、离子。稀有气体、金属等是由原子直接构成的物质；化合物中有些是由离子构成的(如氯化钠、硫酸铜等)，另一些则是由分子构成的，大多数非金属单质（氢气、氧气等）是由分子构成的。

（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子

（5）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得到电子，若原子最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

（6）原子种类是由其质子数和中子数决定的。

（7）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

（8）离子有阳离子、阴离子。原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子

（9）原子的组成，带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成。两者电量相等，电性相反，所以原子承中性。原子核：质子（带正电）和中子（不带电）

第四节组成物质的元素

（1）由同种元素组成的纯净物叫作单质。单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质.

（2）由不同种元素组成的纯净物叫化合物

（4）化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素可分为金属元素、非金属元素（包括稀有元素）。 4 元素种类的决定因素是核内质子数。

（5）地壳的元素组成氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等

（6）人体内元素含量：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾

第五节 表示元素的符号元素

（1）元素符号能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

（2）最外层电子数相同的原子，在元素周期表中位于同一主族，它们化学性质相似。例如：F、Cl、Br都位于元素周期表第七主族，它们的化学性质相似。

（3）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行组成一个族），所以元素周期表中有7个周期，16个族。

元素周期表中的规律：

（4）元素周期表按照元素的原子序数从小到大的顺序排列；原子序数=质子数=核电荷数；

（5）每一周期的元素从左至右按照金属元素、非金属元素、稀有气体元素的顺序排列（第1周期除外）；

（6）同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，信息有原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量及元素性质的变化规律等。 5 （7）元素是互为同位素的原子的总称，一种元素在元素周期表中占一个位置。

（8）原子符号的书写要正确，大小写注意。

第六节表示物质的符号

（1）标在元素符号右上角的的数字表示粒子所带电荷数，如：镁离子中数字2表示一个镁离子带2个单位正电荷；表示钠离子，钠离子带1个单位正电荷，1要省略；

（2）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，如：中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；

（3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，如：2H中数字2表示2个H原子；

（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，如：表示铝元素的化合价为+3价

第七节 元素符号表示的量

（1）相对分子质量的计算,

相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和；物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

6 第三章 空气与生命

第一节 空气与氧气

（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，其中氧气和氮气的体积比约1：4。

（2）氧气的化学性质比较活泼，可以助燃，实验中用红磷测定空气中氧气的含量。氧气可供给呼吸，用于医疗急救、潜水等；能支持燃烧，用于气焊、炼钢等。

（3）氮气化学性质稳定，可以防腐。稀有气体通电发光发生的是物理变化。氮气化学性质稳定，可以充入食品袋防腐，可充入灯泡中延长灯泡的寿命，还是制造化肥、炸药的重要原料，液态氮汽化吸热，可做冷冻剂。

（4）稀有气体化学性质稳定，在通电时可发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等；氩气通常作保护气；氦气密度小，可用于填充气球

（5）植物的光合作用利用二氧化碳释放出氧气。

（6）造成空气污染的气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，其中二氧化硫造成酸雨。

（7）磷燃烧产生大量的白烟；燃烧时放热，瓶内气体膨胀，气球变鼓，燃烧消耗瓶中氧气，装置冷却后，瓶中压强减小，气球变瘪；氧气约占空气总体积的1/5，装置冷却后，进入瓶中水的体积约为瓶中空气体积的1/5。 7 （8）测定空气中氧气的含量：

实验结果若偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹、选用的反应物（如碳、硫）消耗氧气的同时生成气体等。

实验结果若偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧 、燃烧匙伸入集气瓶过慢等。

（9）法国化学家拉瓦锡以天平作为研究工具，用定量的方法研究了空气的成分，首先得出空气是由氮气和氧气组成的结论

（10）化合反应和分解反应。

第二节 氧化和燃烧

（1）燃烧3条件：可燃物，助燃剂(与空气或氧气接触；)，温度达到着火点

（2）跟氧气反应叫氧化反应，分缓慢氧化和剧烈氧化。

（3）灭火的措施有：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。物质着火点不能降低，因为着火点是物质本身的一种属性，一般情况下不能改变。

（4）化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，能量变化可以体现为热能、光能、电能等。如燃烧反应、镁条与稀盐酸的反应，缓慢氧化等都是放热反应；氢氧化钡和氯化铵反应等是吸热反应；烟花燃放将化学能转化为光能和热能；原电池放电将化学能转化为电能。

8 第三节 化学方程式

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（在化学变化中，原子种类、数目和质量、各物质的质量总和不变，物质的种类发生改变。质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程密切相关，为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据，为定量研究化学变化创造了条件。通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化。）

（2）在化学变化中，一定不变的是原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、反应前后物质的总质量；一定改变的是分子种类、物质的种类；可能变的是分子的数目、元素的化合价。

（3）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。需要注意以下几点：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，如10 g水变成10 g水蒸气，这是物理变化，不符合质量守恒定律；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是体积、密度等其他方面的守恒；

③质量守恒定律中参加反应的各物质的质量是指真正参与了反应的那一部分物质的质量，如1 g氢气和9 g氧气充分反应能生成10 g水，不符合质量守恒定律，因为氧气过量，1 g氢气只需要消耗8 g氧气，燃烧生成水的质量为9 g；

④与气体发生反应时，增加的质量是气体质量；生成气体时，减少的质量是气体质量

（4）化学方程式配平，最小公倍数法。（电子得失守恒法）