兴国县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 6 页 兴国县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

实验编号 实验操作 实验现象

① 滴入KSCN溶液 溶液变红色

② 滴入溶液 有黄色沉淀生成

③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成

④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

2． 下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

3． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

4． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA 第 2 页，共 6 页 D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

5． 下列生活中的化学现象解释不正确的是

A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

6． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

7． 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）

=2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

8． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀

C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀

9． 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

10．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A. B. C. D.

11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到第 3 页，共 6 页 100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c（HCO3-）=0.05mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

13．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓

C．HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

14．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c（HCN）

C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

15．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是

A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

A. 平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大

D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 第 4 页，共 6 页 17．下列物质仅能在水溶液中导电的是

A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH

18．下列物质属于电解质且能导电的是

A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3

二、填空题

19．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋4）

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

C．c（Na＋）＋c（NH＋4）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下 NH3·H2O的电离常数________

20．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：CHO+ NaOH2CH2OH+COONa

主反应：COONa+ HClCOOH+ NaCl

副反应：

主要物料的物理常数如下表：

名称 分子量 性状 相对密度

（g·cm-3） 沸点

（℃） 溶解度

水 乙醚

苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶

苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 2 CHOCOOH+O22 第 5 页，共 6 页 苯甲醇 108

无色液体 1.04 205 微溶 易溶

乙醚 74 无色液体。 0.71 35

不溶

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实验步骤：

（1）仪器A的作用是

。

（2）蒸馏操作时温度应该控制在

左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。

（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗涤操作在 中进行。

a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。

（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。