七(2018模拟)

编号：7

化学理综模拟试卷七

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是( )

A.光导纤维的主要成分是,太阳能电池的主要成分是单质硅

B.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C.食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包,其作用相同

D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化

2、设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.和分别制得1 转移的电子数均是4

B.标准状况下,11.2乙烯和环丙烷()的混合气体中,共用电子对的数目为3

C.用惰性电极电解1 0.1的食盐水,两极共收集到0.28的气体,则电路中转移电子数为0.34(不考虑气体的溶解)

D.若1 0.2 的溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数0.2

3、、、、、是五种短周期元素,的某种原子失去一个电子后可形成一个质子,的某种单质是自然界中最硬的物质,的某种单质是生物呼吸必需的气体,元素的层和层电子数相同,是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A.、、的简单离子半径由大到小的顺序是

B.含有的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C.和形成的化合物中一定只有极性键

D.跟、形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

4、锂离子电池在各种电子产品中广泛使用,某种可充电的锂离子电池的装置如图所示(极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料),总反应方程式是.下列说法正确的是( )

A.根据图示可以判断该电池处于充电状态

B.在放电状态时,是正极;充电时是阳极

C.该电池中、极都可以接触水溶液

D.充电时,极的电极反应式是

5、下列结论与所给的化学事实相符合的是( )

化学事实 结论 编号：7

A 乙醇、乙烯与氯化氢在一定条件下反应均可得到氯乙烷 乙醇、乙烯均可以与氯化氢发生加成反应

B 淀粉遇碘单质变蓝色 可用碘水检验淀粉是否已发生水解

C 某醇的分子式是,跟草酸在一定条件下反应 生成的二酯有10种

D 煤干馏可得到苯、甲苯、焦炭等物质 煤是由苯、甲苯、焦炭等物质混合组成的

6、下列实验现象和结论相对应且正确的是( )

选项

实验 现象

结论

A 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在不含

B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 溶液变浑浊 元素的非金属性大于元素

C 将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性溶液 酸性溶液紫红色褪去 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性

D 某溶液加入稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在或者

7、向0.01的氨水中滴加等物质的量浓度的溶液,测得混合溶液的、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.

B.点时溶液的 编号：7

C.三点的电离常数:

D.点对应的溶液中:

8、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米磁流体的两种流程:

（1）分析流程图中的两种流程,其中 (填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为 。

（2）步骤②保持50℃的做法是

。

（3）步骤③中加入的电子式是 ,步骤③制备磁流体的化学方程式为 。

（4）流程2中和制备磁流体,理论上和物质的量之比为 。已知沉淀为四氧化三铁,步骤⑤中操作具体的步骤是

。

(5)利用可测定磁流体中的含量。若磁流体与充分反应消耗了0.01的标准溶液100,则磁流体中含有的物质的量为

。若配制的标准溶液装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)时,滴定前平视刻度线,滴定后仰视刻度线,则测定结果是磁流体中的含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9、水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得,是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知:

反应①:

反应②: 编号：7

反应③:

反应④:

下表为常温常压下部分化学键键能数据:

化学键

343 1076

465

413

494

806

(1)利用以上键能数据,确定

。

（2） (用、、表示)。

（3）反应②的存在,可大大提高的产率,原因是: 。

（4）和以物质的量之比1:2混合,一定条件下在1容积可变的容器内发生反应①,下图表示压强为1.0和5.0

下的转化率随温度的变化关系:

反应条件为5.0的曲线为 曲线(填“”或“”);使用合适的催化剂,的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);计算温度为200℃时的平衡常数 。

（5）温度为时,向容积为2的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和,发生反应②,相关数据如下:

容器 甲 乙 编号：7

反应物

起始时物质的量()

1.2 0.6 2.4

1.2

平衡时物质的量() 0.8 0.2

达到平衡的时间()

①甲容器中,反应在内的平均速率 。

②乙容器中, 。

③解释升高温度使平衡浓度降低的原因 。

10、是大气污染物之一,某同学在实验室中对与氯水的反应进行了探究。制备与氯水可供选择的仪器如图所示,请回答下列问题:

（1）该同学选用和浓盐酸快速制备,该反应的离子方程式为 。预制备一瓶饱和氯水,请选择上图中的装罝,其连接顺序为: (按气流方向,用字母衣示)。

（2）制备的适宜药品为 (填代号)。

①固体 ②溶液 ③20%硫酸 ④70%硫酸 ⑤铜片

（3）对与氯水的反应进行探究: 编号：7

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和,震荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,解释其原因(用化学反应方程式表示) 。

②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪色,你认为可能的原因是

。

设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设:

。

（4）请你设计一个实验,测定饱和氯水中氯元素的含量:

。

11、是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

1.的名称是

,含有的官能团是

。

2.①的反应类型是 ,⑦的反应类型编号：7

是

。

3.和的结构简式分别为

、

。

4.异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为 。

5.写出与具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。

6.参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线

化学理综模拟试卷七参考答案：

1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C

8. 1.流程2;2.水浴加热;

3.;

4.2:1; 过滤、洗涤、干燥; 5.0.006; 酸式滴定管; 偏大

9.答案： 1.-42; 2.2ΔH1+ΔH3

3.此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2,均有利于反应④正向移动

4.A; 不变; 1; 5.0.2/t1; 1.6; 该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO2平衡浓度降低

10. 1.;BEH或BEC

2.①④; 3.① 编号：7

②过量氯水将品红氧化漂白或过量与品红结合成无色物质;将实验②注射器中的溶液注入试管少许,加热,若无红色出现,原因为前者,反之则为后者。

4.量取一定量的试样,加入足量的Fe(NO3)2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,干燥,称量沉淀质量(或其他合理答案)

11.1.乙炔; 碳碳双键和酯基; 2.加成反应; 消去反应;

3.;

4.11

5.—、—、

6.