上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第10章镁铝镁铝单元练习Word版含解析

“镁铝”单元练习

一、选择题

1．下列说法中不正确．．．的是（ ）。

A．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入32CuNO固体，铜粉溶解

C．向2BaCl溶液中加入23NaSO溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向2MgCl溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl溶液，沉淀逐渐变为红褐色

解答：本题考查镁铝化合物的性质。

解：向3AlCl溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A正确。

向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入32CuNO固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项B正确。

向2BaCl溶液中加入23NaSO溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C错误。

向2MgCl溶液中滴加NaOH溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入3FeCl溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D正确。

本题答案为选项C。

2．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）。

①C、CO ②3AlCl、3AlOH

③Fe、32FeNO ④23NaCO、3NaHCO

A．①②④ B．①② C．③④ D．①②③

解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。

解：如果X是C，则W是氧气，Y是CO，Z是2CO，①正确；

如果X是氯化铝，则W是氢氧化钠，Y是氢氧化铝，Z是偏氯酸钠，②正确；

如果X是铁，Y是32FeNO，则W就应该是硝酸，③不正确；

如果X是碳酸钠，则W可以是盐酸，Z是2CO，④正确。 本题答案为选项A。

3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量

解答：本题考查铝与酸碱反应的计算。

解：由反应：2424232Al3HSOAlSO3H，2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为2∶3。所以A、C、D是不可能的。

本题答案为选项B。

4．下列反应中，相关示意图错误．．的是（ ）。

A B C D

将二氧化硫通入一定量氯水中 将氨水滴入一定量氯化铝溶液中 将铜粉加入一定量浓硝酸中 将铁粉加入一定量氯化铁溶液中

解答：本题考查元素化合物的性质应用。

解：向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，所以溶液的酸性增强，pH减小，最后达到定值，选项A正确；

将氨水滴入一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，选项B错误；

铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故选项C正确；

铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，而氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，选项D正确。

本题答案为选项B。

5．在3AlCl和3FeCl的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的2NaS溶液，所得到的沉淀物是（ ）。

A．23FeS、2I B．3AlOH、2I

C．3FeOH、3AlOH D．FeS、S、3AlOH

解答：本题考查离子反应。

解：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；

加入硫化钠，单质碘将硫离子氧化生成硫沉淀。

在2NaS过量，2Fe结合2S能力强，形成FeS沉淀； 3Al与2S发生双水解反应：232233NaSAlCl6HO2AlOH3HS6NaCl；

所以最终得到的沉淀是FeS、3AlOH和S的混合物。

本题正确选项为D。

6．X、Y、Z、W有如图10-21所示的转化关系，且12HHH，则X、Y可能是（ ）。

①C、CO ②S、2SO③3AlCl、3AlOH ④23NaCO、3NaHCO ⑤Fe、2FeCl

A．①②③④ ⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

解答：本题考查无机物的推断。

解：①C与少量2O反应生成CO，CO又可以与2O反应生成2CO，而C与过量2O反应生成2CO，正确；

②S与少量2O反应生成2SO，S与过量2O反应还是生成2SO．不会得到3SO，错误；

③3AlCl与少量NaOH反应生成3AlOH，3AlOH又可以与NaOH反应生成2NaAlO，而3AlCl与过量NaOH反应生成2NaAlO，正确；

④23NaCO与少量HCl反应生成3NaHCO，3NaHCO又可以与HCl反应生成NaCl，而23NaCO与过量HCl反应生成NaCl，正确；

⑤Fe与HCl（或2Cl）反应生成2FeCl（3FeCl），但是2FeCl（3FeCl）不能与HCl（2Cl）再反应，错误。

本题答案为选项C。

7．在托盘天平的左右两盘各放一只烧杯，加入足量盐酸并使托盘天平保持平衡，向左盘烧杯中加入14.4gMg，向右盘烧杯中加入14.4gAl，此时托盘天平不再平衡，下述操作可使托盘天平恢复平衡的是（ ）。

A．右盘加0.45gAl

B．左盘加0.98gMg

C．左盘加14.4gMg，向右盘加15.3gAl

D．左盘加14.4gMg，右盘加14.85gAl

解答：本题考查镁铝与酸的反应。

解：分析22Mg2HClMgClH溶液增重 322Al6HCl2AlCl3H溶液增重

1g 0.917g 1g 0.89g

可见，盐酸过量时，加入相等质量的金属时，加镁的一边溶液增重较多，此时托盘天平不再平衡，要使托盘天平恢复平衡的方法从定性的角度判断是：加铝的一边再增加一些铝。铝的总质量必须大于镁的总质量。具体还必须通过定量计算确定。

本题答案为选项A、C。

8．将15.6g22NaO和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）。

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中Na1.5molLc／

解答：本题考查反应的化学方程式的计算。

解：22NaO15.6/780.2moln，Al5.4/270.2moln，HCl6.72/22.40.3moln，

由22222NaO2HO4NaOHO

2 4 1

0.2mol 0.4mol 0.1mol

2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H

2 2 2 3

0.2 0.2 0.2 0.3

2NaOHHClNaClHO

1 1 1

0.2 0.2 0.2

223NaAlOHClHOAlOHNaCl

1 1 1 1

0.1 0.1 0.1 0.1

反应共得到0.3mol2H和0.1mol2O，标准状况下气体的体积为0.4mol22.4L/mol8.96L，选项A错误；

最终的沉淀为3AlOH，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol78g/mol7.8g，选项B正确；

由化学方程式及物质的量可知，反应后生成了0.3molNaCl，最终还剩余0.1mol2NaAlO，即溶质为NaCl和2NaAlO，选项C错误；

反应后有0.3molNaCl，0.1mol2NaAlO，则0.4Na2molL2c／，选项D错误。

本题答案为选项B。

9．2BaOH溶液滴入明矾溶液中，使24SO全部转化为4BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）。

A．3Al B．3AlOH C．2AlO D．3Al和3AlOH

解答：本题考查2BaOH与明矾的反应。

解：若加入2BaOH少，沉淀有硫酸钡和氢氧化铝，若加入的2BaOH过量，沉淀只有硫酸钡。2BaOH和42KAlSO反应时，将1mol42KAlSO中的24SO全部转化为4BaSO沉淀，需要加入2mol2BaOH，2mol2BaOH同时也提供了4molOH，而4molOH恰好可以使1mol3Al完全转化为2AlO。所以铝元素主要存在形式是2AlO。

本题答案为选项C。

10．一定量的铁、铝合金与300mL2molL／3HNO完全反应生成3.36LNO（标准状况）铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3molL／NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（ ）。

A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算

解答：本题考查铁、铝的化学性质，计算中要注意守恒法的应用。

解：本题可根据N元素守恒来计算。

加入溶液中的硝酸的物质的量：0.3L2mol/L0.6mol，

则反应后溶液中含有的3NO0.6mol0.15mol0.45moln，

所以需要消耗NaOH物质的量为0.45mol。

因此0.45mol(NaOH)0.15L3mol/LV。

本题答案为选项A。

二、非选择题

11．金属钠和金属铝共gm，放入适量水中充分反应后共产生Ln（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝的质量。

解答：本题考查铝的计算。

解：设：金属钠与金属铝的质量分别为x、y，发生反应的化学方程式为：222Na2HO2NaOHH

2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H

（1）当Al过量时，有

g1322.4L/mol+22.4L/molL23g/mol223g/mol2xymxxn

解得：0.513g0.513gxnymn