化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。

4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。

初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。

其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。

以下是该工艺流程题的常见类型总结。

1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。

当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。

求硫酸的摩尔浓度。

解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。

所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。

根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。

所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。

2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。

当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。

求醋酸的摩尔浓度。

解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。

因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。

根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。

所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。

二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。

掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。

1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。

高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1．无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。

2．解题技巧（1）解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。

命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。

解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。

B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。

1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。

4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。

分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。

考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。

高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

化学工艺流程题类型及其解题策略【方法总述】1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以这类题成为近年来高考的必考题型。

这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像等。

这类题常围绕以下几个知识点进行设问：（1）化学反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。

温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。

（2）化学式的判断。

（3）氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。

（4）通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。

（5）化学反应的能量变化。

（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。

（7）化学实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。

（8）元素守恒、得失电子守恒等化学观念。

（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。

（10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。

（11）环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。

2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

【解题策略】1．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：（1）首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么？还提供了哪些信息（原料成分，含量，产品成分，从用途能看出什么性质）？（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

（4）从设问中获取信息，使下一步的深入分析重点更明确。

解题思路：明确整个流程及每一部分的目的——→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质——→结合基础理论与实际问题思考——→注意答题的模式与要点。

工艺流程图的解题方法工艺流程图考点：一、化学反应；二、操作例如：以2019年广东省中考题为例,不难看出工艺流程图由化学反应和操作组成。

一．化学反应的考点罗列：思路：当你知道原料和产物，通过题目所给的提示，前后“夹逼”一定能推出来。

1.方程式书写或者补充（注意补充方程式也是一个新信息）2.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应注意：中和反应属于复分解反应，但是不是基本反应类型。

3.判断滤渣滤液中有哪些物质（考虑问题要全面）：看反应方程式中过量的反应物和生成物，以及原本存在没有参加反应的物质。

注意：常考信息点SiO 2不和硫酸、硝酸、盐酸发生反应4.加入过量某物质的作用：除尽某杂质；充分反应，得到某产物。

（以题目想得到的产物为导向）。

5.检验加入物质过量的方法：二、工艺流程图中操作的相关考点罗列（具体问题具体分析）：1.预处理：①粉碎原料的目的是增大接触面积，增大反应速率或溶解速率。

注意：搅拌、适当加热、提高浓度也会增大反应速率、溶解速率、浸出率。

②酸浸的作用：使与酸反应的物质溶解，易于分离。

③水浸的作用：使可溶物溶解，易于分离。

④在空气中灼烧/煅烧/焙烧的目的：使固体物质在高温下分解或与氧气反应生成某物（会有化合价变化）。

注意：灼烧的条件是高温；煅烧的条件是高温；焙烧的条件也可以写焙烧。

⑤碱洗的作用：去油污（注意此处碱洗是指碱性溶液来洗，比如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等）2.过滤：需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时玻璃棒的作用是引流；如果滤液浑浊再重新过滤，滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。

3.蒸发：需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；4.结晶：结晶溶解度受温度较小的物质—蒸发结晶、趁热过滤（防止受温度影响较大的物质结晶出来）结晶溶解度受温度较大的物质—蒸发浓缩、降温结晶（蒸发浓缩是为了得到饱和溶液，得到更多晶体）一般对带结晶水的物质（如CuSO 4·5H 2O ）用蒸发浓缩、冷却结晶（防止蒸发温度过高造成结晶水损失）。

高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。

明确流程图中箭头方向和含义。

流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。

图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。

术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。

已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。

请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。

(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。

(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。

(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。

"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。

"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。

(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。

高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。

首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。

其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。

最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。

这样才能确保每一步操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。

接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。

最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。

例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。

如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。

对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。

如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。

如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。

三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。

对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。

Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。

stirring。

化学工艺流程题解题技巧
1. 哎呀呀，一定要仔细审题呀！比如说在一个化学工艺流程题里，题目说要得到某种纯净的物质，那你就得清楚整个流程的目的是什么呀，不然怎么找解题方向呢？就像你去一个陌生地方，不先搞清楚要去哪，那不就瞎转悠啦？
2. 注意流程中的关键步骤呀！比如有个反应步骤产生了大量气体或者沉淀，那这很可能就是重要突破口呀！这就好像游戏里突然出现的关键线索，抓住了就能顺藤摸瓜啦！你想想，要是错过了多可惜呀！
3. 分析物质的转化呀！元素在各个环节怎么变的要搞清楚呀！这就如同看着一个人在经历各种事情后的成长变化一样，有意思吧？像铁从单质变成化合物，再变回来，这里面的门道可得搞明白呀！
4. 别忽略那些条件信息呀！温度、压强、催化剂啥的，可都是很关键的啊！好比做菜时盐放多放少味道完全不同，这些条件能决定反应能不能顺利进行呢，能不重视吗？
5. 随时想着守恒定律呀！质量守恒、元素守恒，这可是解题的好帮手呢！就像不管怎么变，你的钱总数不会变一样，这里面的元素也不会凭空消失或增加呀！为啥不多利用呢？
6. 大胆假设和推理呀！看到一个奇怪的现象或者反应，就大胆猜一下呀！这就和侦探破案一样刺激呢！说不定你的猜测就是正确答案的钥匙呀，为啥不试试呢？
7. 多做练习题呀！只有做得多了，才能更熟练呀！就像运动员，不天天训练怎么能出好成绩呢？解题技巧也是这样练出来的呀！
总之，化学工艺流程题并不可怕，只要掌握了这些技巧，多练习，你肯定能搞定它们！。

高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。

1. 解题思路。

- 读题审题。

- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。

例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。

- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。

比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。

- 分析流程。

- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。

例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。

- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。

这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。

例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。

- 解答问题。

- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。

问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。

2. 解题方法。

- 原料预处理方法。

- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。

例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。

- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。

如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。

- 反应条件的控制。

- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。

升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。

例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。

- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。

如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。

化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。

化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。

这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。

解答所需知识、方法都是化学的核心内容。

因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

二、整体的学习程序：具体→ 抽象→ 具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔 1〕侯氏纯碱工艺〔 2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。

在分析过程中关注以下几个方面：〔1〕明确实验的目的〔2〕抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。

2016高三化学专题复习——-工艺流程题一、解题常用方法化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。

题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。

题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。

题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。

对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。

二、解题基本步骤（1）审题：划出重要信息（2)分析流程：①反应物是什么？②发生了什么反应？③该反应造成什么后果?④对制造产品有什么作用?抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。

(3)技巧：先答与流程无关的空二、解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3个过程（1)原料处理的方法和作用①研磨的目的：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率.②酸溶、碱溶,水溶（酸浸、碱浸、水浸）——溶解③灼烧、煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解。

(2）分离提纯阶段的常考点①调PH值除杂,控制溶液酸碱性使金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH）3 2.7 3。

7Fe(OH)27.6 9。

6Cu（OH)2 4.7 6。

2提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。

注意:调PH所需物质一般应该满足两点:a。

能与H+反应，使溶液PH增大.b.不引入新的杂质流程：②试剂除杂，要注意加入的是沉淀剂还是氧化剂（或还原剂)③控制体系的温度a．采取加热的目的：；加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。

b．控制低温:防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收。

1．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以24（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。

FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。

(答案)（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。

工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。

标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。