中考化学复习专题三物质的检验、鉴别、除杂与提纯课件

7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。

溶液变蓝
OH－
滴入少量无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上
加入可溶性铜盐
溶液变红 与标准比色卡对照，pH＞7
有蓝色絮状沉淀生成
第三部分 专题综合强化
2
离子 － Cl － SO2 4
－ CO2 3
Cu2＋ ＋ Fe3 Ca2＋ NH＋ 4 Ag＋ Ba2＋
检验方法 加入硝酸银溶液和稀硝酸 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中 滴加 NaOH 溶液 滴加 NaOH 溶液 滴加可溶性碳酸盐溶液 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 滴加少量 NaCl 溶液和稀 HNO3 滴加少量 Na2SO4 溶液和稀 HNO3
2．硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫
少、浮渣多的是硬水。
第三部分 专题综合强化
6
3．化肥的鉴别
a．看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 b．加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c．加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
实验现象 生成白色沉淀且不溶解 先无变化，后生成白色沉淀 有气泡产生，石灰水变浑浊 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 有白色沉淀生成(可溶于稀硝酸) 有刺激性气味的气体产生，试纸变 蓝 生成白色沉淀且沉淀不溶解 生成白色沉淀且沉淀不溶解
第三部分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ专题综合强化
3
二、常见气体的检验
气体
O2 CO2
检验方法
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、 分离与除杂物质的检验与鉴别课件
第三部分 专题综合强化
1

现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网

通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。

）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(

(6)铵根离子( NH4 + ) （或铵态氮肥）
中考链接 3、 将珍珠加入稀盐酸中,有气 泡生成,生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊,则珍珠中含有下列 离子中的( ) C A. ClB . SO42C. CO32D . OH-
二、物质的鉴别
一、物理方法
主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
1、看物质的颜色： NaCl、无水CuSO4、Ca(OH)2、 ①白色固体：CaO、MgO、P O 等 2 5 ②红色固体： Cu、Fe2O3、红磷 木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、 ③黑色固体： 铁粉 ④黄色固体： S（硫磺） 5H2O ⑤蓝色固体： CuSO4·
2、沉淀的颜色
①大多数的沉淀是白色的： Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3等 ②不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀
A、NaOH、 H2SO4 、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、 H2SO4 、NaOH、NaCl D、 H2SO4 、NaCl、NaOH
6. （2014.淮安）只用一种试剂鉴别Na2CO3、 BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（ B） A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液
物质检验和鉴别时的一些注意事项：
（1）先取样，后操作；先现象，后结论。
（2）不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试 样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶 液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
（3）检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结 论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 （4）对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实 验，都要另取新溶液，避免已加试ห้องสมุดไป่ตู้的干扰。

(2)化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 ②根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。 3．常见物质的鉴别 (1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有烧__焦__羽__毛__气味且燃烧后残留 物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是__棉__或__麻____；燃烧 产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。 (2)硬水与软水的鉴别：加入_肥__皂__水___并搅拌产生泡沫多、浮 渣少的是__软__水____，反之则是___硬__水___。
高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化 三铁、炭黑、活性炭。
b．常见溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。
②根据气味的不同 常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。 ③根据物质的溶解性不同 ④根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升 高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。
方法 过滤法
适用范围或原理
举例
(1)固体与液体的混合物 粗盐提纯、除去水
(2)可溶性固体与不溶性固体 中的不溶性杂质
混合物的分离
磁铁吸附法
能够被磁铁吸引的物质与不 能被磁铁吸引的物质
铁粉和木炭粉
蒸发 结晶法
(1)分离溶质与溶剂 (2)除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶 液中分离出固体 NaCl
e．吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择 适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂 质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如 NH3等用酸性溶液吸收。
f．溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有 少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：

试纸变为__蓝____色
将气体通过灼热的氧化铜，然后再 黑色固体变成___红___色，澄清石灰 CO
把生成的气体通入澄清石灰水中 水变浑浊
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
气体
检验方法
现象
点燃，在火焰的上方罩一个冷而干
产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液
燥的烧杯，过一会儿，迅速把烧杯
CH4
滴生成，注入澄清石灰水后，澄清 倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清
在空气(或氧气流)中灼烧混合物
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
4. 液体的除杂 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂 。 方法一：被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。如除去氯化钠溶液中 的少量碳酸钠
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
方法二：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质
H2 HCl、水蒸气
H2
水蒸气
O2
水蒸气
CO
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管 通过浓硫酸 通过浓硫酸 通过浓硫酸CO2来自水蒸气通过浓硫酸
CO2
HCl
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__(_或__N_a_H__C_O__3)_溶液，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过_灼__热__的氧化铜
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
选项 A B C D
物质 H2SO4溶液
CO Ag粉 NH3
杂质 HCl溶液
O2 Cu粉 水蒸气
所用试剂 适量AgNO3溶液
CuO粉末 过量AgNO3溶液
浓硫酸
操作方法 过滤 加热
过滤、洗涤、干燥 干燥
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂

中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
3.(2019山东泰安,19,1分)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下 表。其中检验结果不正确的是 ( )
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH-、SO
2 4
B
Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C
Cu2+、Mg2+、N O3、Cl-
D
H+、N
H
4
、CO32
、S
O24
答案 D K+、Na+、OH-、SO24相互之间不反应,能够共存,故A正确;Ba2+、Na+、Cl-、OH-相互之间不反 应,能够共存,故B正确;Cu2+、Mg2+、NO3 、Cl-相互之间不反应,能够共存,故C正确;H+和C O32不能共存,故D 错误。
4.(2019山东滨州,16,3)下列除杂所选试剂错误的是 ( )
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )

④NaCl溶液(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发。 ⑤NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液，过滤。 ⑥NaCl溶液(CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤。 ⑦NaCl溶液(KNO3)：蒸发结晶，溶解。 ⑧CaCl2溶液(HCl)：加入足量的碳酸钙粉末，过滤。 ⑨FeSO4溶液(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤。
(2)硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫 较少、浮渣较多的是硬水。 (3)化肥的鉴别 ①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 ②加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 ③加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。 (4)假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生， 说明该物质中含锌，是假黄金。 (5)热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
4．常见物质的分离提纯(或除杂) (1)气态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CO2(CO)：通过灼热的氧化铜。 ②CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 ③CO2(HCl)：通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓H2SO4。 ④CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓H2SO4。 ⑤H2(水蒸气)：通过浓H2SO4或碱石灰。 ⑥H2(HCl、H2O)：通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
(3）固态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CaO(CaCO3)：高温灼烧。 ②CaCO3(CaO)：加入大量水、过滤。 ③Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤。 ④CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。 ⑤Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤。
【例】(2016年江西改编）下列实验方案能达到预期目的的是( B ) A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶 B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液 D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色

初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等

专题 复习之 (zhuāntí)
物质的提纯、鉴别和检验
第一页，共十八页。
提纯
鉴别
检验
一、物质的提纯 根据物质和杂质的性质，采用物理或化学方法把混合物中杂
质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分(chéng fèn)，这一过程叫做
物质的提纯，又叫除杂。
提纯的基本(jīběn)原则是 不增、不减、易分。
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是
HC。l溶液
返回(fǎnhuí) 1．任选试剂
2．限用一种试剂 3．不用外加试剂
第十一页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
3．不用外加试剂的鉴别 要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用
组内物质的一般特性（比如：物质的颜色，气味），辨认出有特殊 性质(xìngzhì)的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
应设法对混合溶液依次进行如下操作：
。
加入Na2CO3溶液后过滤
思考：除去硝酸钾KNO3溶液中硝酸钙Ca(NO3)2溶液，
如何操作呢？
洗气法
气化(qìhuà)法 沉淀法
转化(zhuǎnhuà)法溶解法
第五页，共十八页。
提纯 鉴别 检验
通过适当的方法，把混合物中杂质进行转化，使混合物转化为纯净物
(转化为被提纯的物质），这种方法是最为有效的除杂方法。
小结
第十五页，共十八页。
练习： 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等
杂质(zázhì)，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答：
丁、丙、乙、戊
（1）应选择的发生装置和净化及检验装置是 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿。
B G （2）（连接F）选接择（的装），置D（各管）口接的E（顺序）是，（（C填字）接母（）： ）。

。
(②1)有方些案物一质：难将溶混而合变物浑溶浊于：足如量B的a水SO，4过、滤Ag、Cl蒸、干Ba。CO3、CaCO3等；
ANga+N+OC3l-(=NAag2CSl↓O4)
方案不合理，原因是 CNaOH(C溶a液CO（3N) a2SO4）
A(1．)方N案aC一l、：N将a2混S合O4物溶于足量的水，过滤、蒸干。
物质
检验方法
实验现象
酸溶液 （H+）
a、紫色石蕊试液或蓝色 石蕊试纸
b、用玻璃棒蘸少量溶液 滴到PH试纸上；
a、紫色石蕊变红；蓝色 石蕊试纸变红
b、PH<7；
常见气体和离子的检验
（2）常见离子及酸碱性溶液的检验
物质
检验方法
实验现象
碱溶液 （OH-）
a、无色酚酞试液； b、紫色石蕊试液或红色石蕊 试纸
酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B、用水
鉴生石灰和石灰石
C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4、(丹东)下列每组中的两种固体物质， 只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．NaCl、Na2SO4 B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl
中考专题复习 物质的检验与除杂
物质的检验和除杂质是中考重要考点 ，通过复习使我们能够掌握初中化学 常见物质的检验、鉴别和除杂质的方 法，会描述发生的现象，会书写有关 的化学方程式。
能熟练的解答中考的相关问题。
知识回顾
1.常见气体和离子的检验
常见气体和离子的检验
（1）常见气体的检验
气体 O2 CO2 NH3
②依次是
、

A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、 过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸

物理
度随温度的变化不同
方法
(3)蒸发结晶法：分离溶质和溶剂；除去易挥发的杂质；适用于分离可溶性混
合物
(4)磁铁吸引法等
2021/12/12
第十六页，共二十二页。
（续表）
①不增：不能引入新的杂质
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不能与被提纯的物质反应
化学 原理 ③易分：操作简便易行，和杂质反应的生成物与被提纯的物质容易分离开
SO24
加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶解(róngjiě)
Cl-
加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀 不溶解(róngjiě)
2021/12/12
第七页，共二十二页。
(3)根据(gēnjù)物质的物理性质
MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、
或可溶性硫酸盐(或碳酸盐)反应产生白色沉淀，故鉴别两种溶液的方法是取样，分别
滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等)，观察现象。
2021/12/12
第十四页，共二十二页。
类型(lèixíng)二
物质的分离与
1.原理
提纯
(1)物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂
液，如：CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液等。燃烧时冒烟起泡、有烧焦羽毛气味、灰烬多的是羊
毛(或蚕丝)。燃烧时有刺激性气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维。⑥利用铁或四氧化
三铁的磁性可将铁或四氧化三铁与其他一些物质鉴别(jiànbié)开来。A。鉴别(jiànbié)硝酸钠溶
液和硝酸钡溶液
No
Image
①CuO(Cu)：

针对训练
（2）被提纯物质和杂质均为固体
被提纯物质和杂质中一种可溶于水，另一种难溶于 水时，可选用水，也可用其他物质；被提纯物质和 杂质两种都难溶于水时：①一般不选用固体做除杂 试剂，应选用气体或液体；②金属活动性顺序中氢 后旳金属中混有氢前旳金属时，能够加酸。
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（3）液体之间旳除杂，一般为酸、碱、盐溶液之 间旳除杂
B √ 面粉不溶于水，而蔗糖易溶于水
C
×
•
蒸馏水和食盐水均是无色透 明液体，无法用观察法区别
• 羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛 D √ 旳气味，涤纶灼烧发出臭味
且卷缩，形成熔珠
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1.（2023昆明）日常生活中，区别下列各组物质旳
措施（括号内是措施），错误旳是
（ B）
A. 面粉和小苏打（加水振荡） B. 白酒和白醋（看颜色） C. 食盐和味精（尝味道） D. 棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
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【解析】FeCl3溶液显浅黄色可作为第一种鉴别出 来旳物质，其他三者中NaOH能够和FeCl3反应产 生红褐色沉淀，FeCl3和AgNO3反应产生白色沉淀， 和Na2SO4不反应，至此全部鉴别出来。
【易错分析】分析时往往只注重物质间旳反应， 忽视了物质旳物理性质如颜色、溶解性等。
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【措施指导】除杂又叫提纯，是经过合适旳措施 将混入某种物质里旳少许杂质除去，以便取得相 对纯净旳物质旳操作，除杂原理是：不增长新杂 质，不降低原试剂，易于分离或还原为原物质， 即“不增不减易分离”。最佳原理是：将杂质转化 为被提纯旳物质。除此之外还要注意：（1）除杂 时先考虑物理措施，再考虑化学措施，操作要简 便易行;（2）当加入除杂试剂过量时最终要将过 量部分除净;（3）尽量防止环境污染等事项。