通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题4化学实验第13讲化学实验基丛点规范训练

化学实验基础
1．(2016·重庆一中月考)下列实验装置的用途正确的是( D)
A．装置甲用于I2与NH4Cl混合物的分离
B．装置乙用于制取少量纯净的CO2气体
C．装置丙用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质
D．装置丁用于HCl的吸收，以防倒吸
解析：I2会升华，然后凝结在烧瓶底，NH4Cl会分解生成氨气和氯化氢，然后二者再化合为氯化铵，即装置甲不能分离I2与NH4Cl，A项错误；纯碱不是块状固体，不能放在有孔隔板上，B项错误；Fe(OH)3胶体也能透过滤纸，C项错误。

2．(2016·河南中原名校摸底)利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是( C)
项错误；在配制溶液过程中，当溶质是液体时，需要用量筒量取，B项错误；用饱和Na2CO3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，C项正确；在滴定实验中还需要用到的仪器有锥形瓶，D项错误。

3．(2016·浙江绍兴一中模拟)下列有关实验正确的是( C)
A．图甲装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图乙装置用于灼烧Al(OH)3
C ．图丙装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
D ．图丁装置用于实验室制备乙酸乙酯
解析：用Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量SO 2气体时需要加热，A 项错误；灼烧Al(OH)3应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B 项错误；浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，可以使蔗糖脱水炭化，将C 氧化为CO 2，而其本身被还原为SO 2, SO 2有漂白性，可以使品红溶液褪色，也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，因此该装置可以用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，C 项正确；用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，为了便于将产生的乙酸乙酯和挥发产生的乙酸、乙醇分离，减少乙酸乙酯的溶解损失，应该用饱和Na 2CO 3溶液吸收，D 错误。

4．(2016·安徽合肥质检)下列实验操作、现象和结论均正确的是( A )
和结论均正确，故A 项正确；二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成SO 2－
4，SO 2－
4结合Ba 2＋
形成沉淀，不是SO 2与可溶性钡盐形成的白色沉淀，B 项错误；锌和硫酸铜反应，生成的铜附着在锌的表面，在稀硫酸中形成原电池，加快反应速率，硫酸铜不是该反应的催化剂，C 项错误；焰色反应呈黄色的溶液也可能是NaOH 溶液，D 项错误。

5．(2016·四川宜宾二诊)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( B )
A ．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C ．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D ．实验Ⅳ：海水的淡化
解析：苯在水的上层，氨气直接与水接触，不能防止倒吸，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，会使小试管内的水逐渐减少，饱和硝酸钾溶液中的溶剂减少，会有晶体析出，B 项正确；
容量瓶不能用来稀释浓硫酸，C 项错误；蒸馏操作中，温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处，D 项错误。

6．(2016·重庆巴蜀中学一模)纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米 TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl －
，再烘干、焙烧除去水得到粉体TiO 2。

用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3＋
，以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定至Ti 3＋
全部生成Ti 4＋。

请回答下列问题：
(1)TiCl 4水解生成TiO 2· x H 2O 的化学方程式为TiCl 4＋(x ＋2)H 2O TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。

(2)配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4的原因是抑制NH 4Fe(SO 4)2水解。

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac(填字母代号)。

(3)滴定终点的现象是溶液变为红色。

(4)滴定分析时，称取TiO 2(摩尔质量为M g·mol －1
) 试样w g ，消耗c mol·L －1
NH 4Fe (SO 4)2标准溶液 V mL ，则TiO 2质量分数表达式为cVM
10w
%。

(5)判断下列操作对TiO 2质量分数测定结果的影响：
①若在配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低。

解析：(1)根据反应物和生成物，结合质量守恒定律即可书写化学方程式。

(2)铁离子易水解，配制溶液时加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH 4Fe(SO 4)2水解。

配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的a 、c 。

(3)因为是用KSCN 溶液作指示剂，终点时NH 4Fe(SO 4)2不再与Ti 3＋
反应，与KSCN 反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色。

(4)根据电子守恒：Ti 3＋
～Fe 3＋
，故n (Fe 3＋
)＝n (Ti 3＋
)＝n (TiO 2)＝cV ×10－3
mol ，其质量分数为cVM
10w %。

(5)
①若在配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标准液体积偏小，测定结果偏低。