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课题2 氧气【学习目标】1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】1.氧气的化学性质及化学反应的概念。
2.理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。
它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的检验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。
实验现象：带火星的木条复燃。
实验结论：氧气具有助燃性。
3.氧气的化学性质同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：【讨论交流】铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3.下列说法错误的是(B)A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二化合反应和氧化反应【学习指导】阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
课题2 氧气教学目标知识与技能(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
(2)知道氧气的性质和用途。
认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感、态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。
重点难点重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点(1)理解氧气的化学性质比较活泼。
(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学准备1．准备好教材中[实验2－2]、[实验2－3]、[实验2－4]所需的有关仪器；2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
教学流程教学设计板书设计教师随笔备课资料1．思想方法如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。
我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。
这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。
以物质燃烧实验为例，说明如下：物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一光、二热、三生成物。
例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。
再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
课题2 氧气第一课时（总第11课时）【学习目标】1．知道氧气的物理性质。
2．知道氧气的检验方法。
3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。
4．领会氧气化学性质的活泼性。
【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。
【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。
【定标自学】（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。
这些性质是氧气的性质。
2．氧气可以使带火星的木条。
3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。
4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。
物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。
【合作探究】(一)【实验2-2】书本P331.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？【课堂展示】小组选代表回答。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。
在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。
2、下列有关氧气说法错误的是（ ）A ．用带火星的木条可以检验氧气B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体3、下列说法中正确的是（ ）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）A 、发出明亮的蓝紫色火焰B 、生成有刺激性气味的气体C 、放出大量的热D 、硫粉逐渐减少6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条）8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体，如图所示进行实验。
2.氧的三态变化
3.氧气的贮存氧气液氧固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
-183℃-218℃
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
思考与讨论
集气瓶里收集的是一种常见的气体，怎么知道它是空气、氧气还是氮气？
1.氧气的检验实验1：氧气的检验
实验现象
带火星的木条复燃。
实验结论
该气体是氧气，氧气能支持燃烧。
2.硫的燃烧
实验2：硫的燃烧
”其实她心里不是这么想的。
“想要除去这条龙，并不是没有办法，但是这个人必须要有坚忍不拔的毅力，他必须顺着龙身躲藏的地方，一直的往前挖了去，不分昼夜，不停地挖，直挖到了龙头的所在地，便狠狠地把龙头砍下来，这样才能把龙除去，让全岛的人民获得幸福，如果他没有决心，半途而废，那么，不但无法把龙除去，那将带来更大的祸害……。
可是它们谁也不敢吃，因为大家都没有吃过，最后只是围着这块蛋糕转圈子。
玛特迪夫
从此，村里再也听不到阿土的歌声了，他每天只是机械地重复着照料鸭子的过程。
阳光和阴影虽说是一家人，但它们经常是大水冲了龙王庙，一家人认不得一家人，不是攻击谩骂，就是大打出手，恨不得除掉对方而后快。
，
后来，鸟兽们也来哭着乞求说：“马努，也让我们进去吧。
课题2 氧气
知识点1：氧气的物理性质
（1）、无色、无味的气体（2）、密度比空气大（3）、不易溶于水，常温下1L水中约溶有30mL 的氧气（4）、气态（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状）
知识点2：氧气的化学性质
1、氧气的检验
将带火星的木条深入到盛有氧气的集气瓶中。
观察到，说明氧气能支持燃烧。
2、氧气能与多种物质发生反应
【小结】从上述实验中，我们可以得出：氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
知识点3：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1
【注意】（1）、化合反应是化学反应的基本类型（四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之一，而氧化反应是从得氧失氧角度对化学反应进行的分类，不属于化学反应的基本反应类型。
（2）、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的“氧”既可以是氧气中的氧，也可以是含氧物质中的氧。
氧化反应不一定是物质与氧气发生的化学反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
2、缓慢氧化
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所用的氧化反应都像燃烧那样剧烈。
有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
（1）、根据反应的剧烈程度不同，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。
课题2 氧气教学目标：知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法初步了解研究具体物质的方法。
情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化合反应的重要用途。
重点难点：重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点掌握氧气的化学性质。
教学准备：氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。
教学过程：一、导入新课1.检验光合作用产生的氧气。
等气体充满试管的1/2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。
(1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L ，比空气的密度略大。
它不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在压强为101kPa 时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
(二)氧气的检验 [演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃。
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。
师：如何检验是否为氧气？生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶，若复燃则为氧气。
(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。
[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味； 在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。
[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。
氧气
【学习目标】
1.知道氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
3.知道化合反应和氧化反应的定义并会判断；
4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；
【学习重点、难点】
1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）
2.化合反应、氧化反应概念的建立及化合反应与氧化反应的区别
【课前热身】
1、空气的成分按体积分数计算，大致是占21%、占78%、 0.94%, 0.03%以及 0.03%。
空气的成分以和为主，其中约占空气体积的1/5，约占空气体积的4/5。
2、在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。
【自学过程】
1、氧气的物理性质
2、怎样验证一瓶气体是否为氧气？
3、阅读教材完成
（1）化合反应：
（2）氧化反应：
（3）缓慢氧化：
【课堂研讨】
4、氧气的化学性质：在观察教师的演示实验下总结
5、思考后完成：
木炭燃烧：在空气中点燃的木炭如何伸入集气瓶？
铁丝燃烧实验：
①实验时要给铁丝系上一根火柴的目的是？
②将铁丝绕成螺旋状目的是？
③集气瓶底部放水或铺上一层细沙目的是？
总结氧气的化学性质：
【习题巩固】
1.下列有关氧气的说法正确的是（）
A.氧气能支持燃烧，可做燃料
B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
2.有关氧气的“自述”错误的是 ( )
A.我不易溶于水
B.我具有可燃性
C.我的化学性质比较活泼
D.我能供给呼吸
3.下列化学反应既化合反应又属于氧化反应的是（）
A.硫 + 氧气点燃二氧化硫
B. 蜡烛 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
C.水通电氢气 + 氧气
D.乙炔 + 氧气点燃二氧化碳 + 水【知识拓展】
下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
铁丝在氧气中
燃烧
集气瓶中的水：
【课后作业】A 书后习题 B 研学案习题
教学反思：学生
教师。
